命题人：周辉

H：1, O：16, Na：23, Mg：24, S:32, Cl：35.5, Cu:64, Ag：108, Br：80

一.选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1．根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是（ ）

A、卢瑟福 B、伦琴 C、道尔顿 D、汤姆逊

2．Na和Na+含有相同
的（ ）

A、质子数 B、电子数 C、电子层数 D、最外层电子数

3．下列微粒的关系中，属于同位素的是（ ）[来源:学.科.网Z.X.X.K]

A、金刚石、石墨 B、
H2、
H2 C、
、
D、
、

4．放射性同位素
可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是（ ）

A、125 B、72 C、53 D、19

5．.砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列有关砹或砹的化合物性质推测，错误的是

A．砹为有色固体 B．HAt很稳定

C．AgAt不溶于水
D．砹单质熔沸点比
碘单质熔沸点高

6．下列物质所对应的化学式属于分子式的是（ ）

A、氯化镁 B．二氧化碳 C．二氧化硅 D．硫化钠

7．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（ ）

A、HCl B、H2 C、MgCl2 D、NaOH[来源:学科网]

8．X元素的一个原子失去两
个电子，转移到Y元素的两个原子中去，则X、Y两种

元素形成的化合物中含有的化学键类型为（ ）

A、金属键 B、离子键

C、共价键 D、既有离子键又有共价键

9．

已知
难溶于
，如下图所示，下列装置中，不适宜于
气体尾气吸收的是

10．下列物质在干燥的空气中容易发生风化的是（ ）

A、石碱 B、胆矾 C、食盐 D、烧碱

11．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）

A、
→CO2 B、Fe2O3→Fe C、SO2→SO3 D、C→CO2[来源:学*科*网]

12．对于①氯化钠②金刚石③干冰三种物质的硬度由大到小排列顺序正确的是（ ）

A、①②③ B、③②① C、②①③ D、②③①

13．0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是

A． H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ

B． H2 + I2 2HI - 53kJ

C． H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ

D． 0.5H2 + 0.5I2 HI - 26.5kJ

14．下列物质中，含有氯离子的是（ ）

A、氯化氢 B、氯酸钾 C、盐酸 D、氯气

15．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A．酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性

16．电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42- 、 Mg2+ 、 Ca2+，通常依次加入

的溶液是（ ）

A、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

C、BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH

17．在大量的硫酸铜饱和溶液中，其他条件不变，再加入16克无水硫酸铜，下列说法正确的是

A．溶液仍然饱和，但浓度变大 B．析出晶体的质量大于25克

C．析出晶体的质量等于25克 D．析出晶体的质量大于16克、小于25克

18．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（ ）[来源:学科网ZXXK]

A、原子半径依次增大 B、与水反应的难度依次增加

C、单质的氧化性依次减弱 D、氢化物的稳定性依次增强

19．下列离子方程式
中正确的是（ ）

A、铁片插入硝酸铜溶液 Fe＋Cu2+→Fe3＋＋Cu

B、石灰石和盐酸反应
CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O

C、氢氧化镁与稀盐酸反应 Mg(OH)2＋2H＋→Mg2＋＋2H2O

D、硫酸与氢氧化钡溶液反应 H＋＋OH－→H2O

20．MgCl2·xH2O的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀0.02mol，则MgCl2·xH2O晶体中x的数值是（ ）

A、2 B、4 C、6 D、8

二．填空题

21．氢气在氯气中燃烧的现象为 ，生成物的结构式为 。钠在氯气中燃烧的化学方程式为 ；生成物溶于水的电离方程式为 。

22．1mol O2的质量是 g，标准状况下的体积是 L。等物质的量的O2和CO的质量比是 ，所含氧原子的个数比是 ，同温同压下的体积比是 。

23．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A失去一个电子后就成为一个质子；
B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电
子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：

（1）A单质的电子式 ； BC2的电子式 。

（2）D离子的结构示意图
，D、E结合形成的化合物的电子式 。

（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为 。

24．把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到的现象是 ，再用导线把锌片和铜片连接起来，在导线中间接入灵敏电流计，灵敏电流计上观察到的现象是 。该原电池中电子流动的方向是
，总反应的化学方程式是 ，其中________元素被氧化， 极上发生还原反应。在上述化学方程式上方用单线桥标出电子转移的方向和数目。

25．（1）实验室电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式为　　　　　 　 。

在　 　极产生无色气体，在另一极生成的气体能使　　　　　　　变蓝。

（2
）研究性学习小组设计了如右图的家用消毒液发生器，通电时，发生

器内石墨电极上产生的氯气与电解液充分接触，制得有较强杀菌能力的

消毒液（NaClO）。则发生器内制取消毒液所涉及反应的化学方程式为

　　　　　　 　 　　　　。

26．为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：

实验步骤

实验现象

简 答



取样，加入过量的稀硝酸



加硝酸的目的是：



加入硝酸银溶液



反应的化学方程式为：





27．下面的四幅图与所给的四个反应有一一对应关系，请你找出来并填入下面的表格中：

①HCl + NaOH →NaCl + H2O + Q ②H2 + Cl2 2HCl + Q

③CaCO3 → CaO + CO2↑ - Q ④Ba(OH)2·8H2O → Ba(OH)2 + 8H2O – Q

①

②

③

④















28．海洋植物如海带、马尾藻等含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如下：

（1）提取碘的过程中有关实验的操作名称① ② ③ ④

（2）写出过程②中有关反应的离子方程式 ；

该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。

（3）提取碘的过程中，可选择得有机试剂是 ；

A． 酒精 B. 水 C.四氯化碳 D.甘油

在碘水中加入上述有机试剂，振荡静置，可观察到的现象是

29．（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为 。

（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置 （填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从 管(填a或b)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置 ，这是为了防止 。

（3）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入的液体应该是 。

（4）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支
试管，一支滴入2～3 mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸。观察到的现象是 。再取两支试管，一支滴入2～3 mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片。观察到的现象是 。

三．计算题

30．将7.１g氯气通入200g 20%的溴化钠溶液中，求：

（1）可生成多少克单质溴？

（2）将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后，剩余固体混和物的成分是什么？质量分别是多少克？

上理工附中2013学年第一学期高一化学期终考试答题纸

大题

一

二

三

总分



得分











二．填空题

21． ， 。

；
。

22． ， 。 ， ， 。

23．（1） ； 。

（2） ， （3） 。

24． ， ， 。 ， ________， 。

25．（1）　　　　　 　 。　 　，　　 。

（2）　　　　　　 　 　　　　。

26．

实验步骤

实验现象

简 答



取样，加入过量的稀硝酸







加入硝酸银溶液







 27．

①

②

③

④















28． （1）① ② ③ ④

（2） ； ， 。

（3） ；

29．（1） 。

（2） ， ， ， 。

（3） 。

（4）

。

三、计算题

答案

选择题

二、填空题

[来源:学#科#网Z#X#X#K]