秘密★启用前

2014年重庆一中高2016级高一上期期末考试

化 学 试 题 卷2014.1

注意事项：

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量
：H—1 He— 4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Ba—137

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）

1．下面是人们对于化学科学的各种认识，其中错误的是

A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力

B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学

2．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是

A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精

C．KNO3、NH3·H2O、Cl2 D．CaCO3、H2O、液氨

3． 下列有关胶体的叙述不正确的是

A．用过滤的方法不能净化胶体

B．胶体稳定是由于胶体带同种电荷，相互排斥

C．向氢氧化铁胶体中加入稀盐酸，胶体先聚沉，后溶解

D．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮通路

下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器正确的是

编号

实 验

操 作[来源:Zxxk.Com]



A

钠与水的反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中



B

配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL

准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容



C

闻氯气的方法

用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔



D

取出分液漏斗中的上层液体

下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从下口放出



5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在标准状况下，1L H2O所含分子数为

B．25℃、1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的分子数为NA

C．1molNa2O2和足量H2O反应时转移的电子数为2NA

D．40mL 10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成0.1NA个Cl2分子

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2O

B．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑

C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：

Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：

SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-

7．下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是

A．Fe(OH)2 B．Fe3O4

C．NaClO D．Na2O

8．下列叙述中正确的是

A．任何条件下HCl气体的密度都小于NO2

B．2.3g Na与1.12L Cl2
反应后，生成5.85gNaCl

C．常温常压下，1 g 氦气和1 g 氧气的体积比为2:1

D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大

9．下列有关物质用途的说法中，正确的是

①SiO2可用来制造半导体材料

②Si可用于制造光导纤维

③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

④SiO2，Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃

A．①③ B．①②③

C．③④ D．②③④

10．对下列物质的用途解释不正确的是

A．Fe2O3红色油漆和涂料，是利用了它显红棕色

B．Na2CO3可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性

C
．硅胶常用于保持食品松脆口感，是利用了它的吸水性

D．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用了SiO2酸性氧化物的性质

11．下列物质中，不能使有色布条褪色的是

A．氯水 B．次氯酸钠溶液

C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液

12．下列除去杂质的实验操作，能达到实验目的的是

A．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量Fe粉后过滤

B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热至质量不再变化

C．除去HCl气体中少量Cl2：将其依次通过饱和食盐水、无水CaCl2

D．除去NaNO3溶液中少量Ba(NO3)2：向其中依次滴加过量Na2CO3溶液、适

量盐酸

13．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是

A．K+、OH—、Cl— B．Na+、K+、CO32—

C．Na+、HCO3—、SO42— D．Ba2+、AlO2—、NO3—

14．把4.48L CO2通过一定量的Na2O2固体后收集到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），则固体增加的质量是

A．2.8g B．4.4g

C．5.6g D．6.0g

15．下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是[来源:学科网]

A．取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶

液中一定含有SO42－

B．取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯

水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含

有K＋

D．取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一

定含有CO32－

16．能实现下列物质间直接转化的元素是

A．Si B．Na

C．Al D．Fe

17．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。完全反应后,测得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9:4，则溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为

A．4:1 B．5:1

C．9:4 D．11:2

18．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是

A．NA＝Vρ/m B．ρ＝M/(NAΔ)

C．m＝MΔ/V D．Δ＝V/NA

第Ⅱ卷（非选择题 共66分）

二、填空题

19．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．升华 C．降温结晶

D．分液 E．蒸馏 F．沉淀

G．过滤 H．蒸发

（1）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。将粗盐

溶解后，可采用 的方法除去这些杂质并得到精盐固体。

（2）利用 _______ 的方法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）利用 的方法分离水和汽油的混合物。

（4）利用 的方法分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

20．（6分）向NaOH，Na2CO3的混合溶液中，逐滴滴加稀盐酸，请写出此过程中先后发生反应的离子方程式：

（1）_____________________________________________________

（2）_____________________________________________________

（3）_____________________________________________________

21．（6分）利用过氧化钠制备氧气并进行相关实验探究。

（1）将0.05mol Na2O2放入烧瓶中，加入100mLH2O，理论上产生的气体在标况下的体积为_________L

（2）取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。

已知：a. 酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，否则为无色；

b. H2O2具有氧化性、漂白性、不稳定性。

① 甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。

（假设过程中液体体积不变）。

② 乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH
+H2O2。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验操作： 。

22．（18分）已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色，B是非金属单质，甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体。（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B 、 C 、丙

（2）乙的水溶液久置过程中发生的反应的化学方程式为：_______________________
_____；_______________________________
__。

（3）请写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

_________________________________________________。

（4）请写出反应⑤的离子方程式_____________________________________，此反应属于：________________（选填序号）。

a. 化合反应 b. 置换反应 [来源:学科网]

c. 复分解反应 d. 氧化还原反应

（5）写出由物质D、F的水溶液反应生成红褐色沉淀的总的离子方程式：___

_________________________________________________。

23．（9分）某澄清溶液中可能含有K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、CO、SO中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色

③另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。

④另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）写出第②步反应的离子方程式___________________________，由此也可以排除______存在，理由是________________________________（离子方程式表示）

（2）根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是__________________

（3）还不能确定是否存在的离子是_________________。

24．（11分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)

请填写下列空白:

左图中

①试管A中应加入的试剂是__________。

②需要加热的装置是 _________，当实验结束时应该先熄灭：_________

处的酒精灯。

③试管D中收集得到的是 ，C的作用是_____________________。

（2）右图中

①G中应加入的试剂是 _。

②试管E中发生反应的化学方程式是 。

25．（11分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是NaAlO2

溶液，为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，立即产生沉淀；而向乙溶液中缓慢滴加甲溶液，开始并无沉淀，一段时间后产生沉淀。

②取40mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共产生沉淀3.12g。

（1）甲盛装的是
。

（2）若向甲溶液中缓慢滴加乙溶液至过量，先后发生反应的离子方程式为：

、 。

（3）②中沉淀的物质的量为：__________mol，甲溶液的物质的量浓度为_____

mol/L，乙溶液的物质的量浓度为_
________
mol/L。

2014年重庆一中高2016级高一上期期末考试

化 学 答 案2014.1

1

2

3

4

5

6

7

8

9



A

D

B

C

B

C

B

D

C



10

11

12

13

14

15

16

17

18



D

D

C

C

C

B

B

A

A





19．（每空1分）（1） G ， F

（2） C ，

（3） D ，

（4） E

20．（每空2分）（1） H++OH-=H2O

（2） H++CO32-= HCO3-

（3） H++HCO3-= H2O+CO2↑

21．（1）（1分） 0.56

（2）（3分）① c(OH－)=1mol/L,在酚酞变红范围内，而酚酞未变红

（2分）② 取少量烧瓶内溶液于试管中，加入MnO2 ，产生的气体，并能使木条复燃

22．（1）（每空1分）B___Si_________，C______Fe_____，丙_____HCl_________

（2）（每空2分）Cl2+H2O=HCl +HClO，2HClO=2HCl+O2↑

（3）（3分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（4） （2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ，（2分）ad

（5）（4分）2H2O+8OH-+4 Fe2++O2=4Fe(OH)3↓

23．（1）（1分）Cl2+2I-= I2+2Cl-，（1分）___ F
e3+______，

（2分）2Fe3++2I-=2Fe2++I2

（2）（2分）Ba2＋, I-__，H+_______________________

（3）（3分）__K＋、Na＋、Cl-__________
_______________

24．（1）（1分）① 铁粉 。

②（2分） AB ，（1分） A 。

③（1分） H2 ，（2分）__防倒吸__________________________

（2）①（2分） 碱石灰 。

②（2分） Fe3O4+4H2 ==== 3Fe+4H2O

25．（1）（2分） NaAlO2

（2）（2分）4H++AlO2-=Al3++2H2O ；

（2分） 3AlO2- + Al3+ +2H2O=4 Al(OH)3↓

（3）（1分）0.04 ，（2分）2 　　　，（2分） 3 　　　

[来源:学科网ZXXK]