可能要用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1. 西亚一些国家连年动乱，油井发生火灾，产生大量的废气：①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是(　　)

A．①③⑤　　 B．②④ C．②③④ D．②④⑤

2．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。下列关于了258Md和260Md的叙述正确的是

A．258Md原子所含中子数与质子数之差为56

B．258Md和260Md互称为同素异形体

C．258Md和260Md为同一种核素

D．有一种Md元素的相对原子质量为258

3．下列表达方式中错误的是( )

A．次氯酸电子式:
B．S2-的结构示意图：

C．O—18的原子符号：188O D．CO2分子的结构式：O=C=O

4.已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是( )

5．下列关于元素周期表的说法中，错误的是(　　)

A．元素周期表是元素按原子序数从小到大从左到右排列而成的

B．主族元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C．四、五、六周期中都含有18种元素，其中Ⅷ族中所含元素种类最多

D．元素周期表中有18列、16个族，且第二列中无非金属元素

6．以下关于第IA族元素和第ⅦA族元素的有关叙述正确的是

A．从上到下，第IA族元素单质的密度逐渐增大

B．从上到下，第IA族元素单质的熔点逐渐降低

C．从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的稳定性逐渐增强

D．从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的沸点逐渐升高

7．下列说法正确的是

①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族

③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8

④第三周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强

⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大

A. ①②③④⑤ B. ①②③ C. ④⑤ D. ⑤

8．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的

A． A和B元素不一定都是短周期元素　　　

B． A和B元素一定是同一主族元素

C．A和B元素一定都是非金属元素

D． A、B可以相互化合形成化合物BA2或B2A

9．短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是

A. 原子半径：C＜D＜E

B. 金属性：A＞C

C. 氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3

D. 最外层电子数：A＞B

10．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 (　　)

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

11．下列说法正确的是

A. 熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同

B. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D. 冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致

12．已知1～18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．若P＞K，则还原性cZP－ ＜dWk－

B．若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞ Y(OH)n

C．若半径aX m+＞bY n+ ，则a＜b

D．若半径aX m+ ＞ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y

13. 下列说法正确的是(　　)

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A．①②③　　　 B．②③④ C．③ D．③⑤

14．下列各组化合物中，化学键类型有关叙述正确的是(　　)

A．CaCl2和Na2O2中都只含有离子键

B．NaOH和NaHS都既含有离子键,又含有极性键

C．CO2和H2S中都只含有非极性键

D．H2O2和CS2都既含有极性键,又含有非极性键

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

＋2

＋3

＋5、＋3、—3

—2



下列叙述正确的是

A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性 ：Y比X弱

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于浓氨水

D．一定条件下，X单质可以将W单质从其氢化物中置换出来

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质化学性质不活泼，而Z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为17

C．Z元素的最高化合价为+7价

D．Y元素的最高价氧化物的对应水化物能溶解所有的金属

二、非选择题

17．（8分）有H、C、O、Cl、Na五种元素。

(1)由两种元素组成的四原子离子化合物的电子式__________________，由两种元素组成的三原子共价化合物的电子式______________。(各写1种)

(2)在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物的化学式_____________，共价化合物的化学式______________________。（组成元素不能完全相同）(各写2种)

18.(10分)某化学兴趣小组实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：

（1）实验装置如下：（装置E中盛足量酸性KMnO4溶液）

填写所示仪器名称A

（2）实验步骤： 连接仪器、_________ ____、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：①铜与浓硫酸反应的化学方程式是

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性

___ __（填“能”或“否”），原因是

19.（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径按B、A、E、D、C依次增大。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是__________

（2）甲物质的电子式是________ __

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是

（4）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程

20.(14分)下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



二









⑴



⑵





三

⑶

⑷

⑸

⑹



⑺

⑻

⑼



四

⑽

⑾









⑿





（1）写出下列元素符号：⑴ ，⑹

（2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是 。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为 ；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为 .

(4)在⑵⑶⑻⑽这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)

(5)元素⑻、⑾和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有 。（2分）

(6)用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程： 。（2分）

21. (10分) 1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：

⑴反应中消耗HNO3______mol，转移电子______mol。

⑵用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为 L (标况)

⑶ 向收集到的气体中通入 ml O2(标况)才能使水刚好充满整个集气容器.

⑶①Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）

②E中溶液不褪色,F中出现白色沉淀 （2分）

③否（1分） 亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物. （2分）

19．（10分）（1）第三周期第IIA族 （2分）

(5) 离子键和共价键（或离子键和极性键） （2分）

(6) （2分）

21. （10分）⑴0.11 （2分） 0.06 （2分）

⑵0.448 （3分）

⑶336（3分）