本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）

可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27

Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5

第I卷（选择题 共5
4分）

一、选择题（本题包括18小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）

1．导致下列现象的主要原因与排放
：有关的是( )

A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．温室效应 D．水体富营养化

2.下列物质中,不属于合金的是（ ）

A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁

3．海水是十分重要的资源。不需要化学方法就能从海水中获得的物质有( )

A．氯、溴、碘 B．食盐、淡水 C烧碱、氢气D钠、镁、铝

4．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒( )

A．①⑦ B．③④ C．①③④ D．①④

5．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（　 ）A．①② B．②③ C．①④ D．②④

6．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后
，应把它放回的位置是（　 ）

7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ） A．SO2和NaOH溶液 B．CO2和NaOH溶液

C．O2和水 D．Cl2和NaOH溶液

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（???? ）

A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子
数为NA

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

10.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是

A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

11．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是( )

A．
通入
溶液中 B．碘酒滴入淀粉溶液

C．
通入
溶液中 D．
通入品红溶液

12．要除去
溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是( )

A．滴人
溶液 B．
加入氯水 C．加入铜粉 D.加人铁粉

13．下列离子方程式书写错误的是( )

A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：

B．石灰石溶于盐酸中：

C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：

D．氧化铁与稀硫酸反应：

14．下列四组物
质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )

A．二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇

C．氧化铝 硫 D．蔗糖 氢氧化钠

15．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之问 D．胶体在一定条件下能聚沉

16．为了除去粗盐中的
、
、
可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是( )

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③ [来源:学科网ZXXK]

17．奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为
原料，在一定条件下合成三聚氰胺：
，对
说法正确的是( )

A．摩尔质量为126 B．式量为126

C．每个
分子含3个
分子 D．0.1

含碳原子数为1.806×

18．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应
检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了
的强氧化性

C该反应
被还原 D．生成1
有6
电子转移

第Ⅱ部分（非选择题）[来源:Z,xx,k.Com]

二、填空题（共46分）

19.（6分）硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ） （2）浓硫酸使木条变黑
（ ）

（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）

20．(6分)在化学研究中，化学家常
常先对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究，请你将下列物质
、
、
、
、
、
、
、
的正确分类填入相应的方框内：

21．(6分)按要求完成以下化学方程式：(是离子反应的只写离子方程式)

(1)铁在氯气中燃烧_________________________。

(2)将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中_________________
________。

(3)工业上氨在催化剂作用下与氧气反应_________________________。

22．（10分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

（1））写出小苏打
与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
。

（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。

（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_____ ______。检验Fe3+常用的试剂
除碱外，还可以用 （填化学式），现象是
。

23.(10分)A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如右图所示：

若A在
常温下为气态单质，则A为_____；D为_____；B+E反应的离子方程式为______________________________

若A在常温下为固态单质，则C→D变化的化学方程式为_________________________，E→C变化的化学方程式为______________________________。

24.（8分)某研究人员应用下图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽。请回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是________________________。

(2)通入
后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是________________________;从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是________________________________________________________________________。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明。

内黄四中高一上学期期末考试答题卷

第Ⅱ部分（非选择题）

二、填空题（共46分）

19.（6分）（1）（ ）（2） （ ）（3）（ ）

20．：（6分）

21.(1)________________________。(2) _________________________。

(3) _________________________。（共6分）

22.(10分）（1） 。（2） 。

（3） ， ， 。

23.(10分)_____；_____； ______________________________[来源:学科网ZXXK]

_________________________， ______________________________。

24.：（8分）

(1) ________________________。[来源:Zxxk.Com]

(2)____ ， 。

(3)请在图D处以图的形式表明[来源:学科网ZXXK]