本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）

可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mg: 24 Cl: 35.5 Fe：56

一、（本题包括21小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共63分）

1．下列物质中属于合金的是 (　　)

A．铜绿　　B．铜粉和镁粉混合(常温下) C．水银
D．硬铝

2、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和称取Na2CO3的质量分别是 （ ）

A.1000mL,212g B.950mL,201.4g C.500mL,286 D.任意规格，572g

3．下列除杂质试剂的选择, 不正确的是（括号内为除杂试剂）( 　　 )

A．KHCO3溶液中混有K2CO3 ( CO2 )

B．Mg中混有Al ( NaOH溶液 )

C．Fe2O3中混有Al2O3 ( NaOH溶液)

D．Fe中混有Fe2O3 ( 盐酸 )

4．下列物质中，在题中所给状态下能够导电的电解质是（ 　）

A．铜丝 B．熔融的氯化
镁 C．氯化钠固体 D．蔗糖溶液

5．下列变化属于氧化还原反应的是 （ ）

A、碘的升华 　　　　　　　B、次氯酸见光分解

C、氢氧化铁受热分解 　　　　　　　　　D、氧化铜溶于盐酸中

6．简单原子的原子结构可用图形象地表示：

其中

表示质子或电子，
表示中子。则下列有关①
②③的叙述中，正确的是( )

A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子　D．①②③具有相同的质量数

7.今年入冬以来，我国的一些沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是 （ ）

　　A.小于1nm　　 B.在1nm-100nm间　 C.大于100nm　 　 D.无法确定

8.下列离子反应方程式正确的是
（ ）

　　A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O
+2CO2↑

　　B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　C.硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　D.Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

9．下列实验目的可以实现或操作正确的是 （ ）

用托盘天平称取3.23 g NaCl固体

用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸

实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂

稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

10．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 （ ）

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．把Cu(OH)2加入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

11．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是 [来源:Zxxk.Com]

①AlCl3溶液和NaOH溶液　 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液　[来源:学#科#网Z#X#X#K]

③NaAlO2溶液和盐酸　　 ④Al2(SO4)3溶液和氨水　 (　　)

A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③④

12．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO 有关该反应下列叙述正确的是( )

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子[来源:Zxxk.Com]

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

13．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 （ ）

A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B 用SO2漂白食品

C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D 用小苏打发酵面团制作馒头

14．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 ( )

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

15．有下列物品或设备： ①?计算机芯片 ②玻璃? ③水晶? ④石英钟表 ?⑤玛瑙手镯? ⑥硅太阳能电池? ⑦
光导纤维，所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（ ）

A．全部 B．②③④⑤⑦ C．①⑥ D．①②⑦

16．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是 （ ）

A、液
体呈无色 B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色

C、液体呈紫红色 D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色

17．一定温度下，饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 （ ）

A. 钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶响声

B. 溶液中溶质的质量增大，并放出H2

C. 溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出

D. 溶液的质量减少，有H2放出

18. 有Fe和Fe2O3的混合物32.8 g，向混合物中加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) ( )

A．2
.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．2 mol·L-1 D．5 mol·L-1

19.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）

　　A.检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

　　B.检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后
再加BaCl2溶液

　　C.检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加K
SCN溶液

　　D.检验溶液中是否含有Cl-时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液

20．一定质量的镁条分别与相同条件下的相同体积的①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是（ ）

　 A、②>③>①?
????B、③>②>①????C、②>①>③? D、③>①>②[来源:Zxxk.Com]

21．称取两份铝粉，第一份加足量
的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 （ ）

A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3

选择题答题卡：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

























题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21





答案



























第
Ⅱ卷 共37分

22．（7分）（1）红热的铁与水蒸气可发生反应： 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
。该反应中氧化剂是_________。该反应中，若消耗了3 mol Fe，则生成______mol H2。转移电子个数_________。

（2）用氧化物形式表示高岭石Al2(Si2O5)(OH)4的组成___________________________.

23．（15分）某同学配置100 mL浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：

(1)需要称量碳酸钠的质量为_________g

(2)配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有__________________、__________________。

(3)在操作过程中
，该同学转移液体后未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，则所配置溶液的浓度将_________（填“偏大” “偏小”或“不变”）

(4)在定容这一操作中，应在距刻度线_________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的_________与刻度线保持水平。

24．(15分)

已知：A 是两种常见的金属单质的混合物，各种物质之间的反应关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)写出化学式：J _________；G ______
___；

(2)简述检验K溶液中的阳离子的实验过程及现象：_______________________________________________________________；

(3)写出：Ｋ→Ｅ的化学方程式:①___________________
________

②______________________________________________________

B→D的化学方程式____________________________________

Ｃ→Ｆ的离子方程式: ____________________________________

[来源:Z_xx_k.Com]