第I卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分/题，共54分）

1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去

D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数1NA

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA

3、标准状况下有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL溶液。从中取出25mL，用0.125mol/L NaOH 20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（ ）

A．280mL B．440mL C．500mL D．720mL

4、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。下列有关说法正确的是

A．灰霾是一种分散系 B．灰霾能发生丁达尔现象

C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子

5、下列有关实验操作的叙述正确的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

6、如下图装置可用于(　　)

A．加热NaHCO3制CO2

B．Cu与稀硝酸反应制NO

C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3

D．用Cu与浓硝酸反应制NO2

7、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+ 、Fe2+ 、NO3— 、SO42—

B．能使酚酞试液变红的溶液： Na+ 、NH4+ 、 CO32— 、SO42—

C．含有大量SO42—的透明溶液： K+ 、Cu2+ 、Cl— 、 NO3—

D．含有大量ClO—的溶液： H+ 、 Mg2+ 、I— 、SO42—

8、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 （ ）

选项

湿润的淀粉-KI试纸

湿润的红色石蕊试纸



A

SO2

NH3



B

H2S

HCl



C

Cl2

CO2



D

NO2

NH3



9、下列物质熔化时，不破坏化学键的是(　　)

A．氯化钠?????????????????? B．干冰????????? ?????? C．金刚石?????????? D．水晶

10、实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是（ ）

A．Cu2+、NH4+、SO42—、NO3— B．Ca2+、Al3+、NO3—、C1—

C．Na+、Mg2+、SO42—、I— D．H+、HCO3—、K+、F—

11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是

A．Li+O2 B．Na+O2 C．NaOH+CO2 D．C+O2

12、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）

A．35Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L

D．35Cl2气体的摩尔质量为70

13、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(　　)

A．NaOH溶液Ba(OH)2溶液 B．FeSO4溶液(KSCN溶液)

C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

14、下列各组物质性质的排列顺序的不正确的是

A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B.稳定性：HF＞H2O＞H2S

C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

15、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

B．NaHCO3溶液与盐酸的反应 CO32- ＋2H+＝H2O + CO2↑

C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

D．AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+＋4OH－＝AlO2ˉ＋2H2O

16、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）

①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向石灰水中通入CO2至过量，④CaCl2溶液中通入CO2至过量

A．① ④ B．② ③ ④ C．① ② ④ D．①

17、把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）

A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g

18、如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的(　　)

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳

B．水、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化氮

D．水、二氧化氮

第II卷（非选择题 共46分）

二、填空题

19、（5分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：

(1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为第 周期，第 族

(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为

20、（14分）下表是元素周期表的一部分。

族



II A



IV A





VII A



1

①





2







②

③

④

⑤





⑥



⑦





⑧

⑨

















⑩



（1）表中所列元素中，最稳定的气态氢化物的化学式 ，

原子半径最小的元素的元素符号是 。

（2）某元素原子的核外M层电子数是元素④最外层电子数的1/2，则该元素的元素符号是 ，其元素原子结构示意图为 。

（3）元素③是组成蛋白质的重要成分，蛋白质又是生命的存在形式，因此此元素被称为“生命元素”，其单质的电子式为 ，

用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途：

（4）④与⑥形成原子个数之比为1∶1的化合物的电子式为 ，

（5）写出下列化学方程式

⑤的单质通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中

⑨的单质通入⑥和⑩形成化合物的水溶液中

21、（10分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题

实验装置：

填写所示仪器名称A?????????????B????????????

（2）实验步骤：

连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是???????????????????? ?；

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是?????????? ????；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是????? ?????；

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性

（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是

产品标准

GB5461



产品等级

一级



配料

食盐、碘酸钾、抗结剂



碘含量(以I计)

20～50 mg/kg



分装日期





分装企业





22、（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

① Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_______________________。

(3)已知：I2＋2Na2S2O3 = 2NaI＋Na2S4O6。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是___________________________________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg。

23、(5分)35.2gCuO和Cu的混合物，加入到280mL某浓度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L标准状况下的气体，将其通过足量水后，变为4.48L（标准状况），

⑴被还原的硝酸的物质的量为 mol,

⑵所用硝酸的物质的量浓度为 mol/L



21、（共10分）（1）A：分液漏斗 B：圆底烧瓶（每空1分）???

?? （2）检查装置的气密性（1分）?

（3）①Cu+2H2SO4(浓)
?CuSO4+ SO2↑+2H2O （2分）?????

除去SO2气体（1分）

②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（1分）

③否（1分）SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑（2分）