双语中学2013--2014学年度第二学期期中考试

高一化学试卷

第Ⅰ卷 （选择题 共42分）

可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Mg：24

一、选择题（每题只有一个正确选项14*3=42分）

1．下列仪器，不能用于加热的是

A．试管 B．烧杯 C．容量瓶 D．蒸发皿

2．当光速通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．Cu(OH)2溶液

3．下列物质中，不属于电解质的是

A．H2SO4 B．Na2SO4 C．乙醇 D．Ba(OH)2

4．下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．SiO2+2HF=SiF4+2H2O

B．2Al+2NaOH+6H2O=2Na「Al（OH）4」+3H2↑

C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

D．CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

5．下列离子方程式书写正确的是

A．Al与冷的浓H2SO4： 2Al + 12H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO2 + 6H2O

B．氨水与盐酸反应： H+ + OH－ = H2O

C．Fe与FeCl3溶液： Fe + Fe3+ = 2Fe2+

D．少量Al Cl3溶液滴入NaOH溶液中： Al3+ + 4 OH－ = 「Al（OH）4」－

6．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入的物质是

A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．铁片 D．石蕊溶液

7．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是

A．NaCl B．NaClO C．Na2O2 D．KMnO4

8．根据反应式：① 2Fe3＋ ＋ 2I－ = 2Fe2＋ ＋ I2 ② Br2 ＋ 2Fe2＋ = 2Fe3＋ ＋ 2Br－可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br－ 、Fe2＋ 、Cl－ B．I－ 、Fe2＋ 、Br－

C．Br－ 、I－ 、Fe2＋ D．Fe2＋ 、I－、Br－

9．不能由两种单质直接化合而成的是

A．FeCl2 B．Na2S C．Cu2S D．SO2

10．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．Cu跟稀硝酸反应

C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应

11．可以证明次氯酸是弱酸的事实是

A．可与NaOH溶液反应生成次氯酸钠?? B．有漂白性

C．见光能分解????????? D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸

12．适量的下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

A． 氯水 B． 碘水 C． NO2 D． SO2

13．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是

①???NaHCO3??? ???②Al2O3 ???????③Al(OH)3 ??????④ Al ⑤SiO2

A． ①②③⑤???????? B． ①②③④⑤????? C． ①③⑤???? ??? D． ②③④

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在水溶液中： H＋、I－、NO3－、SiO32－

B．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

C．酸性溶液中： H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

D．碱性溶液中： NO3－、I－、Na＋、Al3＋

第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）

二、填空题

15．（12分）

Ⅰ（4分）选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热法 C．分液法 D．过滤法

(1)_________ __分离饱和食盐水和沙子的混合物；

(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；

(3)___________分离水和煤油的混合物；

(4) ___________分离溴水中的溴和水。

Ⅱ（4分）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后）

（1）、高岭土：（Al2（Si2O5）(OH)4

（2）、玻璃纤维：H4Na2Al2SiO8

Ⅲ(4分) （注意：用化学式表达）

（1）、光导纤维的主要化学成分是

（2）、制造普通玻璃的主要原料是CaCO3、SiO2和

（3）、炼钢过程就是设法减少生铁中的 元素并增加Si、Mn等元素来改善铁的性能

（4）、在金、银、铜这三种有色金属材料中延展性最好的是

16.（12分）

Ⅰ(4分)有下列6种物质①氯水 ②酒精 ③熔融Al2O3 ④石墨 ⑤纯碱 ⑥钢（填标号）

能导电的是： 属于混合物的是：

属于非电解质的是： 属于电解质的是：

Ⅱ（8分）设NA表示阿伏伽德罗常数，按要求填空

（1）、4gNaOH中含有原子个数为 NA ； 含有质子个数为 NA

（2）、11.2L标况NH3中含有分子个数为 NA ； 与 moLO2含有相同的原子核数

（3）、配置100mol 1mol·L－1的NaOH溶液，需要称取NaOH固体 g；配置过程所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 ；在配置过程中如果烧杯未清洗移液会导致结果 （填偏低、不影响、偏高）；在配置过程中如果定容时仰视会导致结果 （填偏低、不影响、偏高）；

17. （14分）有下表

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

氢化物



化学式

①HCl②____

③____④Ba(OH)2

⑤Na2CO3⑥____

⑦SiO2⑧Na2O

⑨NH3⑩H2O2



(1)、（3分）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的位置：② ；③ ；⑥ 。（填写化学式）

(2)、（2分）写出⑦和⑤在高温下反应的化学方程式：__________ ____。

(3)、（2分）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：___________ _____。

(4)、（4分）实验室制备⑨常用 和 反应，（填写化学式）

检验该气体的方法是__ ____ 。

(5)、（3分）①和⑤反应的离子方程式为__________________ ______。

该反应属于基本反应类型中的 反应。

18．（9分）现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（提示：Na元素的焰色反应为黄色，图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）、写出下列物质的化学式：B ； C ；F ；

H ； 乙 。

（2）、写出反应①和⑥的离子方程式： ；

。

19．Ⅰ（6分）把一定质量的镁、铝混合物投入到一定体积1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。假设该过程中生成沉淀的最大量为0.03 mol则：

(1)、金属铝的质量为________g

(2)、a的值是________ mL。

(3)、Oa段反应的离子方程式为 。

Ⅱ（4分）浓度分别为1mol /L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为8:9，则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的量为多少？

双语中学2013-2014学年度第二学期期中考试

高一化学答题卡

第Ⅰ卷 （选择题 共42分）

一选择题、（每题只有一个正确选项14*3=42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案































第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）

二、填空题

15．（12分）

Ⅰ（4分、每空1分）

（1） （2） （3） （4）

Ⅱ（4分、每空2分）

（1） （2）

Ⅲ（4分、每空1分）

（1） （2） （3） （4）

16.（12分）

Ⅰ（4分、每空1分）

（1） （2） （3） （4）

Ⅱ（8分、每空1分）

（1）

（2）

（3）

17. （14分）

(1)（3分） ② ；③ ；⑥ 。

(2)（2分）写出⑦和⑤在高温下反应的化学方程式： 。

(3)（2分）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式： _。

(4)（3分）实验室制备⑨常用 和 反应，（填写化学式）

检验该气体的方法是 。

(5)（3分）①和⑤反应的离子方程式为 。

该反应属于基本反应类型中的 反应。

18．（9分）

（1）（5分）写出下列物质的化学式：B ； C ；F ；

H ； 乙 。

（2）（4分）写出反应①和⑥的离子方程式： ；

。

19．Ⅰ（6分）

(1)金属铝的质量为 ________g

(2)a的值是 mL。

(3)Oa段反应的离子方程式 。

Ⅱ（5分）

解：

泗县双语中学2013--2014学年度高一期中考试

化学参考答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

C

B

C

B

D

B

B



题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

B

A

B

D

D

A

C



二、非选择题

15（12分）

Ⅰ（4分）（1）D （2）B （3）C （4）A

Ⅱ（4分）（1）Al2O3·2SiO2·2H2O （2）Na2O·Al2O3·SiO2·2H2O

Ⅲ（4分）（1）SiO2 （2）Na2CO3 （3）C （4）A u

16(12分)

Ⅰ（4分）①③④⑥ ①⑥ ② ③⑤

Ⅱ（8分）（1）0.3NA 6NA （2）0.5NA 1 mol

（3）4g 100 mL容量瓶（或容量瓶） 偏低 偏高

17(14分)

（1）（3分） ②H2S或H2CO3或H2SO4或HNO3或H2SO3

③KOH或NaOH

⑥K2CO3或K2SO4或KNO3或Na2CO3或Na2SO4或NaNO3

(2)Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

(3)2H2O2
2H2O+O2↑

Ca(OH)2 NH4Cl 用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或导气管口

(5)2H++CO32-=H2O+CO2↑ 复分解反应

18(9分)

(1) Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（各1分）

(2) ① 2Na + 2H2O =2Na+ +2OH-+ H2↑（2分）

⑥ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2分）

19(11分) Ⅰ．（6分）（1）0.27 （2分） （2）10 （2分）（3）H++OH-=H2O（2分）

Ⅱ．（5分）0.15mol