可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55

第I卷　（选择题 共 54 分）

选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

4、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A、HCl的电子式H:Cl B、HClO的结构式H-Cl-O

C、Cl－的结构示意图 D、质量数为37的氯原子 17 37Cl

5、下列说法中，正确的是

A、铜、石墨均能导电，所以它们均是
电解质

B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D、葡萄糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

6、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A、单质的熔点逐渐降低 B、单质氧化性逐渐增强

C、气态氢化物稳定性逐渐增强
D、卤素离子还原性逐渐增强

7、下列离子方程式书写正确的是

A、金属钠和水的反应：Na ＋2H2O ＝ H2↑＋Na＋＋OH－

B、Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O

C、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ ＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－

D、醋酸溶液中滴加氢氧化钠：H+ + OH－ ＝ H2O

8、某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的
化学式应是

A、HXO4 　　 B、H2XO3　　 C、H2XO4　　 D、H3XO4

9、下列说法正确的是

A、含有离子键的化合
物必是离子化合物 B、含有共价键的化合物就是共价化合物

C、共价化合物可能含离子键 D、离子化合物中一定含有共价键

10、关于容量瓶的四种叙述：① 是配制准确物质的量浓度
溶液的仪器； ②不宜贮存溶液； [来源:学#科#网]

③ 不能用来
加热； ④ 使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

A、①②③④ B、②③ C、①②④ D、②③④

11、下列各组顺序的排列不正确的是

A、原子半径：Na ＜ Mg ＜ Al B、热稳定性：HCl ＞ H2S ＞ PH3

C、酸性强弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ HNO3 D、碱性强弱：KOH ＞ NaOH ＞ Mg(OH)2

13、既有氧化性、又有还原性的物质是

A、SO2 B、SO3 C、Na D、Fe3+

14、某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中

A、一定溶解有SO42－ B、一定溶解有C
O32－

C、一定
溶有Ag+ D、可能是SO42－，也可能是Ag+

15、下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是

A、100 mL 1mol/LNaCl溶液?? ?? B、75mL 1 mol/L MgCl2溶液

C、150 mL 3mol/LKCl溶液?? ??? D、25 mL 2 mol/L AlCl3溶液

16、对相同状况下的12C18O和14N
2两种气体
，下列说法正确的是

A、若质量相等，则质子数相等 B、若原子数相等，则中子数相等

C、若分子数相等，则体积相等 D、若体积相等，则密度相等

17、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中
子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是

A、(A－N＋m)mol B、(A－N)mol C、(A－N)mol D、(A－N＋m)mol

18、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se） 的保健品已经进入市场，已知它与[来源:学科网ZXXK]

氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是

A、原子序数为34???????????????? B、最高价氧化物的水化物的分子式为： H2SeO4

C、Se的非金属性比Br弱??????? ? D、气态
氢化物的稳定性比硫化氢气体强

第II卷 （非选择题 共46分）

二、填空题（共36分）

19、（共8分）⑴ a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为____________mol－1。

⑵ 分离乙醇和水组成的混合物，常用的试验方法是 ；

少量CO2通入足量澄清石灰水后，将CaCO3分离出来的常用的方法是 。

⑶ 区分胶体与溶液的一种常用方法是 。

⑷ 某溶液中含有CO32－、OH－、SO42－三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，

那么三种离子检验的先后顺序为： ；检验CO32－所涉及的离子方程式为 。

20、（共8分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含离子键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。既含离子键又含非极性键的物质的电子式是 ，请用电子式表示只含极性键的物质的形成过程是：
。

21、（共12分，每空2分）现有三种常见元素的性质或结构如下表

X

与Al同周期，金属性最强[来源:学&科&网]



Y

与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍



Z

常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体



W

单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色



 ⑴ X元素的名称 ，请写出X元素最高价氧化物所对应水化物的化学式 ；

⑵ Y的原子结构示意图 ；

⑶ W在周期表中的位置 ；

⑷ 判断非金属性Z W（填“＞”或“＜”），请用一个离子方程式进行说明：

。

22、（共8分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

⑴ 实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气，请写出发生反应的化学方程式 。

⑵ 通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象，可得出的结论是 ；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是 。[来源:学|科|网Z|X|X|K]

⑶ 为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。

三、计算题（共10分）

23、某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。

⑴ 该反应中的氧化剂是
，氧化产物为 。

⑵ 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

⑶ 完成该反应的化学方程式2KMnO4 + 16HCl (浓) —— 。

⑷ 若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 ，发生反应的KMnO4的质量为 g。

桂林十八中13-14学年度下学期13级开学考试

化学参考答案

每小题3分，共54分

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答 案

B

C

B

C

D

D

B

C

A



题 号[来源:学科网ZXXK]

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答 案

A

A

D

A

D

C

C

D

D





23、⑴ KMnO4 Cl2

⑵ 5:2

⑶ 2 KMnO4 + 16 HCl (浓) =2 KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

⑷ 0.2 6.32 （每空2分）