2013-2014学年度第二学期期中四校联考卷（合卷）

（高一年级 化学 必修2)

一、单项选择题（每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分）

1、1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是
，它的中子数为：

A．80 B．288 C．208 D．128

2．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

3、下列微粒半径大小比较正确的是：

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na

4、能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：

A．A原子得到电子的数目比B原子少

B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强

D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

5、下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键的是：

A. NaOH B. H2O2 C. HCl D. NaCl

6、以下反应属于吸热反应的是：

A．锌与稀硫酸的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应

C．煤的燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反应

7、下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：

8、某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：

A

B

C

D



正极

Zn

Ag

Cu

Cu



负极

Cu

Cu

Zn

Zn



电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

FeCl2



9、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 ＋ 4OH- － 4e- ＝ 4H2O；O2 ＋ 2H2O ＋ 4e- ＝ 4OH-。据此作出判断，下列说法中错误的是：

A．H2在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率可达100%

10、在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：

A．1.5mol/(L·min) B．0.15mol/(L·min)

C．0.75mol/(L·min) D．0.075mol/(L·min)

二、双项选择题（每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确得2分；有错选或未选得0分。）

11、下列递变规律正确的是：

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强　　 B．P、S、Cl最高正价依次升高

C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．锂、钠、钾的金属性依次增强

12、下列关于离子化合物的叙述正确的是：

A.离子化合物中都含有离子键

B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

13、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H2
2NH3 。下列有关说法正确的是：

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

C．达到化学平衡时，反应则停止进行

14、根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066



主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2



A. 氢化物的沸点为H2T

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

三、非选择题（共54分）

15、（20分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：



ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



一

①

















二







②



③

④





三

⑤



⑥

⑦

⑧



⑨





（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是 。最活泼的非金属元素是 。

⑨元素的离子结构示意图是 。

（2）①与②形成共价化合物的电子式 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程 。

（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。

（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是 。

⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 。

（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式： 。

16、（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　 ，B为　 ，C为　 ，D为　 。（填元素符号）

（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是 ，E的电子式是 。

（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：　 　 。

17、（12分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

判断能否设计成原电池A． ，B． 。（填“能”或“不能”）

（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：

甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。

④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。

18、（10分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为????????????????? 。

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

（3）达到平衡是X的浓度是 ；

（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有_____________

A．增大反应物的浓度 B．升高温度 C．使用正催化剂

2013-2014学年度第二学期期中四校联考答案

（高一年级 化学 必修2）

一、单项选择题（每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

B

B

D

A

B

B

C

D

B



二、双项选择题（每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确得2分；有错选或未选得0分。）

11

12

13

14



BD

AC

BD

BC



三、非选择题（共54分）

15、（1） Na （2分） F （2分） （2分）

（2） （2分）
（3分）

（3） Na＞Al＞Si （2分）

（4） HCl （2分） HClO4＞ H3PO4＞ H2SiO3 （2分）

（5） 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （3分）

16、（1） C 、O 、Na 、 S (每空１分)

（2） H2SO4 （2分）
（2分）

（3） 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 (2分)

（4）
(2分)

17、（1） 不能 （1分） 能 （1分）

（2） ① BD （2分，选1个且对给1分，有错不给分。）

② ＞ （2分）

③ Zn - 2e- = Zn2+ （2分）

④ 1mol·L－1 （2分，数错0分，不写单位、单位错扣1分）

（3） b （1分） b （1分）

18、（1） 3X+Y
2Z(2分，反应物或生成物写错0分，其它配平错、可逆符号错等都扣1分)

（2） 0.05mol/(l.min) （2分，不写单位、单位错扣1分）

（3） 0.35mol/l. （2分，不写单位、单位错扣1分）

（4） 2 （2分） ABC （2分，选1个且对给1分，有错不给分。）