可能用到的原子相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32

一.选择题(本题共18小题，每题3分,共54分.每题只有一个选项符合题意。)

1．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(　　)

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

2．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(　　)

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素

C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定

D．室温下，0族元素的单质都是气体

3．有下列结论：①微粒半径：S2－>Cl>S>F　②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se　③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－　④氧化性：Cl2>S>Se>Te　⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4　⑥非金属性：F>Cl>S>Se。其中正确的是(　　)

A. ②④⑥ B. ①③④ C. ① D. ⑥

4. A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层， 下列叙述正确的是(　　)

A．原子序数：A＞B＞D＞C B．金属性B＞D，非金属性A＞C

C．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：C＞B＞D＞A

5．下列各组物质中互为同位素的是（ ）

A．
和
B．D和T
C．H2O和H2O2 D．O3和O2

6．镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）

A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)

7．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）

①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤

8．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2
2SO3，下列说法不正确的是（ ）

A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

9．对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )

A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) =1.8mol/(L· s)

C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1.6mol/(L·min)

10．反应4A(g)+ 5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（ ）

A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)

B．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1

C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol

D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L

11.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中 1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（ ）

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

12.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）

A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2

C．CaCl2 NaOH H2S D． NH3 H2O CO2 13．硼有两种天然同位素
、
，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中
的质量分数判断正确的是(　　)

A．20% B．略大小20% C．略小于20% D．80%

14．若
为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子
的原子核中，中子数为
， 其中A为原子的质量数，则
中电子总数为(　　)

A．
B．

C．
D．

15.甲醇（CH3OH）和氧气以及烧碱作电解质溶液的手机电池，已知甲醇和氧气反应方程式为：2CH3OH＋3O2＋4NaOH＝2Na2CO3+6H2O，有关叙述错误的是（ ）

A．正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH―　　

B．负极电极反应式：CH3OH＋6OH――6e－＝CO2↑＋5H2O

C．当外电路通过1.2 mol电子时，理论上消耗甲醇6.4 g　

D．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

16．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）
2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）

A．容器中的气体的密度不随时间而变化

B．容器中的气体的压强不随时间而变化

C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3

D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。

17．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（ ）

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强

A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④

18．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ）

A．a极是负极

B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．电子由a通过灯泡流向b

D．氢氧燃料电池是环保电池

选择题答题卡：

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二.填空题(本题包括4小题，共46分。)

19.（9分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y(g)=nZ(g)+6W(g);2 min末，已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol·（L·min）-1。试计算：前2 min内用X表示的平均反应速率为_____________； 2 min末时Y的浓度为____________； n的值是____________。

20．（12分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

A



C



D

B

E



 （1）写出三种元素名称A 、B 、C 。

（2）B元素位于元素周期表中第 周期， 族。

（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性由强到弱的

顺序是（用化学式表示） ；

B和Na 形成的化合物的电子式是 。

（4）C原子结构示意图为 ；

用电子式表示C的氢化物的形成过程 。

21．（6分）甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。该电池工作时：

负极反应式为： 。

正极反应式为： 。

电池总反应式为： 。

22．（8分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

Na2SO3+KIO3+H2SO4 Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

（1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是________mol。

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）

（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第 步反应决定。

（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

23．（11分）某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：

实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序

（1）电极材料：正极： ；负极： ；电解质溶液： 。（均填名称）

（2）写出电极反应式：

正极： ；

负极： 。

（3）画出装置图：





（4）实验的现象是： 。

（5）实验的结论是： 。