广东实验中学2013—2014学年（下）高一级期中考试

化 学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

第一部分选择题（共52分）

一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. Se是人体必需的微量元素。下列关于
和
的说法正确的是（ ）。A.
和
互为同素异形体B.
和
互为同位素C.
和
分别含有44个和46个质子D.
和
都含有34个中子

2．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）

A．三氯甲烷 B．己烷 C．乙醇 D．四氯化碳

3. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）A．加热碳酸氢钠?? B．干冰气化?? ?C．食盐熔化??? ?D．氯化氢溶于水

4．关于硝酸的说法正确的是（　 　）

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

5. 下列叙述正确的是(　 　)

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强

氧化性又表现了其酸性

C．把足量铜粉投入只含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

6.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H+ ＝ Fe2+ + H2O

B．铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH－ + 2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑

C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－ ＝ CO32－＋H2O

D．向氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量O：16）（ ）

A．常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NA

B．标准状况下，44.8 L三氯甲烷含有的分子数为NA

C．1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2NA

D．1L 0.1mol·L－1氨水中含有0.1NA个OH—

8. 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 （ ）

A．图I所示的装置能将化学能转变为电能

B．中和反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低

C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

D．图II所示的反应为吸热反应

9．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　 　)

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．在用Zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液

金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。试

判断在100kPa压强下，下列结论正确的是 (　 　)

A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定

C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D．石墨转化为金刚石是物理变化

11．下列物质性质的递变关系正确的是 （ ）

A．酸性强弱：HClO3> H2SO3>H3PO4 B．碱性：NaOH>KOH> Mg(OH)2

C．离子半径：O2->F-> Na+ D．最高正化合价： O＞N＞C

在一定温度下，某容积恒定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)。下列叙述中

不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。若只选一项且正确，则得2分；有一项错误，即得0分。）

13．将 4 molA气体和 2 molB气体在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）==2C（g）。若经2 s后测得 C 的物质的量为 1.2mol，现有下列几种说法,其中正确的是（ ）

A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

C．2 s 时物质 A 的转化率为70％

D．2 s 时物质 B 的物质的量为 1.4mol

14．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

A．Na+、OH－、Cl－、CH3COO－

B．H+、Na+、Fe2+、NO3－

C． K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．K+、NH4+、OH-、SO42-

15．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

G

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.186

0.160

0.143

0.104

0.075

0.066



主要化合价

+1

+2

+3

+6、-2

+5、-3

-2



 A．氢氧化物碱性：G

C．气态氢化物的稳定性：R

16. 进行一氯取代后，只能生成两种沸点不同的产物的烷烃是（ ）

A. CH4 B. CH3CH2CH2CH2CH3

C. CH3CH2CH2CH3 D. (CH3)3CH

第二部分非选择题（48分）

三．（本题包括4小题，共48分）

17．（8分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是 （填编号）

（2）上图中互为同分异构体的是：A与 ；B与 ；D与 。（填编号,写出 1个答案即可）

18．（12分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族。A与C的最外层电子数之比为2∶3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。?

（1）元素E位于周期表中第______________周期，___________族；（2）D2C2的电子式为_______________；B的氢化物的结构式为 _______________；

（3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为______________；?

Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为： ；

（4）B的最高价氧化物的水化物(稀溶液) 跟铜反应的离子方程式： 。

19.(13分)现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　 (B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

(1)根据两反应本质，判断________能设计成原电池(填“A”或“B”)

(2)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料、电解质溶液及电极反应式

电极反应式:负极：______________________________________ 正极：________________________________________。

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是________。工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。

20. （15分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验。

实验编号

实验操作

实验现象



①

分别在试管A、B中加入 5 mL 5％(溶液浓度) H2O2溶液，各滴入2 滴相同浓度的FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。

试管A中不再产生气泡；

试管B中产生的气泡量增大。



②

另取两支试管分别加入5mL 5％H2O2溶液和5 mL 10％H2O2溶液

试管A、B中均未明显见到有气泡产生。



（1）①中过氧化氢分解的化学方程式为??????????????? ????????????????? 。

（2）实验①的目的是??????????????????????? ??? ???? ?????????????。实验中滴加FeCl3溶液的目的是????????????????????????? ????????? 。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案是???????????????????????????????????????????????????????????????????? ?????????????????????????????????????????? 。（用实验中所提供的几种试剂）。

（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+溶液对H2O2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

如图所示，同学们分别从定性和定量角度进行了比较。

①定性分析：如图甲可通过观察????????? ???????? ???，定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。

②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是???????? ??????? 。

广东实验中学2013—2014学年（下）高一级期中考试

化 学 参 考 答 案

第一部分选择题（共52分）

题号



1



2



3



4



5



6



7



8



9



10



11



12



13



14



15



16



答案



B



C



B



A



D



B



A



C



D



A



C



C



AD



AC



CD



CD



（其中1-12题每题3分，13-16题每题4分）

第二部分非选择题（共48分）

17．（8分）

（1） A、C （2分）

（2） A与C （2分） B与E、F、H （2分） D与G （2分）写出 1个答案即可

18．（12分）（1）第3周期，第VIA族（各1分）

?（2） （2分） （2分）　

（3）共价键和离子键 （2分） NH4+ + OH- = NH3 ↑+H2O（2分没有加热符号、气体符号共扣1分，写NH3·H2O

0分） （4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

19. （13分）

（4分）（电极材料、电解质溶液错误及不标溶液各扣一分）

(1)B　(2分) (2) Cu－2e－===Cu2＋　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ （各2分）(4) 铅(Pb) 减小 负（3分）

20. （15分）

（1）2H2O2 ?FeCl3 ?2H2O + O2↑??（不写催化剂、没有配平各扣一分）?（2分）

（2）研究温度对H2O2分解速率的影响（2分）

加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察?（2分）?

（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入相同滴数、浓度一样的FeCl3溶液，产生气泡的速率快的是10％H2O2溶液，反之是5％H2O2溶液。（3分）

（4）①溶液中气泡产生的速率（2分）；控制阴离子相同，排除氯离子的干扰（2分）

②收集40mL气体所需的时间（2分）