成都七中高一下期化学入学考试测试卷

考试时间：60分钟 总分：100分

可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 Fe—56 Al—27

第Ⅰ卷 选择题(共45分)

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

1．新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述正确的是

A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象 B．雾具有丁达尔现象

C．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体

D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生

2．下列说法中，不正确的是

A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质直径大于100 nm

C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，煮沸至呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体

3．下列变化可用同一原理解释的是

A．氯水和SO2可使品红褪色 B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质

4．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A．氧化铁、硫酸铜、硫酸 B．氢氟酸、空气、纯碱

C．硝酸、胆矾、熟石灰 D．醋酸、食盐水、烧碱

5． 下图是用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程。错误步骤有

A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

6．下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－

C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－

7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．4.6克钠与水反应时失电子数目为0.2NA B．2克氢气所含原子数目为NA

C．在标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA

D．1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA

8．下列装置能达到实验目的是

A．图1用于分离酒精与水的混合液 B．图2用于实验室收集SO2

C．图3用于制备Fe(OH)2 D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

9．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：

①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

②2Na2CrO4＋H2SO4=Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O，下列说法正确的是

A．反应①和②均为氧化还原反应 B．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋7

C．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

D．反应①中生成1 mol的Na2CrO4时共转移28 mol电子

10．下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

选项

气体

试剂

现象

结论



A

NO

紫色石蕊试液

溶液变红

NO与水反应生成硝酸



B

Cl2

KI淀粉溶液

溶液变蓝

Cl2有氧化性



C

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有漂白性



D

NH3

酚酞试剂

溶液变红

NH3有碱性





11．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋2HCO＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋＝SO2↑＋H2O

D．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

12．下列实验操作完全正确的是

实验

操作



A

钠与水的反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中



B

配制500mL一定浓度的氯化钾溶液

准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、定容、摇匀



C

闻氯气法的方法

用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔



D

分离出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出



13．美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是

A．自然界中无游离的钠和铝 B．铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出

D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸，若放出H2越多，则铝质量分数越小

14．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

15．一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L， 测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

A．反应后溶液中无硝酸亚铁 B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol

C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol
D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe

第Ⅱ卷 非选择题(共55分)

二、(本题共3个小题，共55分)

16．(15分)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：

(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br－氧化，该过程的离子方程式为 ，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO3－，其离子方程式为 。

(2)需要使用溴时，用硫酸酸化得到的Br－和BrO3－的混合物，而不用盐酸酸化混合物的原因可能是 。

(3)Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反应的化学方程式为

。

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液

17．(20分)铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：

(1)滤液A加过量NaOH离子方程式表示为

____________________________________________________________________________

(2)灼烧时盛放药品的仪器名称是____________________。

(3)步骤IV中发生反应的化学方程式是 。

(4)步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为

_________________________________________________________________________。

(5)取滤液B 100 mL，加入1 mol·L－1盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO)＝_________，c(Na＋)________6 mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。

18．(20分)某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是____________________。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是_________________。

Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）

假设1：__________________。 假设2：只有Na2SO4；

假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4

(1)甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式_________________________________________。

(2)若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是__________________________________。

(3)乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：

①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；

②滴加过量的1mol?L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可以证明C中固体产物中有_________________；

③滴加适量的1mol?L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有_______________________。

成都七中高一下期化学入学考试答案

1B 2B 3D 4D 5C 6C 7B 8C 9C 10B 11D 12C 13D 14A 15B

16．(1) 2Br－+Cl2=2Cl－+Br2(3分) 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2) (3分)

(2)防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl-氧化为氯气，影响生成溴的纯度(3分)

(3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O(3分)

(4)a(3分)

17．(1)4OH—+Al3+=AlO2—+2H2O(3分)、Fe3＋＋4OH—=Fe(OH)3↓(3分)

(2)坩埚(3分)

(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(2分)

(4)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(3分)

(5)1.5 mol·L－1(3分) >(3分)

18．Ⅰ．防止水蒸气与Na2O2反应(2分)

防止空气中的水和CO2进入玻璃管C(2分)

Ⅱ．假设1：只有Na2SO3(2分)

(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4(3分)

(2)否(2分)；NO3－在酸性条件下可将BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性条件下具有强氧化性(3分)

(3)②Na2SO3和Na2SO4至少有一种；(3分)

③既有Na2SO3又有Na2SO4。(3分)