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| 简介：
一、选择题：（本题共有25小题，每小题2 分，共50分。） 1、氡(Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。下列关于氡的叙述正确的是 ( ) A．Rn的原子核内含有222个中子 B．Rn位于元素周期表中第六周期ⅦA族 C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应 D．新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害 2、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体 3、下列叙述中正确的是( )。 A．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体 B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素 C．过渡元素一定是金属元素 D．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1或11 4、下列说法中正确的是( )。 ①Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 ②元素周期表中元素排列顺序的依据是元素的相对原子质量 ③原子的种类大于元素的种类 ④所有的原子都含有质子、中子、电子 ⑤质子数相同的微粒一定是同种元素 ⑥质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子，另一种是离子 ⑦同种元素的原子只能有一种质量数 ⑧两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 ⑨第四、五、六周期称为长周期 ⑩过渡元素包括了大部分金属元素 A．①②③⑥⑧ B．③⑥⑧⑨⑩ C．②③⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑨⑩ 5、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是( ) A．能够提高化学反应速率 B．能够提高产品的产量 C．能够提高经济效益 D．能够节约原料和能源 6、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍。有关下列叙述正确的是( )。 A．X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4 B．X、Y两元素形成的化合物只可能为离子化合物 C．Y、Z两元素形成的化合物均会对空气造成污染 D．稳定性：Y的氢化物大于Z的氢化物 7、下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )。 A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族 C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 8、已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是( )。 A． mol B． mol C．w() mol D．w() mol 9、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，关于X、Y、Z的说法中正确的是( )。 A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈 B．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强 C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质 D．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键 10、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是( )。 A．K3C60中既有离子键，又有极性键 B．K3C60中含有非极性共价键 C．1 mol K3C60中含有的阴离子个数为3×6.02×1023 D．该物质的化学式可写成KC20 11、下列说法中正确的是( )。 A．Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 B．NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键 C．同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D．NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物 12、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（ ） A．H2＋2OH－ ＝2H2O＋2e－ B．O2＋4H＋＋4e－ ＝2H2O C．H2＝2H＋＋2e－ D．O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ 13、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 14、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ） A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－ B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1) C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－ D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－ 15、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( ) 元素 代号 A B D E G H I J 化合价 －1 －2 ＋4、－4 －1 ＋5、－3 ＋3 ＋2 ＋1 原子半 径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 16、反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是( ) A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)－1 B．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)－1 C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1 D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 17、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2 ,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子，正确的是( ) A．v(N2)＝0.225 mol/(L·min) B．v(H2O)＝0.375 mol/(L·min) C．v(O2)＝0.225 mol/(L·min) D．v(NH3)＝0.450 mol/(L·min) 18、在一定条件下，对于可逆反应X(g) + 3Y（g） 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：（ ） A．X、Y的转化率相等 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．c1 ∶c2 = 3∶1 D．c1的取值范围为（0.04mol/L、0.14mol/L］ 19、反应E＋F===G在温度T1下进行，反应M＋N===K在温度T2下进行，已知：T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率( ) A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断 20、在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为( ) A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．3A＋B===C 21、在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应 A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡状态的是：（ ） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量 22、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是( ) A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2 23、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为( ) A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol 24、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 25、在一个6L的密闭容器中放入3mol X和2mol Y，在一定条件下发生反应 4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X浓度减小，则该反应方程式中的n值是( ) A．3 B．4 C．5 D．6 第Ⅱ卷（共50分） 二、填空题： 26、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： (1)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。 (2)此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为________。 (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。 A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F．N的转化率达到最大，且保持不变 G．混合气体的密度不随时间的变化而变化 27、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： （1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； （2）电池正极发生的电极反应为 ； （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 28、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________。 (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使 用的催化剂为(填序号)________。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 向X中滴加Y，先有白色沉淀Z生成，继续滴加沉淀消失， 沉淀消失的离子方程式为 实验室用X制取Z的离子方程式为 Z M N（⑥的单质） M N反应的化学方程式为___________________________________， 29、恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)＝13mol，n(NH3)＝6mol，则a＝________。 (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 _____________________________________________________。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n始:n平＝________。 (4)原混合气体中，a:b＝________。 (5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2) :α(H2)＝________。 30、A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题： (1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)____________，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)________＞________＞________。 (2)一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的空间构型为____________。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的 电子式为____________。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1∶1反应生成单质H的离子方程式为____________________________。 (3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生反应的化学反应方程式： 。 (4)写出E的最高价氧化物的水化物与F单质反应的离子方程式：________________。 2013——2014学年度第二学期期中考试 高一化学试题（理科）答案 28、 (1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3)Na＋[H]－或Na＋[]－(或其他合理答案) (4)ab (5)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH Al(OH)3＋OH－===AlO－＋2H2O 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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