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| 简介：
一、单项选择题(每小题3分，共60分) 1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是( ) A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素 C．C60 分子熔沸点非常高 D．H2与H3属于同素异形体 2. 物质发生化学变化时：（1）电子总数（2）原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是（ ） A. （1）（2）（3）（5）B. （1）（2）（5） C. （2）（5）（6） D. （1）（4）（5）（6） 3. 目前人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ） ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3； ②单质在反应中都只能作氧化剂； ③对应的含氧酸都是强酸； ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物； ⑤氧化物与水反应都不会再生成气体 A全部 B．只有① C．只有①②③④ D．只有①②④⑤ 4. 下列说法正确的是（ ） A. 非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价 B. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C. 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 5．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是( ) A．5∶3∶2 B．5∶2∶2 C．5∶2∶1 D．9∶3∶1 6. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( ) A.1对 B.2对 C.3对 D.4对 7.已知①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比H2S酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是（ ） A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①③⑤ 8 . 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ） A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼 9. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是 （ ） （1）H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构； （2）氢分子的结构式为H—H； （3）与碱金属元素形成离子化合物； （4）分子中原子间的化学键都属于非极性键 A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．有①②③④ 10．元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（ ） A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原 C．每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol D．R2在常温常压下一定是气体 11. 下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定是同一种元素 ②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子 ③电子数相同的粒子不一定是同种元素 ④一种元素不可以形成不同的单质 ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤ 12、A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ） ①B与C均存在同素异形体②X的种类比Y的多 ③沸点：A的氢化物小于C的氢化物 ④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④ 13.影片《阿凡达》中出现了一艘开往潘多拉星球的宇宙飞船。下图是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别表示一种元素(选项中的物质都是由下图中的元素组成)。根据以上信息,下列说法正确的是( ) A.e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体 B.活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,即充入a和f的常见单质 C.c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源 D.若潘多拉星球上存在b原子, 但比地球上此元素原子少一个质子 14．有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示： 第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7 第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0 第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 H2Se -42.0 H2Te -1.8 下列各项中正确的是（ ） A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键 D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te 15. 美国科学家发现:普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这一伟大的发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( ) A.分子间作用力 B.氢键 C.共价键 D.离子键 16. W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素,已知:(1)四种元素的电子层数之和等于10,且它们分属于连续的四个主族;(2)四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是( ) A.W和X位于第二周期 B.Y和Z分别是Al和Si C. W和X分别是O和F D.Z的金属性可能比X的金属性强 17. A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是( ) A． AD2 B． BC2 C． AC2 D． BD2 18．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 19．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O；△H ＝一57.3kJ/mol。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系表示正确的是( ) A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＜△H3＜△H1 C．△H1＝△H2＝△H3 D．△H2＞△H3＞△H1 20.已知:在水溶液中水解的热化学方程式为: H=+a ;稀盐酸和稀NaOH的中和热为b 。则等物质的量的与稀盐酸反应的H等于( ) A.+(a+b) B.+(a-b) C.-(a-b) D.-(a+b ) 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、填空题，共40分 21.（8分）（1）中和热的测定实验（如图）。 ①量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，还应 加入的试剂是 （填序号）。 A．50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液 B．50 mL 0. 55 mol/LNaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体 ②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。 A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度 C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度 E．水的比热容 F．反应后混合溶液的最高温度 ③若用50 mL 0.50 mol/L的醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
22．（12分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题： （1）写出F在周期表中的位置________。画出D的离子结构示意图___________。 （2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_______________。 （3）C与F形成的常见化合物属于_________化合物（填“共价”或“离子”）。 （4）画出B单质的结构式_______________。科学家合成出了B元素形成的B电子式 ， 则n值为___ 。 23．（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。 （1）写出H的化学式： 、C的电子式： 。 （2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式： 。 （3）写出L→M的化学方程式： 。 （4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的 （填选项字母）。 A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 24．（10分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答： （1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。 （2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。 （3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。 （4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 ① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 ② 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+ 时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。
【高一化学月考试题答案】 一．选择题：（每题3分，共60分） 二．填空题（共4小题，计40分） 21. （8分） (1) B (2) BDF （对一个得1分，全对得4分，错误不得分） (3) 偏小 （每空2分，计12分）） 23．（10分）（各2分） （1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）A 24.（10分）（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分) （2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分） （4）① C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (l) ；△H ＝ 一1559 kJ / mol（2分） 或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；△H ＝ 一3118 kJ / mol ② 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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