相对原子质量：H=1 N=14 C=12 O=16 Na=23 K=39 Mg=24 Al=27 Cu=64 Fe=56

[来源:Z_xx_k.Com]

第Ⅰ卷

一、选择题

1．化学实验中“先与后”
的说法中正确的是( )

①分液时，先打开分液漏斗上口塞子，后旋开分液漏斗活塞

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检查装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

A．①②③⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部

2．0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比( )

A．5：2 B． 3: 1 C．2：5 D．1：1

3．除去Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是 ( )

A．加入适量盐酸 B．加入NaOH
溶液

C．置于坩埚中加热 D．配成溶液后通入CO2

4．下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是B（ ）

A．S
O3 ＋ H2O ＝ H2SO4 B．NaH＋H2O ＝ NaOH ＋ H2↑

C．2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2 D．2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑

5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )

A．MnO4-→Mn2+ B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D. KClO3→O2

6．将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是( )

A．乙多 B．甲多 C．一样多 D．无法确定

7．有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 ( )

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4中C为-4价)]为炒菜提供热量

C．铜质炊具长久不用生铜绿。

D．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑

8．在
反应3S+6KOH 加热 K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量比为( )

A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2

9．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )

A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3

10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+

C．少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu（OH）2↓+ BaSO4↓

11．在
溶液中能大量共存，
加入OH—有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是( )

A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42— B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－

C．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ D．H＋、Al3＋、OH－、NO3－

12．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．1 mol C
l2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．14g氮气中含有7NA个电子

C．在25℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7 ：4

13．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 ( )

A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D .二者在一定的条件下可以相互转化

14. 下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入过氧化钠粉末后仍然能
大量共存的是

A.K＋、MnO4—、SO42—、H＋ B.Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—

C.Na＋、NO3—、K＋、Cl— D.Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—

15．分析下列材料，选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是( )

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g?cm-3

溶解性



乙二醇(C2H6O2)

-11.5

198[来源:学科网]

1.11

与水和酒精等混溶



丙三醇(C3H8O3)

17.9

290

1.26

与水和酒精等混溶. c o m



A．蒸馏法 B．萃取
法 C．“溶解、结晶、过滤” 的方法 D．分液法

16. 52g由 两种金属粉末组成的混合物，溶于足量的极稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是新( ) 课 标 第

A．Na和K
B．Mg和Al C．Cu和Al D．Al和Fe

第Ⅱ卷

17．（8分）（1）按有求写出离子方程式

①铝与氢氧化钠的反应

②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液

⑵将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。x k b

A组：
。

B组： 。

18．（9分）由MgO、Al2O3和KAl（SO4）2组成的混合物A，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（
1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质或溶质的化学式

固体B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、④二个反应的化学方程式

① ④ [来源:Z§xx§k.Com]

19.（8分 ）已知化合物A、B、C、D，其中B的焰色反应为紫色，而A、C、D焰色反应均为黄色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸铝溶液会先出现白色沉淀后沉淀消失。

（1）试推断化学式A：________、B：________、C：_________、D：_________、

（2）写离子方程式：①A→C

②过量B的溶液滴加到硫酸铝溶液
中：

20． (9分)（Ⅰ）根据反应4HCl（浓）＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O回答下列问题：

（1）氧化剂是 ， 氧化产物是 。

（2）HCl（浓）的作用是 。

（3）当有4mol HCl被氧化时，氧化产物的物质的量为 ，反应中转移的电子数为 。

（Ⅱ)丹砂的成分是HgS，汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

反应Ⅰ：HgS＋O2
Hg＋SO2

反应Ⅱ：4HgS＋4CaO
4Hg＋3CaS＋CaSO4

(1)反应Ⅰ中，还原产物是________，每生成1molSO2分子，转移电子数为________。

(2)反应Ⅱ中，HgS是________(填“氧化剂”、“还原剂”)，用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数
目
。

21．（10分）某学习小组先向试管中加入3ml蒸馏水，滴人酚酞试液,再向试管中倒入1ml煤油,然后从试剂瓶中取出一块金属钠,用小刀切一小块放入试管中,可观察到钠首先沉到煤油底部,一接触水即产生大量气泡,钠块变成球状向上浮,同时水层变红色,一会儿之后,钠又慢慢沉降到两种液体的交界处, 又立即产生大量气泡,使钠上浮,如此反复,

直至钠块消失.根据上述描述回答下列问题:

⑴本文中说明的钠的物理性质主要有:

①_____________________________________________

②_____________________________________________

③______________________________________________;

(2) 0.23g钠投入20ml水中完全反应放出气体标况下的体积是

mL，所得溶液的质量分数是 %（保留两位小数），所得溶液物质的量浓度是 mol·L-1（水的密度是1g/cm3，不计溶液体积变化）。

22.（6分）将镁、铝的混合物3.9 g溶于100 mL 3 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：

若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝___
_______mL。

若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚
好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为__________mL。

 高一第二次段考化学试卷参考答案

1-16.CBCD ABDC ADCB DCAB

17、（8分）

（2）①CO32－+ H2O＋CO2=2 HCO3—

②Al3+ +4 OH—== AlO2— +2 H2O

20. (9分，一空1分) （Ⅰ）（1） MnO2 ， Cl2 （2）还原性和酸性

（3）2mol，4NA

（Ⅱ) (1)Hg、
SO2 ， 6x6.02x1023e－ ， (2)氧化剂、还原剂

21
（每空2分，共12分）

（1）①硬度小②熔点低③密度介于水和煤油之间

(2)112；1.98%；0.5mol/L

22.（6分） （1）0.05， 700 (2) 600