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一、选择题（每小题只有一个正确答案，3分/题）





1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于
Pt的说法正确的是

A．
Pt和
Pt的质子数相同，互称为同位素B．
Pt和
Pt的中子数相同，互称为同位素

C．
Pt和
Pt是同一种核素 D．
Pt和
Pt的质量数不同，不能互称为同位素

2.某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A. H2XO4???????????????? B.??H3XO4?????????????? C.???HXO3????????????????? D. HXO4

3.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是

A、第1列含有的元素最多

B、第2列元素中肯定没有非金属元素

C、从上到下，第1列元素单质的熔点逐渐升高，而第17列元素单质的熔点逐渐降低

D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子

4.已知1-18号元素的离式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数c>b?????????????????? B.离子的还原性Y2-> Z-、

C.氢化物的稳定性H2Y>HZ???????? D.原子半径X

5.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是

A、HCl和MgCl2 B、H2O和CO2 C、Ar和CCl4 D、NH4Cl和NaOH

6.下列说法中错误的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．离子化合物中可能含有共价键

7.下列叙述正确的是：

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热

D．△H大于零的反应是放热反应

8.下列表达方式正确的是

9.下列反应中属吸热反应的是

A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

10.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则

A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 B.N4是N2的同位素

C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量 D. N4是一种新型化合物

11.下列叙述中不正确的是

A．第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素

B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D．主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价

12.能说明Cl的非金属性比S强的事实有

①常温下S为固体，而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S

A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤

13.已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，

自然界的水一共有 （ ）

A．3种 B．6种 C．9种 D．12种

14.某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是

A．
R B．
R C．
R D．
R

15.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图7所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Y＜R

C．Z和Y能形成化合物Z2Y和Z2Y2

D．Z和W两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

16.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能是

A．x＋2????????? B．x＋4??????? C．x＋8???????????? D．x＋18 第II卷（非选择题，共52分）

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二、填空题（2分/空）





17.下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰 (CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

⑦Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 ⑧盐酸与金属镁反应 ⑨将胆矾加热使其变为白色粉末

⑩过氧化钠溶于水中

18.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号

元素特征信息



A

其单质是密度最小的物质，在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。



B

阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。



C

其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，

且与B可以形成两种离子化合物



D

其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期



E

与C同周期，原子半径在该周期最小





回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：B、________，C、________ ，D、________，E、________；

(2)写出A、B、C形成的化合物M的化学式 ；

(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；

(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式： 。

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三、实验题（2分/空）





19.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

(2)上述反应的离子方程式分别为___________________________________________________；

________________________________________________________________________。

（3）乙同学的实验原理是______________________________________________ 。

写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。

20.（8分）如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试完成下列问题：

(1)实验中观察到的现象是 。

(2)产生上述现象的原因是 。

(3)写出有关反应的离子方程式： 。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 镁片和盐酸的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

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四、计算题(10分)



21. 9.6克元素A与4.2克元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量，并推出他们在周期表中的位置。

试卷答案

1.A2.D3.B4.B5.D6.A7.C8.C9.D10.A11.C12.C13.C14.B15.C16.B

17.

18.

(1)B、氧， C、钠， D、铝， E、氯；

(2) NaOH；

(3)共价键；

(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
；

19.　(1)强酸制弱酸　稀硝酸　碳酸钙　硅酸钠溶液

(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO

(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质　

2I－＋Cl2===2Cl－＋I2

20.

(1)试管中，镁片溶解，有大量无色气泡产生，烧杯中有白色浑浊现象产生。

(2)镁与盐酸反应是放热反应，烧杯中溶液的温度升高，Ca(OH)2溶液的溶解度随温度的升高而降低，所以有白色浑浊现象产生。

(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。

(4)小于。