本试卷满分100分，考试用时50分钟。请将答案填在答题卡指定位置。

可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 P 31

一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)

A.(A－N＋m) mol　　B.(A－N) mol C.(A－N) mol　　 D.(A－N＋m) mol

2、下列有关说法正确的是

A、使用太阳能热
水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

B、化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

C、HCl和NaO
H反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

D、500 ℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1

3．NA表示阿伏加德罗
常数的值，则下列说法中不正确的是

A．31g白磷中含有0.25NA 个分子 B．1mol铵根离子中含有的电子数为9NA

C．8克甲烷分子中所含共用电子对数为2NA D．16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子

4、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2800 kJ·mol-1，
则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+
O2(g)=CO(g) △H= ―393.5 kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ·mol-1

D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ·mol-1

5．下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

B．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族

C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全
相同

D. 62144Sm与 62150Sm互为同位素，中子数不同

6、反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

二. 双项选择题：每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右
图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W

C．原子半径：T>Q>R D．Q最高价氧化物形成的晶体熔点很低

8、下列有关能量转化的说法正确的是

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．动物体内葡萄糖被氧化为CO2是热能转变成化学能的过程

C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。

9（16分）．有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如下图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置为____________________；C元素的名称 。

(2)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是________________________________________________________________________，

后一阶段反应的化学方程式为_________________________________________；

(3)A、C的气态氢化物的稳定性HmA________HmC(填“>”
或“<”)。

(4)D的最高价氧化物的化学式为_______________；E的最高价氧化物含有的化学键类型为 。

(5)A、B、C、E原子半径从小到大的顺序(填元素符号)

________________________________________________________________________。

10（16分）下列有关热化学反应方程式的相关知识，请填上正确答案。

⑴热化学方程式各物质前的化学计量数只代表 。

⑵同一化学反应，化学计量数不同，△H值 （填“相同”或“不同”），化学计量数相同而状态不同，△H值 （填“相同”或“不同”）。

⑶化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成 （填“正比”或“反比”）[来源:学科网ZXXK]

⑷2mol氢气燃烧
生成液态水时放出的571.6kJ，则H2O(l) =H2(g)+

O2(g) △H=

⑸已知拆开1molH－H键、1molN≡N、1molN－H键键分别需要的能量是436kJ、946kJ、391kJ，则氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式为_______ _________________________

⑹现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH1 ； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH2 。

则反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；ΔH＝ 。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）

[来源:学科网]

11（16分）．某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。

(2)实验用品

仪器：试管、胶头滴管

药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)

序号

实验方案

实验现象



①

向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置

液体分为两层，下层呈____色



②

向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置

液体分为两层，下层呈____色



(4)实验结论：

_____
___________________________________________________________________。

(5)问题和讨论

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 ____
____、 ________。

②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气的体积为
L（标准状况下）。

③由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：

________________________________________________________________________。

12（16分）

Ⅰ、2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=?99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ （填“有”或“无”）。

（2）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH= kJ·mol-1

Ⅱ、某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(写一点即可)__________________________ ___________________________________，说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是

(接①)________________________________________________ ，

(接②)________________________________________________
，

说明反应放热。

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是______________________________________________________ ____说明反应放热。

2013-2014学年湛江一中高一3月月考试卷

化学科答卷

一、单选题（每题只有一个选项
符合题意，每题4分，共24分）

1

2

3

4

5

6

















 二、双选题（每题有2个选项符合题意，每题6分，共12分）

7

8











[来源:学科网]

[来源:Z*xx*k.Com]

三、填空题（共64分）

9.（每空2分，共16分）

(1) 　

(2) 　

(3) 　 (4)

(5)

10．（除最后两空每空3分外，其余每空2分，共16分）

⑴ ⑵

⑶ ⑷

⑸

⑹

试室号





座位号







登分表

题号

1-8

9

10

11

12

总分



分数















11.（除离子方程式每空3分外，其余每空2分，共16分）

(3)① 　②

(4)

(5)①

② ③

12. （16分，每空2分）

Ⅰ、

Ⅱ、甲方案：

乙方案： 　

丙方案：

2013-2014学年湛江一中高一3月月考试卷

化学科参考答案