一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，每小题 2分,共 50分)

1．
是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对
原子的叙述不正确的是

A．质量数是60 B．质子数是60

C．中子数是33 D．电子数是27

2．下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是

A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量

B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用

D．天然气属于二次能源

3．下列说法正确的是

A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子

B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大

C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强

D．同主族元素的原子序数越大金属性越强

4．元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是

A．左下方区域的金属元素 B．金属和非金属分界线附近的元素

C．过渡元素 D．稀有气体元素

5．下列说法正确的是

A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构

B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

6．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是

A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA

B．1.6gNH2- 离子所含质子数为NA

C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA D．9g D216O所含的中子数为4.5 NA

7．一种氢氧燃料电池用30％KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是

A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．负极反应为：H2 - 2e- = 2H+

8．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是

A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡

B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动

C．c为负极，发生氧化反应

D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

9．下列说法正确的是

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A．①③⑥ B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑤　

10．反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为

A．v(B)=0.075mol／（L· s） B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）

C．v(C)=0.040mol／（L· s） D．v(D)=0.060mol／（L· s）

11．在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)
2AB(g)，达到平衡的标志是

A．容器的总压强不随时间而变化 B．容器内气体的密度不再改变

C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗 D． v正（A2）= 2v逆（AB）

12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W> Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

13．右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A．五种元素可能都是金属元素

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

14．下列化合物中既有离子键又有共价键的是

A．KBr B．NaOH C．HBr D．MgCl2

15．下列说法中正确的是

①Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质

②元素周期表中元素排列顺序的依据是元素的相对原子质量

③原子的种类大于元素的种类

④所有的原子都含有质子、中子、电子

⑤质子数相同的微粒一定是同种元素

⑥质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子，另一种是离子

⑦同种元素的原子只能有一种质量数

⑧两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

⑨第四、五、六周期称为长周期

⑩过渡元素包括了大部分金属元素

A．①②③⑥⑧ B．③⑥⑧⑨⑩

C．②③⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑨⑩

16．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是

A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI

C．离子半径K+＞Cl-＞S2-＞S D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO

17．下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是

A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气

B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体

C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈

D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应

18．对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中

C.．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

19．下列说法正确的是

A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小

C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热

D. 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度

20．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D C．C＞A＞D＞B D．C＞B＞D＞A

21、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是

①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性：Cl-＞S2-

A.③④⑤⑦⑧ B.③⑥⑦ C.③⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧

22．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A.
B．

C．
D.

23．反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是

A．v(A)?＝2 mol·L-1?·min-1????? B．v(B)?＝3 mol·L-1?·min-1

C．v(C)?＝1 mol·L-1?·min-1???? D．v(D)?＝2.4 mol·L-1?·min-1?

24．定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是

A．升高温度?????? B．使用催化剂??????????

C．充入稀有气体，增大体系压强??? D．增加N2和H2的起始量

25．在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g)
C(g) ＋D(g)。下列不能表明反应达到平衡状态的是

A．气体的压强不变?????? B．气体平均相对分子质量不变??????????

C．气体的密度不变??? D．B物质的量浓度不变

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26．（12分）（1）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应_____________填序号），写出反应⑥的化学方程式__ __ __。

（2）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

①只由非金属组成的离子化合物是 ，

②只有极性共价键的共价化合物是 ，

③只含有非极性共价键的是 ，

④既有离子键又有非极性键的化合物是 。

27．（8分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：

（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；

（2）B离子的电子式是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子

可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是 ；

写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本

题涉及的含C元素的物质均易溶于水）： 。

28．（12分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_______________________，发生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到____ （填锌或铜），溶液中H+ 向 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值 （填变大、变小或不变）。

（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______ 。

29．（8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c (A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：

n(A)＝ n(B)＝________mol；

(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

(3)x的值为________。

30． （10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族



2







①

②

③







3

④



⑤





⑥

⑦

⑧



4

⑨

















 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________________。

(4) 用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程_________________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为______________________ ，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。

化 学 参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

1-25：BDDCB DDBAA CDBBB DBDBA BCBCA

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

（12分）

（1）③ ④ ⑤

Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O

（2）①NH4Cl ②CO2 ③I2 ④Na2O2

（8分）

(1) MgCl2 过程略 (2) Al3+

(3) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（12分）

（1）2H++2e-=H2↑ 还原 锌 铜 正极 变大

（2） Cu-2e-=Cu2+ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

(8分) (1)0.75　 3 (2)0.05 (3)2

30．（10分）

（1）Ar (1’)

（2）HClO4 （1’） KOH （1’）

（3）Al （1’） Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O （2’）

(4)Na2S的形成过程略 （1’） 离子 （1’）

（5）
（1’） 极性（1’）