命题人：彭贞珍

考生注意：

1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页。

2、满分100分，考试时间为100分钟。

3、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 P－31 Cl－35.5 Na－23 Mg—24 Al—27 Ca－40 Cu－64 Ag－108

第Ⅰ卷 （共46分）

一、选择题（本题有23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各项中表达正确的是

A．小苏打的化学式：Na2CO3 B. 镁原子的结构示意图：

C．质量数为37的氯原子：
D．NaOH的电离方程式：NaOH= Na+ +O2—+H+

2．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染。烟花中含有的KNO3属于

A．酸 B．碱 C． 盐 D．氧化物

3．有下列物质：①标准状况下11.2L H2 ②4℃时10g H2O ③0.2mol H3PO4 ④6.8g NH3 ，按所含的分子数由多到少的顺序排列正确的是

A. ②①④③ B. ④③②① C. ①②④③ D. ①②③④

4．下列做法中没有用到物质氧化性的是

A.臭氧消毒餐具 B.氯水的漂白 C.二氧化硫的漂白 D.浓硫酸使铁铝表面钝化

5．用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

6．取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A．2:3 B．1:1 C．3:2 D．1:3

7．离子方程式CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可能是

A．CaCO3 B．NaHCO3 C．BaCO3 D．Na2CO3

8．将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会产生沉淀的是

A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaAlO2 D．Na2SiO3

9．从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取分液操作，这两项操作不需要的仪器是

A．烧杯 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．蒸馏烧瓶

10．下列反应不能通过一步反应实现的是

A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Fe→FeCl2 D．Al→ NaAlO2

11．下列离子可以大量共存的是

A．K +、SO42－、Na+、AlO2－ B．K + 、Ag+ 、Cl－、NO3－

C．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－ D．Al3+、NH4+ 、NO3－、OH－

12．下列说法正确的是

A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．铝热反应可用于野外作业，例如焊接钢轨

C．可用铁制容器储存稀硝酸 D．金属钠着火时可用CO2灭火器灭火．

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，1 mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA

B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA

C．12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NA

D．1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

14．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.从海水中提取溴单质只有物理变化发生 B.电解熔融的氯化镁可制备镁和氯气

C.从海水制海盐主要是通过化学变化完成 D.电解氯化钠溶液可以制得钠和氯气

15．下列离子方程式书写正确的是

A．氯气通入水中： Cl2＋H2O
2H+ ＋Cl－＋ClO－

B．铁和稀硝酸反应： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

C．碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2O

D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

16．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．氯气可用于消毒和制造漂白粉

C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．二氧化硅可用来制造光导纤维

17．下列实验方法或操作不正确的是

A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+

B．可用丁达尔效应区别溶液和胶体

C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体

D．热的纯碱可用于除油污

18．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A.

B.

C.

D.

19．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

下列说法正确的是

A．KClO3是该反应的还原剂 B．H2SO4是该反应的氧化剂

C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移

20．下列有关实验原理或操作不正确的是

A.实验室制NH3 B.除去CO2中的HCl C.检验K2CO3中的K＋ D.收集NO气体

21．以下实验现象的描述错误的是

A．向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解

B．向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色

C．浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度都会降低

D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊

22．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是

A．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置

B．铜粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤

C．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤

D．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置

23．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3两种工艺的流程如下：

下列说法不正确的是

A．固体A主要是SiO2 B．固体X主要是Fe(OH)3和Mg (OH)2

C．滤液D中通入过量CO2发生的主要反应为

NaAlO2+ CO2+2H2O ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

D．滤液E中含有NaHCO3，NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

第Ⅱ卷 （共54分）

24．（14分）绿矾是一种重要的化工原料。

【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计。

实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。

（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 ▲ 试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。

（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

▲ 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 ▲ 。

【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：

（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象??????? ???▲????? ????。

（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是?? ??▲?? ?，品红溶液中可观察到现象是?? ? ▲? ???。

（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是????????????▲???????????。

25．（8分）阅读、分析下列两个材料：材料一（表格）、材料二（纯碱晶体、氯化钠溶解曲线）

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

溶解性



乙二醇（ C2H6O2）

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇



丙三醇（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶



结合以上材料，分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法填写在表格里的空格中。（填写序号）

a. 加酸，过滤 b. 加碱，过滤 c. 分液 d. 蒸馏 e. 溶解、加热、结晶

混合物

丙三醇（乙二醇）

汽油（水）

Fe2O3(Al2O3)

Na2CO3(NaCl)



正确的方法

▲

▲

▲

▲



26．（12分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2。

（1）写出反应的离子方程式 ▲ 。

（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+ 转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 ▲ 。（填序号）

A．氯气 B．稀硫酸 C．铁 D．双氧水

（3）某课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：

Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液。

Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g。

Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。

① 操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有 ▲ 、 ▲ 。（填仪器名称）

② 下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 ▲ （填写序号）。

A 配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

B 定容时俯视容量瓶的刻度线

C 未洗涤烧杯和玻璃棒

D 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

③ 原废液中氯离子的物质的量浓度是 ▲ 。

27．（10分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质D的化学式为 ▲ ；

（2）写出反应③的化学方程式 ▲ ；

（3）写出反应④的离子方程式 ▲ ；

（4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目 ▲ 。

28．（10分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取5.48g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与80.0mL盐酸恰好完全反应。试求：

（1）原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠质量分别是多少？

（2）所用盐酸的物质的量浓度？

江苏省响水中学2013~2014学年度第一学期高一期末考试

化学试题参考答案

一、选择题（本题有23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



B

C

A

C

B

B

D

A

D

B

A

B



13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23





C

B

D

C

A

D

C

D

A

D

B





（第Ⅱ卷共54分，除27（4）和28题外其余每空2分）

24．（14分）

【问题1】 （1）KSCN溶液

（2）溶液不褪色

（3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+

【问题2】 （1）有白色沉淀产生?

（2）检验产生的气体中是否含SO2， 品红溶液褪色

（3）除去多余的SO2，防止污染空气。

25．（8分）

正确的方法

d

c

 b

e



26．（12分） （1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

（2）AD

（3）①250mL容量瓶 胶头滴管（仪器不分先后）

②CD

③12mol·L－1