淄博六中2013级高一上学期期末学分认定考试

化学

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu64

第I卷（选择题 共54分）

一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1．
下列物质中，不属于合金的是（ ）[来源:学。科。网]

A．硬铝 B．黄金

C．钢铁 D．青铜

2．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法。下列关于Tc的叙述正确的是（ ）

A．原子序数是99 B．质量数是43

C．中子数是99 D．电子数是43

3．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）

A．该物质一定是钠的化合物 B． 该物质一定是金属钠

C．该物质一定含钠元素 D．可确定该物质中不含钾元素

4．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH(＝2 AlO＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+＋Fe = 2Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－

5．下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（ ）

A．1?mol金属单质在反应中失去电子的多少

B．金属单质之间发生的置换反应

C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度

6．下列叙述中正确是（ ）[来源:学科网ZXXK]

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2

B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2

C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火

7．下列叙述中正确的是（ ）

A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl

8．下列叙述中不正确的是（ ）

A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3

B．在空气中用小火慢慢
加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，

C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液[来源:Z*xx*k.Com]

D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜

9．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液发生反应。已知加入NaOH溶液的体积（x轴）和生成的沉淀质量（y轴）之间的关系，可用下图表示，则下列图中描述正确的是（ ）

10．下列叙述中正确的是（ ）

A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B．用氯水、淀粉KI溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱所需仪器是试管、胶头滴管

C．将混有HCl的Cl2气体通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

D．已知火柴头中有氧化剂KClO3，在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在

11．下列叙述中不正确的是（ ）

A．第ⅠA族的
金属元素是同一周期中金属性最强的
元素

B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D．主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价

12．下列叙述中正确的是（ ）

A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H极性共价键

B．液态的HCl不能导电，所以HCl属于非电解质

C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．离子化合物中不一定含有离子键，含极性共价键的化合物不一定是共价化合物

13．短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是（ ）

甲

乙





丙

丁

戊



A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙

14．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3

A．①②③ B．②③④

C．①②③④ D．全部

15．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当
再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，此时得到的沉淀恰好达到最大量，则上述盐酸溶液的液度为（ ）

A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L

C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。在常温下A元素的单质是密度最小的气体，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半径最大，D元素是地壳中含量最多的金属元素，E元素的单质是黄绿色的气体。下列说法正确的是（ ）

A．由元素A、B组成的化合物常温下一般是液态的

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．由元素B、C、D组成的化合物可用作漂白剂

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

17．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（ ）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．反应②通入的过量Y是CO2气体

D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应

18．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）

A．5.6 g

B．11.2 g

C．22.4 g

D．33.6 g

第II卷（非选择题 共46分）

二．填空题：（共46分）

19. （9分）已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：

（1）A为： ；C为： ；E为： 。（写化学式）[来源:Zxxk.Com]

（2）写出E和H反应的化学方程式 。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①A＋D： 。

② B＋水： 。

20．（9分）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。

（1）B位于周期表中的第二周期第 族。

（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是 （填化学式）

（3）由A、C元
素组成的10e－阴离子的电子式为： 。

（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式： 。

（5）写出丙和丁反应的离子方程式：
。

21．（9分）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图

请回答下列问题：

（1）已知X元素一般没有正化合价，如图分析X元素是 元素。（填名称）

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径大小是： 。（用元素符号填写）

（3）R和W形成的气态氢化物的稳定性大小是： 。（用化学式
填写）

（4）R的最高价氧化物对应的水化物属于 化合物。（填“离子”或“共价”）

（5）Y和Z两者最高氧化物对应的水化物能相互反应，写出相应的化学反应方程式：

。

22.（9分） 甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②

。

此时B中发生现象②的化学反应方程式是： 。

（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是 。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。

（3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。

23. （10分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。某同学在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

（1）请写出该反应的化学方程式： 。

（2）下列收集Cl2的正确装置是： 。

（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有强氧化性的含氯元素的分子有 和 。

（4）该同学设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl4，振荡静置，观察现象。此时液体分层，下层溶液呈 。写出此置换反应的化学方程式： 。

淄博六中2013级高一上学期期末学分认定考试（化学）

参考答案详解

1．B 硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金；钢铁是铁碳合金；青铜是由铜、锡、铅等组成的合金合金。

2．D 原子中，
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。Tc原子中质子数（电子数、原子序数）为43，质量数为99，中子数为56。

3．C 焰色反应体现了金属元素的物理性质。钠元素的焰色是黄色；钾元素的焰色是淡紫色，能够被钠元素的黄色掩盖，无法确定是否存在钾元素。

4．D 2Al＋2OH(＋2H2O＝2 AlO＋3H2↑；氨水应写成NH3·H2O： Al3＋＋3NH3·H2O===

Al(OH)3↓＋3NH； 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

5．A 判断金属性强弱是根据金属在反应中失去电子的难易程度来判断，与金属得失电子的数目多少无关。

6．D　 金属钠表面变暗的原因主要是生成了白色的氧化钠。NaOH容易吸水形成黏稠物而Na2CO3不易吸水，所以结合信息“潮湿的空气”应该是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的原因。小苏打是碳酸氢钠，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，加热能分解。金属钠着火不能用水扑灭，应用干燥的沙土盖灭。

7．B 　 Al2O3属于两性氧化物，Fe3O4属于特殊氧化物。向NaAlO2溶液中通入过量CO2应该生成HCO。 D项中，溶液可能显强酸性或强碱性，在强碱性条件下符合题意，但强酸性条件下AlO不会大量存在。

8．A　 A项Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2量多量少，产物只能生成FeCl3。B项在加热蒸干过程中Fe2＋能被空气中的O2氧化。C项鉴别Fe2+和Fe3+使用酸性KMnO4溶液是利用了Fe2＋的还原性 ，使用KI淀粉溶液是利用了Fe3＋的
氧化性。D项Cu＋2Fe3+=Cu2＋＋2Fe2＋

9．B NaOH先与H＋反应，无明显的现象，后与Al3＋、Mg2＋反应产生沉淀，继续滴加NaOH，则Al(OH)3溶解生成AlO。B项正确。

10．B 能把I－氧化为I2的氧化剂很多，如H2O2、Fe3＋等。C项，两者均能与NaHCO3溶液反应，应使用饱和食盐水。D项火柴头中的物质KC
lO3中没有Cl－。

11．C 同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，得电子能力越来越强，最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强。过渡元素在第ⅡA与第ⅢA之间，金属与非金属的分界线附近常属于半导体。D项F、O元素的最外层电子数不等于其最高化合价。

12．A 1 mol CH4含有4 mol C—H共价键，4g CH4的物质的量为0.25 mol，含有NA个C—H极性共价键。HCl是共价化合物，溶于水能导电，属于电解质。C选项中M在R的下一周期，则原子序数：M＞R。D项，离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有极性共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、NH4Cl等。

13．C 同周期元素的原子半径从左向右依次减小，则丙＞丁＞戊。同主族元素的金属性至上而下依次增强，则丙＞甲。同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙＞丁＞戊。乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多。

14．A ①②③④均能与强酸强碱溶液反应，但属于化合物是①②③

15．B 当得到的沉淀达到最大量时，Al、Cu、Fe都变成了沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，根据守恒，应有关系：HCl~NaOH，即250 mL×2.0 mol/L=c(HCl)×500 mL，c(HCl)= 1.0 mol/L

16．A 由题意可知A、B、C、D、E分别是H、O、Na、Al、Cl元素。由元素H、O组成的化合物可有H2O，H2O2，常温下是液态的。Na、Al元素的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al(OH)3能发生反应。由元素O、Na、Al组成的化合物是NaAlO2，没有漂白性。HCl中含共价键，NaCl中含离子键。

17．C 试剂X应该是氢氧化钠，若是盐酸，则不会有沉淀。氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，过滤出的沉淀应是氧化铁。根据转化图可知反应②生成的是碳酸氢钠，所以Y是CO2。转化反应①②都不是氧化还原反应。

18．C 阳离子的浓度相等，设阳离子Cu2+、Fe3+、H+的物质的量都是x，根据溶液中电荷守恒，可知2x＋3x＋x＝2×6mol·L－1×0.1L，解得x＝0.2mol。根据反应的方程式：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑，消耗铁粉的质量是（0.1mol＋0.2mol＋0.1mol）×56g/mol＝22.4g。

II卷评分标准（共46分）

19．（9分）

（1）NaOH（1分） Na2CO3（1分） Na2O2 （1分）

（
2）2 Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）

（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2
O （2分）

②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH(＋H2↑（2分）

解析：根据题意可知：A是NaOH，B是Na，C是Na2CO3，D是NaHCO3，E是Na2O2，F是NaCl，H是CO2。

20．（9分）

（1）IVA（1分） （2）H2O2（2分） （3）
（2分）

（4）2 H2O2
2H2O＋O2↑（2分） （5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）

21．（9分）（1）氧 （1分）

（2）Na > Al > O （2分）

（3）HCl > H2S （2分）

（4）共价（2分）

（5）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（2分）

22．（9分）

（1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 （2分）

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3 （2分）

（2）有白色沉淀生成（且不变色）（2分）

排尽试管中的空气，防止Fe(OH)2被氧化（2分）

（3）乙 （1分）

23．（10分）

（1）MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分）

（2）C （2分）

（3）Cl2 HClO （2分）

（4）橙红色 （2分） Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl（2分）

解析：（3）Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。A没有排气管不能用于收集气体；B用于收集密度比空气小的气体；C用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；D吸收氯气不能收集。（4）溶液下层是Br２的CCl４溶液，呈橙红色。

[来源:学科网]