合肥一六八中学2013-2014学年第二学期期中考试

高一化学试题

(考试时间:90分钟 满分:100分）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32 Fe:56 Cu:64

第Ⅰ卷 选择题

（第Ⅰ卷包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．用高能
核轰击
核，发生核合成反应，得到新原子
，该原子中中子数与核外电子数之差为 （ ）

A．161 B．108 C．84 D．53

2.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 (　　)

A．酸性　　 　B．脱水性　　 C．强氧化性　　 D．吸水性

3.已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒 剂的是（ ）

A.H2O2溶液 B.NaClO溶液 C.SO2溶液 D.醋酸

4.下列有关化学键与物质结构结构说法正确的是 （ ）

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定有阳离子

5. 下列叙述中正确的是( )

A 红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

B 光导纤维导电能力很强,是一种良好的通信材料

C 硅胶多孔,吸水能力强,所以常用作袋装食品的干燥剂

D 硅的化学性质不活泼,在自然界中主要以游离态存在

6.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）

选项

操作及现象

溶液



A

通入CO2，溶液变浑浊。加入水后，溶液变澄清

饱和Na2CO3溶液



B

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失

Na2SiO3溶液



C

通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去

Ca(ClO)2溶液



D

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

Ca(OH)2溶液



7.能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生

白色沉淀的离子组是（ ）

A．NH4＋ Ba2＋ Fe3＋ Cl－ 　　　　　 B．Ba2＋ Mg2＋ NO3－ Ca2＋

C．H＋ Ba2＋ Al3＋ Cl－ 　　　D．K＋ Ca2＋ OH－ HCO3-

8.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x，则W g Rm-离子所含中子的物质的量为（ ）

(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol C. W/A(A-x-m)mol D.W/A(A-x+m)mol

9．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符 合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采 用图1所示装置　

②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置　

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

　④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应(　　)

A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

10. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E的原子核外最外层电子数之和为13，D原子的最外层电子数是C原子最外层电子数或电子层数的2倍，B与C同周期但不相邻。下列说法正确的是（ ）

B与D形成的化合物为共价化合物

E的单质能从水中置换出O2

C的氧化物可溶于B、D、E的最高价氧化物对应的水化物溶液中

五种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数

11.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是( )

氯气 （2）液氯 （3）新制氯水 （4）氯气的酒精溶液 （5）盐酸 （6）过量盐酸酸化过的漂泊粉溶液

A (1) (2) (3) B (1)（2）（3）（6） C (3) （4） (6) D (3)（6）

12. 下列说法正确的是（ ）

A 因为SO2具有漂泊性,所以它能使品红溶液、溴水、 酸性高锰酸钾溶液 、石蕊试液褪色

B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C SO2 、漂泊粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同

D 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂泊效果更好

13. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-。B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（ ）

原子序数A>B>C B 原子半径A>B>C

C.离子半径A2->B2+>C- D. 原子最外层电子数A>C>B

14. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ )

A具有较高的熔点 B 融熔状态下能导电 C 水溶液能导电 D常温下能溶于水

15. X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期, Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

A 原子半径：W>Y>Z>X B 气态氢化物的稳定性：X

C 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D Y、Z的最高氧化物的水化物都有酸性和碱性

16. 有一瓶Na2SO3溶液,可能已部分氧化,某学生进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸溶液,充分振荡后仍有白色沉淀,结论正确的是( )

A Na2SO3溶液已部分氧化

B 加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

C 加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4

D 此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化

17. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是（ ）

A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4

B.原子半径由小到大的顺序为X

C.Y、Z两元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

18.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（ ）

A. 450mL B. 500mL C. 400mL D. 不能确定

第II卷（非选择题）

（第II卷包括4小题，共44分）

19．（13分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：

（1）B元素的符号________．

　 （2）用电子式表示A与C形成的化合物的过程____________________ __．

　（3）C的最高价氧化物的水化物浓溶液与铜反应的化学方程式

.

　 （4）A、B 、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写

化学式）_______________________________．

（5）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式_______________________________________________________________________

. .

20.（15分）元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



2







⑥

⑦



⑾





3

①

③

⑤





⑧

⑨

⑩



4

②

④















（1）化学性质最不活泼的元素 ，（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 。

(2) ⑦元素在周期表中的位置 。⑦的一种18电子的液态氢化物W,分子中只含单健，则W的电子式 。

（3）⑥⑧⑨三种元素的最高价氧化物水化物中，酸性最强的是（填化学式） 。

（4）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）

（5）（11）与⑨的气态氢化物沸点 > 。（填化学式）原因是

.

21．(8分)将红热的非金属固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中 ，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，且有以下变化：

请回答下列问题：

(1)甲________、乙________、丙________、B________。(填化学式)

(2)甲与乙反应的化学方程式为____________ __。

(3若常温下A的体积是5.6 L，则相同条件下从澄清石灰水中挥发出的B的体积约为 ________L。

22．(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：

(1)A、C的化学式分别为：A____________，C____________。

(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应H2SO4体现的性质完全相同的是________(填字母)。

A．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

(3) 写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：__________________________ 。

(4)若反应F＋D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为____________。

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高一化学参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

A

C

D

C

B

B

D

C

C



11

12

13

14

15

16

17

18







D

B

A

B

A

C

D

A







19 （13分）

(1) Al (2) 略

（3）Cu+ 2H2SO4(浓） CuSO4 +SO2 ↑+2H2O

(4) NaOH Al(OH)3 H2SO4

(5) Al(OH)3+ OH- =AlO2- +2H2O Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +2H2O H+ +OH- = H2O

20 （15分）

(1) Ar F 2K +2H2O = 2K+ +2OH- +H2↑

(2)第二周期VA族 （N2H4电子式 略）

(3) HClO4 (4) Na Mg Al

(5)HF HCl .HF分子间能形成氢键

21. （8分）

（1） C HNO3 Cu NO

(2) C +4 HNO3(浓） CO2↑ +4NO2↑ +2 H2O

(3) 1.5

22.(10分）

（1） Fe Fe2(SO4)3

(2) C

(3) SO2 + H2O 2= H2SO4

(4) 8 g