可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 S－32

Mg－24 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65

I卷（50分）

一、选择题（本题共25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1. 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 （ ）

A．植物光合作用：光能→生物质能 B．木柴烧饭：生物质能→热能

C．电灯发光：电能→化学能 D．太阳能热水器：光能→热能

2．下列化学用语或模型表示正确的是（ ）　A．乙烯的结构简式为CH2CH2??　　　　　B．羟基的电子式：

　C．Mg2+结构示意图：　　
　　　D．C2H4分子比例模型：

3．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（ ）

A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应

C．断开化学键的过程会放出能量 D．加热才能发生的反应一定是吸热反应

4． 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是 （ ）

A．NaOH B．H2O C．MgCl2 D．Na2O2

5．下列说法不正确的是（ ）

A．12C和14C互为同位素

B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物

C．二氧化碳和干冰互为同素异形体

D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体

6．可逆反应：A+3B
2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/(L·S)，②VB=0.6mol/(L·S)，③VC=0.4mol/(L·S)，④VD=0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是 （ ）

A．②＞④＞③＞① B．②＞③=④＞① C．④＞②=③＞① D．④＞③＞②＞①

7．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 ( )

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是负极，b是正极

C．导线中有电子流动，电流从a极到b极

D．a极上发生了氧化反应

8. 下列叙述不正确的是（ ）

A．甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分

B．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同

C．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面

D．检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液

9.100 mL 2 mol/L H2SO4 与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不

影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）

A．加入碳酸钠固体 B．改用18 mol/L的浓H2SO4

C．滴入少量硫酸铜溶液 D．加入硫酸钾溶液

10.微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（ ）。

A．硒化氢不稳定 B．最高价氧化物的化学式是 SeO3

C．硒与铁反应可生成 FeSe D．酸性强弱顺序 HClO4>H3AsO4>H2SeO4

11．下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）

A．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去

B．除去乙烷中少量的乙烯:酸性高锰酸钾溶液,气液分离

C．用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂

D．制乙酸乙酯时，向试管中加入无水乙醇，然后边摇动试管边加入稀硫酸和冰醋酸

12．在一定温度下发生可逆反应A(g)+3 B(g)
2C(g)，下列叙述中不能判断该反应达到平衡状态的是( )

A．C的生成速率与C的分解速率相等

B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

C．A、B、C的浓度不再变化

D．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

13．下列反应中，属于加成反应的是( )

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HO-H → HOCH2—CH3

C．CH3COOCH2CH3＋H2O
CH3COOH＋CH3CH2OH

D．

14．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化

如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

A．该反应热△H= -（a-b） kJ?mol-1

B．每生成2mol AB（g）吸收b kJ

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能

15．1体积某气态烃只能与1体积氢气发生加成反应，生成烷烃。1mol此烷烃可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 （ ）

A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH2

16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)

17．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是(　　)

A．装置名称：①是原电池，②是电解池

B．硫酸浓度变化：①增大，②减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－--4e－=2H2O＋O2↑②中正极：Zn--2e－=Zn2＋

D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动 ②中H+向负极方向移动

18．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）

A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的分馏

19．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量　③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2

能够使反应速率增大的措施是(　　)

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

20．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 （ ）

A． 与H2化合时X单质比Y单质容易

B． X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C． X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D． X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

21．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的反应有( )

①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④与钠反应

⑤取代反应 ⑥与NaOH溶液反应

A.只有①②③⑥ B.只有①②③④ C.只有①③④⑥ D.①②③④⑤

22．图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）　A．原子半径：Z>Y>X　B．气态氢化物的稳定性：R＜W　C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物　D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是(　　)

A．放电时锌作负极 B．充电时氢氧化铁被氧化

C．放电时溶液的碱性增强 D．放电时转移3 mol e－，有2 mol FeO被还原

24．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（ ）

A． 它们的原子序数A＞B＞C B． 它们的原子半径C＞B＞A

C． 它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋ D． 它们的最外层电子数C＞A＞B

25．右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）

A． Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的

B．X的最高正价可能为+6价

C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值不可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

II卷（50分）

二、填空题

26． (4分)现有①干冰　②烧碱　③SiO2　④硫磺　⑤金刚石　⑥MgCl2 ⑦石墨

七种物质，按下列要求回答问题。

（1） 熔化时不需要破坏化学键的是___ ____ (填序号)

（2） 属于原子晶体的是____ ___(填序号)

（3）①的电子式是____ ___，用电子式表示⑥的形成过程____ ___。

27．（10分）有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素，每种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是 ， C元素的单质的电子式

（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式

（3）E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为

（4）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

（5）B、C两元素比较，非金属性较强的是 （填元素符号），用化学事实加以说明

（用化学方程式表示）

28. (17分)（1）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kJ能量；破坏1/2 mol氧气中的化学键需要吸收 249 kJ的能量；形成水分子中1 mol H—O键能够释放 463 kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在相应的横线上。

①________kJ ②________kJ ③________kJ

（2）今有2H2+O2 =2H2O反应构成燃料电池，则负极通的应是 ，用KOH溶液作电解质，负极的电极反应式为 ，正极的电极反应式为 。

（3）若把H2改为CH3OH，用KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式： .

（4）电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池，电极材料为惰性电极，U形管装有饱和食盐水；实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中阴极上的电极反应式为______________________，在阴极附近观察到的现象是_______________。

②随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：

阳极区是 色，阴极区是 色。

③电解一段时间后取出电极，将U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反应，该反应的化学方程式是 ；该溶液可用作消毒剂，原因是__________________

29. (11分)气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分。A能发生以下转化。

（1）A结构简式 ；B、D分子中的官能团名称分别是__________、 _

（2）指出下列反应的反应类型① ； ③

（3）写出下列反应的化学方程式

② ，

③____

④ 。

30. I (4分) 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2 (g)
2NH3(g)（1）若反应进行到5min时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a=

（2）用H2的浓度变化表示5min内的平均反应速率为 ；

（3）反应进行到10min时达平衡，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量n(NH3)= 。

（4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比)，n(始)∶n(平) =

II (4分) 将某有机物1.6 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了1.8 g，B管质量增加了2.2 g，该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气的16倍。

(1)燃烧此有机物1.6 g需消耗O2多少g？ (2)求此有机物的分子式。

化学答案 1-5 C B B D C 6-10 C C B C D 11-15 C B B D A

16-20 C B D C C 21-25 D D D B A

26.（1）①④ （2）③⑤ （3）略

27. （1）第二周期第IVA族 略 （2）NH4HCO3或(NH4)2CO3 CH3COONH4 (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H=-92KJ/mol (5)N CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O

28.(1)①1 370 ②1 852 ③482

⑵H2 负极：2H2+4OH-－4e- =4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；

⑶负极：CH3OH＋8OH-－6e-= CO32-+6H2O，

(4)①2H++2e—==H2↑ 放出气体，溶液变红②浅黄绿色，红色

③2NaOH +Cl2=NaCl +NaClO+H2O NaClO有强氧化性