第I卷

一. 选择题。（每题只有一个选项为正确答案，每题3分，共66分）

1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

A．标准状况下，22.4L H2O所含的原子数目为3NA

B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA

C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA

D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

2. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子大小相近的是 ( )

A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

3．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（　　）

A
．石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C．稀H2SO4、Na
OH溶液、纯HNO3　

D．液氨、石灰水、水银

4．下列离子方程式中书写正确的是（　　）

A．铁和稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B．钠和水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑

C．铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+ == 2Fe2+

D．硫酸铝溶液与氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

5.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )[来源:学科网]

A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl -、K +；

C．K +、Ba2+、Cl -、SO42-； D．Cu2+、NH4+、I -、Cl -

6．在反应2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（ ）

A．1∶10 B．1∶8 C．1∶5 D．1∶1

7．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原（反应后生成Na2SO4），则元素X在还原产物中的化合价是（
）

A．＋4 　　　 B．＋3 　　　　C．＋2 　　　　 D．＋1

8.下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )

A. 2F2+2H2O == 4HF+O2↑ B. C+H2O CO+H2

C. 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O == HCl+HClO

9. 下列说法正确的是（ ）

A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B. 铝在空气中很容易燃烧

C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

D. 铁锈的主要成分是Fe3O4

10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈程度

11．把过量CO2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是（ ）

A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaAlO2 D．NaHCO3

12.下列物质中,不属于合金的是（ ）

A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢

13. 物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）

A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素

C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定不含钾元素

14.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 .( )

A.3.38g B. 4.58g

C. 4.16g D. 4.41g

15.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )

A．通入氯气； B．加入Zn； C．加入Fe； D．加入Cu

16. 把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（ ）

A CuSO4溶液 B FeCl3溶液 C 稀硫酸 D 盐酸

17．下列叙述中，不正确的是：

A．热稳定性：Na2CO3 比 NaHCO3稳定

B．溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水（同一条件下）

C．相同质量的Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后，Na2CO3放出CO2多

D．用F
eCl3溶液腐蚀印刷电路板 Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+

18．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右
图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A．1︰2　　 B．3︰1

C．2︰1　　　 D．6︰1

19.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原

A.①④⑥ B.②③⑥ C.①④⑤⑥ D.②③⑤⑥

20.把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.6mol/L。若把等质量的混合物加热到恒重，残留固体的质量为（ ）

A.3.18g B.2.12g C.4.22g D.5.28g

21.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（??? ）

??? A. 1∶1???????? B. 1∶2???????????? C. 1∶3???????? D. 1∶4

22.现有Mg、Al混合物粉末10.2g，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2 mol/L NaOH溶液体积为（ ）

A.500ml B.1000ml C.2000ml D.不能确定

第II卷

二.非选择题（共34分）

22、（8分）实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：① 把称
量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；② 把①所得的溶液小心转入 A 中；③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线2—3cm处，改用 B 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度标线相切；④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序为（填序号）____________________。

（2）上段文字中的A、B处相应的仪器应该是______ 和______,

（3）若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会________, 若加蒸馏水不慎超过了刻度标线，浓度会___________。

23.（12分）已
知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

⑴ 则各物质的化学式为：

A 、 B 、 C 、 D 。

⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：

、

。

⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：

、[来源:学科网ZXXK]

。

24．（14分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2
O3
和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

⑴I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是 。

⑵根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B ；C ；

沉淀D ；溶液E中的溶质 。

⑶写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式）

①

②

③

④

高一化学答案

一．选择题（每题3分，共54分）

二．非选择题（共46分）

(3)（4分）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

25．（14分） ⑴（2分）过滤 ⑵（4分）B：Al2O3 C：Al2O3、Fe2O3 D：Fe2O3 E：K2SO4、(NH4)2SO4 (加上NH3·H2O不扣分)

⑶（8分）①Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋ H2O

②Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

③AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓ ④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O[来源:Zxxk.Com]

源:学&科&网Z&X&X&K]