卷Ⅰ（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）

1、“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指　A．原子　　　 B．单质　　　 C．元素　　　 D．分子

2、下列说法正确
的是　A．浓硫酸的腐蚀性不是化学变化 　
B．可以通过化学反应完成16O到18O的转变　C．胶体的聚沉属于物理变化 D．焰色反应一定发生化学变化

3、
与
的两种微粒，下列叙述正确的是　A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同　C．核电荷数和核外电子数一定相等 　D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

4、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是　A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 　B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体 D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

5、下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2
的判断正确的是　A.体积相等时密度相等　　　　
　　 B.原子数相等时具有的中子数相等　C.体积相等时具有的电子数相等　　 D.质量相等时具有的质子数相等

6、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是　A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝　B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体　C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色　D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

7、有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为　A. Mg和S　　　　　　 B. N和Be　　　　　C. Si和B　　　　 　　 D. C和Al

8、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是　 ①1m
ol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应　 ②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热　 ③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应　 ④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热　A．①③　　　 B．①②　　　 C．②④　　
　 D．③④

9、下列离子方程式不正确的是　 A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑　 B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br—　 C．将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一
+H2↑　 D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一

10、下列说法正确的是　　　 　A．同一主族相邻两个周
期的元素的原子序
数差一定等于上一周期所含元素种类　B．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍　C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素　D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素

11、在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是　A. Na+、Cu2＋、Br一、Cl－　　 　　　　　　 B．AlO2－、K+、NH4+、Na+　C．K+、Na+、NO3－、H+　　 　　 　 D. K＋、S2－、SO42－、OH－

12、在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是　A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　　 B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－　C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－　　　　　　D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－

13、微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是
　

　A．Si　 　　 B．Na+　　　　 C．Al　　 　D．SO2

1
4、下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论



A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑，膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性



B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应



C

将一小块K放入水中

产生气泡，溶液变红[来源:学科网ZXXK]

K能置换出水中的氢,生成碱



D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应[来源:学_科_网Z_X_X_K][来源:Zxxk.Com]



15、关于反应中的先后顺序，下列评价正
确的是　A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应　B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应　C．向浓度都为0
.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应　D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

16、用下列实验装置能达到实验目的的是
　

A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小　　　 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO　C．验证氨气在水中溶解度的大小　　　　　 D．实验室用氯化铵制少量氨气

17、下列有关说法，不正确的是　①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管　②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高　③为测定熔融氢氧化
钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化　④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧

　A．①③④　　　　　B．②③④　　　　C．①③　　　　D．①②④

18、2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是　A．它的最外层电子数是8　　　　 　 B．它属于第VIII族　C．它是活泼的金属元素　　　　　　 D．它的中子数是118

19、下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 　A．OH—　　　　　　　 B．F－　　　　　　　　　　　　　　 　C．Na+　　　　　D．NH3

20、某氧原子的质量为ag， 12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是　A．氧元素的相对原子质量为
　　　 B．1mol该原子质量为aNAg　C．xg该氧原子所含的电子的个数为
　 D．yg该氧原子的中子数一定为

21、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中　A．75.77%表示35Cl的质量分数　　　　　 　B．24.23%表示35Cl的原子百分含量　C．35. 453表示氯元素的相对原子质量　　　 D．36.966表示37Cl的质量数

22、某澄清溶液，可能含有Ca2+、N
a+、Cl－、CO32－、I－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色；②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。 下列关于该澄清溶液的说法中错误的是　A、一定含有I－　　　　　　　　　　　　　　　 B、一定含有CO32－　C、可能含有Cl－　　　　　　　　　　　　　　 D、一定含有Ca2+

23、50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是　 A．氯离子只有一部分参加反应　 　　　

B．氟离子只有一部分参加反应　 C．氟化银难溶于水　

D．氟化钠和硝酸银在溶液中
无沉淀生成

24、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d



①



FeCl2

FeC13[来源:学*科*网]

Fe[来源:学§科§网Z§X§X§K]

CuCl2[来源:Zxxk.Com]



②[来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK]



NO

NO2

N2

HNO3



③



Na2O

Na2O2

Na

NaOH



④



Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3



　A．①④　　　　 B．①②③　　　　　 C．①③④　　　　 D．②④　　

25、A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是
　　A．NaAlO2溶液和盐酸　　　B．Fe和Cl 2　　　C．SO2和NaOH溶液
　　 　 　D．NH3和O2

26、Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO
4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4 全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的
NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为　A．2.25mol/L　　　　　 B．2mol/L　　　　C．0.3mol/L　　　　 　 D
．0.6mol/L

27、现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，欲用a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO3或NaNO2进入溶液，需用该NaOH溶液的体积是　A、m/a　L　 　　　　B.　2m/3a LL　　　　C.2(m+n)/3a L　 　　D.(m+n)/a L

28、某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66
g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中　A．至少存在5种离子　B
．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L　C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在　D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在

29、在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl + 2Zn = ZnCl2 + ZnI2；②ICl + H2O　 = HCl + HIO。下列关于ICl性质的叙述正确的是　A、反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2；　B、反应①中，ZnCl2是氧化产物，ZnI2是还原产物　C、反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物；　D、反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

30、将3.5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8.6g。则收集到的气体体积V值可能为　A．1.12　　　　 B．5.34　　 C．7.26　　　 D．8.23

II卷（40分）

31、按要求写出下列反应的化学方程式（10分）

（1）短周期元素组成的三种有色物质（单质或化合物）可以与水发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，按相对分子质量由小到大的顺序写出三种物质与水反应的方程式。

①

②

③

（2）由短周期元素构成的两种单质与水发生氧化还原反应

④水只作氧化剂

⑤水只作还原剂

32、（8分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）写出硫元素在周期表中位置______________

（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式　　
　　　　　。（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面　 　　　　　　　　　　　，则发生了钝化。（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：　　　　　 　　　　。33、（8分）某些化学反应可
用下式表示　　

请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：　　　　 　　　。（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是　　 　 。（3）若A、C均含有铝元素。①当B是盐酸时，C是　　 　 　　 ；

②当B是NaOH时，C是　　 　　 。

34.（6分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　　 。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以　　　　　　　　　 。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进人②试管，应如何操作?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

35、（8分，要求带计算过程）将5．500 g铁铝混合物粉末加入900．00 mL 1．00 mol/L HNO
3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。（1）HNO3是否过量___________。（2）若a=3.360 L（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_________%。（3）若a=3.360 L（标准状况），往反应后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L N
aOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。