时间： 90 分钟 满分： 100 分

可能用到相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 Ag-108

注意事项：答案必须填写在答题卡上

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案 每
小题3分 共48分）

1、下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述不正确的是

A．分散质颗粒都可以透过滤纸 B．它们都是较稳定的分散系

C． 用一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”。

D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体

2、以下实验装置一般不用于分离物质的是

3、下列叙述正确的是

A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强

C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质

4、1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为

A. a/28mol-1 B.a mol-1 C.28a mol-1 D.a/14 mol-1

5、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是

A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1

6、下列各组物质中分子数相同的是

A.2LCO和2LCO2
B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2

C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体

7、下列物质属于纯净物的是

A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气
D.纯净的无污染的空气

8、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A. K＋ Na＋ NO3－ CO32-　　　 B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋　　　 D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－

9、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有

A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性

10、下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2
O表示的是

A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液 B．硝酸溶液中滴加纯碱溶液 [来源:Z.xx.k.Com]

C．稀盐酸与石灰石反应 D．碳酸钾与足量醋酸反应

11、下列离子方程式中，正确的是???

A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

C. 氨气通入醋酸　 CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋

D.
稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+==Cu2++H2↑

12、已知反应2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2==S+2HI，2FeCl2+Cl2==2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为

A. Cl2> I2>Fe3+>S B. Cl2> Fe3+ > I2>S C. Fe3+>Cl2> I2> S D. S > I2>Fe3+> C

13、下列反应一定是氧化还原反应的是

A.复分解反应 B. 化合反应

C.分解反应 D. 置换反应

14、下列电离方程式中正确的是

A．H2SO4=H2++SO42-
B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-

C．AlCl3=Al+3+3Cl-1 D．Fe2
(SO4)3=2Fe3++3SO42-

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O
2和O3的混合气体所含原子数为2NA

C．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

D．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA

16、在一定条件下，可发生反应：RO3n-+ Cl2 +2OH-==RO4-+2Cl-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题（共43分）

17、（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____ _____。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（填序号）

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为
g。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL （保留1位小数）。

（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）

A.未洗涤烧杯、玻璃棒

B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容

C.定容时仰俯视视刻度线

18、（8分)由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体
积为V L(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：

①该气体的物质的量为________ mol；

②该气体中所含的原子总数为________个；

③该气体在标准状况下的密度为________g/L；

④该气体的一个分子的质量为________g。

19、（11分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。

填空和回答下列问题

（1）B物质是 （写化学式）

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的CaCl2的质量和另一物质的质量，这种物质是
。

（4）写出B与盐酸反应的离子方程式 。

20、(12分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）

A． 分液 B． 过滤 C． 萃取 D． 蒸馏 E． 蒸发结晶 F． 加热分解

（1） 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ；（2） 从碘水中提取碘 ；

（3） 用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；

（5） 除去NaCl中所含的少量KNO3 ；（6） 除去KCl中少量的KClO3 。

三、计算题（8分）

21、（9分）将BaCl2·xH2O的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL
0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。求：

（1）2.44g BaCl2·xH2O的物质的量？（2）BaCl2·xH2O的相对分子质量

（3）BaCl2·xH2
O的x值。

[来源:学*科*网Z*X*X*K]

龙台中学2013年下期高一年级中期考试化学试题

答题卡

一、选择题（每小题只有一个正确答案 每小题3分 共48分）

题号

1

2

3

4

5

 6[来源:Z_xx_k.Com]

7[来源:学+科+网Z+X+X+K]

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

 15

16



答案



















二、填空题（共43分）

17、（12分）

（1） ；

（2）

（3） [来源:Zxxk.Com]

（4）

（5）

18、（8分)

① ②

③ ④

19、（11分）

（1） （2）

（3）

（4）

20
、(12分)

（1） ；（2） ；

（3） ；（4） ；

（5） ；（6） 。

三、计算题（共9分）

21、（学生自主填写相应小题步骤）（9分）

答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案 每小题3分 共48分）

二、填空题（共34分）

17、 （1）B D； 500Ml容量瓶、玻璃棒 （2）B C

（3）2.0 （4）13.6
（ 5） B

18、 ①　 ②　
③　 ④

19、（1）CaCO3；（2）先加入过量盐酸后再蒸发结晶。（3）混合物A。

（4）CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O

20、（1）B （2）C （3）D （4）A （ 5）E （ 6）F