注意事项： 2014.5

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。

2．考生答卷前先将答题纸内的项目填写清楚，务必将正确答案写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Mn-55

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

选择题（本题包括16个小题，共48分，每题只有一个选项合乎题意）

1．国外科学家曾将铅（Pb）和氪（Kr）两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、

质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A．47 B．57 C．61 D．175

2．决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质本身的性质???????????????? B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面???????????? D．反应物的浓度

3．13C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N具
有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质

C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同

4．关于原子或离子结构的下列说法不正确的是

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．某离子核电荷数与最外层电子数相等

5．下列叙述正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．IA族与VIIA族元素间形成的化合
物，有共价化合物也有离子化合物

6．据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，
使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是

A．降低生产能耗 B．使反应物的化学键不需破坏

C．使反应更完全 D．使反应放出更多的热量

7．下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．Na与水反应时增大水的用量

D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

8．如右图是元素周期表短周期的一部分，A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是

A．A元素位于第二周期、ⅥA族

B．原子半径C＞B＞A

C．在一定条件下，A、B的气态氢化物都能够与氧气反应

D．三种元素都存在最高价含氧酸，且都显强酸性

9．短周期的金属元素，在化学性质上必然是

A．单质都能跟Cl2反应生成氯化物 B．氧化物都是碱性氧化物

C．化合态时只能以简单阳离子形式存在 D．单质都不与强碱溶液反应

10．使0.15mol MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）

A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较

11．右图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2 在反应

过程中的反应速率（υ）与时间（t）的关系曲线，

下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应到达限度

C．t2~ t3，反应不再发生

D．t2~t3，各物质的浓度一定相等

12．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

13．已知某反应的能量变化如图所
示，下列说法正确的是

A．该反应可用于表示烧碱与硫酸反应

B．该反应只有在加热条件下才能进行

C．反应物的总能量高于生成物的总能量[来源:学科网ZXXK]

D．该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应

14．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：

选项

实 验 事 实

结 论





A

其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。

当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快





B

其它条件不变
，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。

当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快





C

将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。

催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程





D

一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。

当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快





15．电
子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O　　Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2
OH－ 　　

电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断不正确的是A．锌为负极，Ag2O为正极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小　

D．原电池工作时，电子流动方向为Zn→Ag2O

16．对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，υ正＝υ逆＝0

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．达到化学反应平衡后，改变条件当υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动

高一化学

第Ⅱ卷

（非选择题，共52分）

17．（11分）

Ⅰ．分类法是化学学习的一种十分有效的方法，它可以使我们从不同角度对同一知识做更加深入的了解，人们根据不同的标准，即使同一物质也可能被划在不同的类别中。

现有如下物质①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④ NO2 ⑤K2CO3 ⑥ Cl2 ⑦CaO ⑧ NaOH

请根据下列标准，对上述物质进行分类：

（1）既含离子键又含共价键的物质是 （填代号，下同）。

（2）只含共价键且为非电解质的是 。

（3）含有共价键的化合物是 。

Ⅱ．向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体，如图所示是一定条件下三种气体的物质的量随时间的变化情况。

（1）写出该密闭容器发生反应的化学方程式为

。

（2）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的

变化而变化，其原因是____ 。

（3）下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是 。

a．该容器的压强不再发生变化；

b．单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同；

c．该容器中气体的密度不再改变；

d．容器中A的物质的量与C的物质的量相同

18．（8分）请用相关知识回答下列问题：

（1）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验

过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。

①________段化学反应速率最快，_______段收集的

二氧化碳气体最多。[来源:学&科&网]

②除加入蒸馏水外，当加入下列物质中的 （填序号）时，则能够减缓上述反应的速率。

A．醋酸钠溶液 B．碳酸钙粉末 C．稀硫酸 D．浓盐酸

（2）原电池是一种能量装置。

①下列在理论上可用来设计原电池的反应是 （填序号）。

A．NaOH +HCl==
NaCl+H2O B．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

C．CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+Na SO4 D．C2H6O +3O2== 3H2O+2CO2

②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可以发现产生氢气速率明显加快，其原因是 。

19．（11分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

请回答：

（1）A装置中的试剂是 ，B装置的仪器名称是 。

（2）写出装置
F中发生反应的离子方程式是 ；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸 mL。

（3）装置E中盛放的试剂是 ，其作用是 。

（4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 。

（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。

20．（13分）有A、B、C、D、
E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号

元素特征信息



A

其单质是密度最小的物质



B

其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一



C

其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4



D

其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期



E

与C同周期，其原子半径在该周期最小



R

有多种化合价，其最高正价为+6价





回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：C ，E ；画出B的阴离子结构示意图：

。

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是 （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是 ；[来源:学,科,网Z,X,X,K]

（3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：

。

（4）在一定条件下，RO32－与R2－可发生反应：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有关叙述中，正确的是 （填序号）。

A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族 [来源:学科网ZXXK]

B．R2－与氖原子电子层结构相同

C．RO32－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性

D．反应中消耗1 mol RO32－ ，转移的电子的物质的量为4 mol

（5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。

； 。

21．（9分）右下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，

正极的电极反应式为： 。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置

（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：

。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为 g。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入 极（填a或b，下同），电子从 极流出，

电解质溶液中OH－向
极移动。



第Ⅰ卷（选择题，共48分）

选择题（16题，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

A

C

B

D

A

D

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

B[来源:学。科。网Z。X。X。K]

B

C

D

C

B

D





第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

19．（11分）

（1）氯化铵、氢氧化钙（或氯化铵、碱石灰；或氯化铵、氧化钙）； 干燥管 （1分）

--------1分 写化学式正确也得分

（2）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl－
Mn2+ + Cl2 ↑+ 2 H2O ； 8.3 （或8或8.33或25/3）

------------2分
----------2分

（3）饱和食盐水（1分） 除去氯气中的HCl气体 （1分）

（4）8NH3+3Cl2 === N2+6NH4Cl （或2NH3+3Cl2 === N2+6HCl NH3+HCl== NH4Cl）

---------2分

（5）氢氧化钠溶液（1分）

20．（13分）

（1）镁 氯 （3分，各1分）

（2） O2－＞Mg2+＞Al3+ （1分) ；HClO4（1分）

（3）向其氢氧化物（或氧化物）中分别加入足量NaOH溶液、盐酸，固体都能
够溶解。

（其他合理也可） （2分）

（4）AD （2分；漏1个得1分，错1个不得分）

（5）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑（或2Al+6H+＝2 Al3++3H2↑；或3Mg+2Al3+=3Mg2++2Al）

Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－（或Cl2＋H2S=S↓＋2Cl－＋2H＋）

-----------方程式各2分