命题人：董云慧

注：考试时间：60分钟 满分：
100分

可能用到的相对原子质量：

H－1 O－16 Cl－35.5 Na－23 K－39 Si－28
S－32

一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )

A.提出了原子学说 B.提出了分子学说

C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律

2．下列四种元素中，非金属性最强的是 （ ）

A．Cl B．P C．S D．Si[来源:学科网ZXXK]

3．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是（ ）

A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3

B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高

C．第11列中肯定没有非金属元素

D．在18列元素中，第3列的元素种类最多

4．下列关于
的叙述正确的是 （ ）

A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16

5、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）

A、制新农药 B、制半导体材料

C、制新医用药物 D、制高温合金

6、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）

A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族

C.第3周期ⅣB族

D.第3周期ⅣA族

7.下列含有共价键的化合物是（ ）

A．MgCl2 B. NaOH C. Br2
D. NaCl

8．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）。

A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI

C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3

9．下列说法错误的是（ ）。

A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3 [来源:Z+xx+k.Com]

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：A
l(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体
，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

11．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。

A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大

C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大

12.下列各组物质中化学键的类型相同的是 （ ）

A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O ? CO2

C. CaCl2 ? NaOH H2O D. NH3 H2O CO2

13. 最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为

，下列说法正确的是（? ? ）

A.
是一种新型化合物 B.
和金刚石都是碳的单质

C.
含离子键????? D.
中含极性共价键

14.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 （ ）

?
??????
?

15.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于
和
的说
法正确的是 （ ）

A．
和
都含有83个中子 B.
和
互为同位素

C
和
的核外电子数不同 D.
和
分别含有126和127个质子

16．下列各组中的性质比较，正确的是 ( )

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③还原性：F->C1->Br- ④稳定性：HCl>H2S>PH3

A．都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④

17. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是 （ ）

A . Li、Na、K B. I、Br、F

C. O、Al、S D. Li、F、Cl

18.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）

A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18

19. 下列电子式书写正确的是（ ）

20. 含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）

A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质

C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质

二.填空题（40分）

21. 写出下列微粒的符号及
结构示意图

①原子核内有10个质子的原子________

②核外有10
个电子的二价阳离子________

③核外有18个电子的一价阴离子________

④L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子________

22.A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成
、
两种离子化合物。填写下列空白：

（1）写出上述五种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

（2）写出
的电子式______________。

（3）用电子式表示
化合物的形成过程_______________________________________

23.某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：

（1）元素R的原子序数是
。

（2）元素R的原子共有 个电子层，能量最低的电子层中共有 个电子。

（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，它的酸性比碳酸的酸性 。

2013—2014学年度第二学期第一次月考

高一化学试题答案

注：考试时间：60分钟 满分：100分

一、选择题（20×3=60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7[来源:学科网]

8

9

10



答案

D

A

A

B

B

D

B

D

B

A

[来源:学科网]



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

D

B

B

B[来源:学*科*网]

D

A

B

C

D