本试卷分选择题和非选择题两部分，共22题，满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H～1 N～14 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 Fe～56 Cu～64

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列微粒结构示意图中，不正确的是

O Na+ Cl Cl-

2、下列说法中正确的是

A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金

C．铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸

D．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂

3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡
，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为

A．136　　　　B．50　　　　C．86　　　　D．222

4、下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是

A．过氧化钠 B．二氧化硫 C．次氯酸 D．活性炭

5、短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为

A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m

6、有关氨的说法不正确的是

A．NH3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性

B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C．氨气是非电解质，氨水是电解质

D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟

7、核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是

A．其最高化合价为+3 B．可以形成化学式为KXO3的盐

C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸

8、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是

A．6 B．12 C．26 D．30

9、关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是

A．71g该氯气样品含1mol氯气

B．22.4L该氯气样品质量是74g

C．37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1

D．0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol／L

10、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是

A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2

11、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是

① 铜片消耗完所需时间；② 反应生成的气体体积(标准状况)；③ 反应中氧化剂得到的电子总数；④ 反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①

12、下列物质的性质比较，正确的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3

13、下列说法正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

14、将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3- 的物质的量为

A．0.5a mol B．2a mol C．0.1a mol D．(0.1＋a)mol

15、W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是

A．Z元素一定是金属元素

B．X、Y、W一定是主族元素

C．若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则W为ⅡA元素

D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期

16、物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题(本大题包括6小题，共52 分)

17、（5分）用相关的化学用语表示下列物质：

⑴ 写出电子式Al3+ Cl

⑵ 写出下列物质的结构式：N2 CO2

⑶ 用电子式表示NaOH_______________________

18、(7分) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

⑴ 稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：__________________________________。

⑵ 在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______________。

⑶ 根据下图操作及现象推断酸X为_______(填序号)。

a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．浓硝酸

19、（8分）氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题：

⑴ 三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______，沸点最高的是____，其沸点最高的主要原因是________。

⑵ 硫单质与铁在加热时反应的方程式是_______ ，通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比，从氧化还原角度可以得出的结论是________。

20、(8分)下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

①















②

③

④







⑤





⑥

⑦





⑧

⑨





请按要求回答下列问题：

⑴ 画出元素②的原子结构示意图 。

⑵ 属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。

⑶ ③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是 （填元素符号）。

⑷ 元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是 ， 。

⑸ 元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式： 。

21、(12分) 类推法是科学学习的重要方法之一

⑴ 下列类推结论正确的是

类比对象

结论



A

Cl2+H2O
HCl+HClO

I2+H2O
HI+HIO



B

C+2CuO === 2Cu+CO2↑（条件：加热）

C+SiO2 === Si+ CO2↑（条件：加热）



C

Na2O+H2O == 2NaOH

CuO+H2O == Cu(OH)2



D

Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO



⑵ 在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题：

元素

8O

16S

34Se

52Te



单质熔点(℃)

－218.4

113



450



单质沸点(℃)

－183

444.6

685

1390



主要化合价

－2

－2，+4，+6

－2，+4，+6





原子半径

逐渐增大



单质与H2反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合



硒的熔点范围可能是_______ ；

② 碲的化合价可能的范围_______ ；

③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)；

④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

答案

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



B

B

B

D

C

C

A

C

C

B

C

D

D

D

B

A





二、填空题(本大题包括6小题，共52 分)

17、（5分）略（1分/空）

18、(7分) ⑴ Cu+H2O2+2HCl == CuCl2+2H2O（2分）

⑵ 大于（1分）；3Cu+8H++2NO3— == 3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

⑶ b（2分）

高一化学2014年4月份联考化学试卷答案

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



B

B

B

D

C

C

A

C

C

B

C

D

D

D

B

A





二、填空题(本大题包括6小题，共52 分)

17、（5分）略（1分/空）

18、(7分) ⑴ Cu+H2O2+2HCl == CuCl2+2H2O（2分）

⑵ 大于（1分）；3Cu+8H++2NO3— == 3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

⑶ b（2分）

19、（8分）⑴ H2S（1分）；H2O（1分）；水分子间存在氢键。（2分）

⑵ Fe +S == FeS，氯气的氧化性强于硫（2分/空）

20、(8分)⑴ ； ⑵ ⑨；⑦； ⑶ N；⑷ Na2O ；Na2O2（不论顺序）；（1分/空）

⑸ NH3+HCl = NH4Cl（2分）

21、(12分) ⑴ A ⑵ ①1 13～450℃　②－2、+4、+6 ③ H2Te＞H2Se＞H2S

④还原性（2分）2H2Se＋O2 ==2H2O＋2Se （2分/空）

22、(12分) ⑴ 检查装置气密性

⑵ 无 蓝

⑶ 12mL

⑷ 0.96g 40mL （2分/空）