第Ⅰ卷 选择题

可能用到的相对原子质量Cu：64 H：1 N：14 O：16 S：32

一、单项选择题（16×3=48分）

1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　)。

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治酸雨污染

B．实施绿化工程，防治可吸入颗粒污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量

2．下列物质中，不含有硅酸盐的是(　　)

A．硅芯片 B．水玻璃 C．黏土 D．普通水泥

3．下列气体中不会造成空气污染的是（ ）

A．SO2 B．NO C．NO2 D．N2

4．下列叙述不正确的是(　　)。

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．稀HNO3和锌反应时还原产物不是氢气

5．用加热法可以分离的一组物质是(　　)。

A．氯化铵和氯化钠 B．碳酸氢铵和过氧化钠 C．氯化铵和消石灰 D．碘和氯化铵

6．下列反应中硫元素表现氧化性的是

A．稀硫酸与锌反应 B．二氧化硫与氧气反应

C．浓硫酸与铜反应 D．三氧化硫与水反应

7．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成(　　)

A．白、红、白 B．红、黑、白 C．红、红、红 D．白、黑、白

8．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O

9．在抗震救灾中常常要用大量的漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中错误的是(　　)。

A．漂白粉性质稳定，可以敞口存放

B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸

C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

D．漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性弱于H2CO3

10．已知氧化性Cl2＞Br2＞I2，向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧残留物，最后得到的物质是(提示：溴单质易挥发、碘单质易华)(　　)。

A．NaCl、I2 B．NaCl、NaBr C．NaBr、I2 D．NaCl

11．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)。

A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄清石灰水

12．将足量的SO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是(　　)

A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液

13．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是(　　)。

A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满

B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满

C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满

D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满

14．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液区分开(必要时可加热)的一种试剂是(　　)。

A．氢氧化钡 B．氯化钡 C．硝酸钡 D．氢氧化钠

15．如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为（ ）

A．6mL 　 　B．12mL　　　C．16mL 　　D．18mL

16．1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672mL（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入标况下氧气的体积是（???）

A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

17．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质选项的字母填在各小题的横线上。

A．强氧化性　B．酸性　C．吸水性　D．脱水性

(1)浓硫酸可作气体干燥剂：__________。

(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象：________。

(3)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑：__________。

(4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑：__________。

18．室温下，单质A、B、C分别为铁、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应。又知E的水溶液是无色的。

(1)反应①的化学方程式为：__________________________________________________。

(2)反应③的化学方程式为：__________________________________________________。

(3)反应④的离子方程式为：__________________________________________________。

19．下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。（实验室制取SO2的反应原理为：

Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O）

(1)盛放硫酸的仪器名称为:__________________ _________。

(2)①中实验现象为______________，证明SO2是__________气体。

(3)②中品红溶液______，证明SO2有________性。

(4)③中现象是__________________________，证明SO2有________性。

(5)④中现象是________，证明SO2有________性。

(6)⑤的作用是______________________，反应的化学方程式为：_____________________。

20．利用如下图所示的装置收集以下4种气体：①NO2；②NH3；③NO；④SO2；。

(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有__________，若由A口进气，可收集的气体有________。

(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由__________口进入。

(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，不能被干燥的气体有__________，气体应由__________口进入。

(4)在标准状况下，将NO气体充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，再向瓶内慢慢通入O2，瓶内液面变化情况是______，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为_____ mol·L－1