2013-2014学年度邵武一中高一下学期期中考试卷

实验班化学试卷

可能用到的相对原子质量：H－1 Na－23 O－16 Cl－35.5 Fe－56

Si－28 Mg－24 Al－27 Zn－65

一、选择题(本题有22小题，每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共44分)

1、下列说法正确的是(　)

A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

2．下列物质属于含有共价键的离子化合物是(　)

A．Na2O B．CaCl2 C．NaOH D．H2SO4

3、已知25 ℃、100 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；

含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是(　)

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

4、关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）

①化学键只存在于分子之间 ②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用

③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引

⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键

⑦离子化合物只含离子键 ⑧共价化合物不含离子键

A．②③④⑦ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧

5、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是 ( )

A、8与11 B、9与9 C、2与19 D、6与8

6．医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是( )

A．53135I与53131I互为同素异形体 B．53135I与53131I化学性质不相同

C．53135I位于元素周期表中第四周期ⅦA族

D．53135I核内的中子数与核外电子数之差为29

7、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外

电层结构。下列推测不正确的是(　)

A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

8、甲、乙、丙为2、3周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主

族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是(　　)

A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

9、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是( )

A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙

10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2



下列叙述正确的是(　　)

A．X、Y元素的金属性X

B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为Z3－>W2－>X2＋>Y3＋

11．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）

A．次氯酸的电子式：
B．S2－的结构示意图：

C．O—18的原子符号：
D．CO2分子的结构式：O=C=O

12、下列排列顺序正确的是(　　)

①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

13、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）

A．7.8 g Na2O2所含离子总数为0.4 NA

B．2.0 gD2O(重水)含有的质子数是NA

C．标准状况下，0.5 NA个H2O分子所占的体积约为11.2 L

D．4℃时，18mL水分子中所含共价键的数目为4 NA

14、下列说法正确的是(　)

A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

15. 下列关于复合材料的说法中不正确的是（ ）

A.复合材料一定是两种或两种以上的材料制成的。

B.复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点。

C.在复合材料中，基体起骨架作用。

D.在复合材料中，增强体起骨架作用。

16. 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如下图所示．符合图所示情况的是（ ）

?

A

B

C

D



X

NaOH

AlCl3

HCl

Na[Al (OH)4]



Y

AlCl3

NaOH

Na[Al (OH)4]

HCl





17、下列化学反应的离子方程式错误的是(　)

A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－

C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===[Al(OH)4]－

18、下列说法正确的是（ ）

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息

C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

19. 有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（ ）

①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1

A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④

20. 镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有（ ）

A.Fe B.Mg C.Zn D.无法判断

21、属于铝热反应的是（ ）

A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO3

22.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）

第II卷（非选择题共56分）

二、填空题（题型注释）

23．(6分)

（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。

（2）若向100 mL 0.1 mol·L-1 L-1硫酸铝溶液中加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，反应后得到1.17 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为_____________________________。

24．(6分)露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：

（1）溶液变浑浊： ；

（2）生成白色沉淀： ；

（3）产生气泡： 。

25、(14分)科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（ ），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（ ）

A．c和f B．b和g C．d和g D．d和e

（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。

A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4

（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为___ ___。

（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式___ ____，

化学键类型为____ ，与稀盐酸反应的方程式为_________ 。

26、(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学反应方程式为________________________________________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的离子反方程式为

_____________________________________________________________________。

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

________>________>________>________。

三、实验探究题（13分）

27．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验：

( 1 )取样品 ag ，称取时使用的仪器名称为 。

( 2 )将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中阳离子主要含有 ，滤渣中含有 ，

在溶解过滤时使用的玻璃仪器有 。

(3)往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式 。

（4）在第( 3 )步的滤液中通入足量CO2，过滤。有关反应的离子方程式是 。

（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，

质量为bg，有关反应的化学方程式 。原样品中铝的质量分数

是 。

（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏 （填“高”、“低”或“不影响”，下

同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏 ；若滤渣燃烧不充分，则实验结果

偏 。

四、计算题：（7分）

28.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示

试回答：

（1）A点的沉淀物的化学式为 ，

理由 。

（2）原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质

量是 g，NaOH的质量是 g。

（3）C点HCl溶液的体积为 mL。

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实验班化学试题答卷

一、选择题(本题有22小题，每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共44分)

序号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



选项















































二、填空题（36分）

23．(6分)

（1）产生氢气的体积之比是_____ 。

（2）则加入的NaOH溶液体积为_____________________________。

24．(6分

（1）溶液变浑浊： ；

（2）生成白色沉淀： ；

（3）产生气泡： 。

25、(14分)

（1）（ ），（ ） （2）（ ）。

（3）电子式为___ __ 。（4）化学式___ ____，

化学键类型为____ ，方程式为_________ 。

26、(10分)

(1)化学反应方程式为__________________________________________________。

(2)化学式为________。

(3)离子反方程式为_______________________________________________。

(4)________>________(用分子式表示)。

(5)________>________>________>________。

三、实验探究题（13分）

27．

( 1 )仪器名称为 。

( 2 )阳离子主要含有 ，滤渣中含有 ，

玻璃仪器有 。

(3)有关的离子方程式

（4）有关的离子方程式是

（5）有关反应的化学方程式 。质量分数是 。

（6）偏 偏 ；偏 。

四、计算题：（7分）

28.

（1）A点的沉淀物的化学式为 ，

理由 。

（2）原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g，NaOH的质量是 g。

（3）C点HCl溶液的体积为 mL。

2013-2014学年度邵武一中高一下学期期中考试卷

实验班化学试题答案

一、选择题(本题有22小题，每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共44分)

序号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



选项

D

C

A

B

D

D

B

B

C

D

A

C

B

D

C

C

D

B

C

B

D

C



二、填空题（36分）

23．(6分)

(1）1∶2∶3 （2）130 或.90 mL

24．(6分（1）Na2SiO3+ CO2+ H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3 （2）Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl

（3）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2↑+ H2O

25、(14分) （1）B C （2）CD （3）
（4）Mg3N2 离子键 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl

26、(10分) (1)Al(OH)3＋NaOH===Na [Al(OH)4]　(2)Na2S　(3)SO2＋Cl2＋2H2O===SO42-＋2Cl－ +4H+(4)HCl　H2S　(5)S2－　Cl－　Na＋　Al3＋

三、实验探究题（13分）

27（1）天平 (2)Al3+ Mg2+ H+，Cu Si，烧杯 玻璃棒 漏斗(每空全选对给一分)

(3) Al3+ + 4 OH－＝[Al(OH)4]-，Mg + 2 OH－＝Mg(OH)2↓

(4) [Al(OH)4]- + CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3- CO2+ OH－ ＝HCO3- (5) 2Al(OH)3＝Al2O3 + 3 H2O, 9b/17a

(6) 低 高 高

四、计算题：（7分）

28、（1）Mg(OH)2

因为加入10.0mlHCl恰好中和过量的NaOH,再加HCl沉淀增多，说明[Al(OH)4]-转化为AI(OH)3,

故A点沉淀为Mg(OH)2

(2)1.9g 2.67g 5.2g (3)130