（本卷满分100分，考试时间75分钟）

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分共计69分）

工业铁的冶炼的设备中是

A．高炉 B．接触室

C．熔炉 D．沸腾炉

下列物质可用于治疗胃酸（HCl）过多的是

A．氢氧化钠　　 B．氢氧化铝　

C．钡餐（BaSO4）　　 D．氨水

下列四种工业生产,不需用石灰石作为一种原料的是

A．用海水为原料制镁 B．冶炼生铁

C．制漂白粉 D．铝土矿中提取铝

为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4
，最好选用

A．烧碱溶液　　　 B．浓氨水　　

C．镁粉　　　 D．铁粉

往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是

A．有白色絮状沉淀产生，且不溶解　　

B．先有白色絮状沉淀，后又溶解

C．一直无明显现象　　　　　　　　　

D．先无现象，后有白色絮状沉淀

只用一种试剂就可区别AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液，这种试剂是

A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液

下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得

A．FeCl2 　 B．FeCl3 　　 C．CuCl2　　 D．AlCl3

下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是

A．
新鲜的玫瑰花放置于盛有干燥的
Cl2的集气瓶中

B．少量CO2通入浓的BaCl2溶液中

C．将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中

D．未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间

以下转化不能通过一步反应实现的是 　

A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al →Na AlO2

C．Fe→FeCl2 D．Na→NaOH

在以Al2O3为原料制备Al(OH)3时，X适宜用的试剂是

A．NH3·H2O　　　 B．CO2　　　

C．NaOH　　 D．HCl　

通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3＋离子存在的是

A．加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色

B．滴入KI溶液
后，溶液呈黄棕色

C．滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色

D．滴加KSCN溶液后，变为红色

相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，产生的气体的体积比为

A．2∶3　　　 B．3∶1　　　C．1∶1　　　D．1∶2

在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是

Ａ．K+、Na+、 Cl-、 SO42- 　　　 　

Ｂ．NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

Ｃ． K+、Na+、Fe3+、SO42- 　　 [来源:学.科.网]

Ｄ．K+、Na+、 OH-、 SO42-

把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是

A．氯化铁溶液　 　 B．稀硫酸　　

C．热的氢氧化钠溶液　　 D．硫酸铜溶液

由Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是

A．钠 B．镁 C．铝 D．铁

下列离子方程式书写正确的是

A．偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + CO32-

　　B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

　　C．氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓

　　D．氧化铝和适量的烧碱溶液反应：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O

下列金属的冶炼原理错误的是

A．MgCl2
Mg + Cl2↑

B．2Al2O3
4Al + 3O2↑

C．2Fe2O3
4Fe + 3O2↑

D．2NaCl
2Na+ Cl2↑

在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，
充分反应发现溶液中存在Cu2＋，下列说法错误的是

A．容器中已肯定无Fe粉存在　　　 　

B．容器中可能有Cu粉存在

C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多　　　　　

D．溶液中肯定不存在Fe3＋

2Al2O3
4Al + 3O2↑　，当产生2mol Al时，转移的电子数为

A．2 mol B．6 mol　　　　C．12 mol　D．24 mol　

某1 L的混合溶液中，含有1 mol Fe2+、2 mol Fe3+，加入2 mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变） [来源:Z|xx|k.Com]

A．7 mol·L-1　　 B．5 mol·L-1　 　C．4 mol·L-1　 D．3 mol·L-1

21．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是

A．42
He原子核内含有4个质子 B．32He原子核内含有3个中子

C．32He和42He互为同位素 D． 42He具有较强的金属活动性

22．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，
这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C
Si + 2CO

②Si + 2Cl2
SiCl4 ③SiCl4 + 2H2
Si + 4HCl，其中反应①和③属于（ ）

化合反应 B. 分解反应 C.置换反应 D. 复分解反应

23．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．
NaHSO4 ＝ Na++HSO4—

C．H2SO4＝H++ SO42— D．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42—

二、填空题

24.下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。

回答下列问题：

(1) C的化学式为
；J的化学式为 。[来源:Z#xx#k.Com]

(2) 写出由A生成H的离子反应方程式： 。

(3) 写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)：

（可以写成几个）。

25、请写出下列反应的化学方程式或离子方程式

（1）写出焦炭在炼铁高炉中参与反应的两个化学方程式：

， ；

（2）铝片与氢氧化钠溶液反应离子方程式 ___________________
____________；

（3）氯化铝溶液与过量氨水反应离子方程式_______________________________；

（4）在水玻璃中通入足量二氧化碳气体离子方程式___________________________；

三、实验题

26. 对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）提取碘水中的碘，用 方法。（3）除去食盐溶液中的水，可采用 方法。

（4）淡化海水，可采用 方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用 方法。

27．某溶液
中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下
面的实验报告。 (写化
学式)

实验步骤[来源:学+科+网]

实验现象

结论



1、向盛放溶液的试管中加入足量 。

有气泡产生

证明有CO32-



2、继续向试管中加入足量 溶液[来源:学科网ZXXK]

有白色沉淀生成

证明有 。



3、过滤，向滤液中加适量的 溶液

有白色沉淀生成

证明有 。



四、计算题

28．在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制的单质硅。现需冶炼10Ｋg单质硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？

[来源:学。科。网Z。X。X。K]

SiCl4+2H2=============Si+4HCl