2014年2

1．本试卷满分为100分，考试时间为80分钟。

2．本试卷分为试题卷和答题卡两部分。试题卷上不答题，请将第Ⅰ卷选择题答案填涂在机读卡上，第Ⅱ卷非选择题答在答题卡上的相应位置；

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一．选择题（每小题2分，共计50分。每小题只有一项是符合题目要求）

1．新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述正确的是

A．胶体本质特征是具有丁达尔现象 B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体

C．雾具有丁达尔现象 D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生

2．下列实验现象的描述错误的是

A．硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒

C．SO2通入石蕊试剂中，溶液先变红后褪色

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

3．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是

①粗盐和酸雨都是混合物 ②硅是光导纤维的主要成分，SiO2可用于太阳能电池

③向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金

⑤氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰 ⑥纯碱和熟石灰都是碱

A． ①③④ B． ①②③④⑥ C． ③④⑤⑥ D．①②④⑤

5．下列叙述中正确的是

A．摩尔物质约含有6.02×1023个构成这种物质的微粒 B．氧气的摩尔质量是32 g

C．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol-1

D．1 mol·L-1硫酸溶液的含义是指1 L水中含有l mol硫酸

6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A． O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

7．下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ②蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体

A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②

8．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱和盐。它们所含离子如下表所示：

阳离子

NH、 Na＋ Mg2+



阴离子

NO、OH－ 、SO





取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是：①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3

A．①② B．③④ C．①⑤ D．③⑤

9．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是

①CO2与NaOH溶液 ②盐酸溶液与偏铝酸钠 ③NaHCO3溶液与盐酸

④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液

A．除③外 B．除②外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外

10．有人打算配制下列含有大量四种不同阴、阳离子的溶液，能成功的是

A．H＋、Ca2＋、Cl－、HCO B．Mg2+、Al3＋、Cl－、SO

C．Na＋、H＋、NO、OH－ D．NH、Ag+、HCO、OH－

11．下列离子方程式表达不正确的是

A．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO＋OH－= CO＋H2O

B．氢氧化钡溶液中通入少二氧化硫的反应：SO2+OH－＝HSO

C．三氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3＋+3NH3·H2O＝ Fe(OH)3↓+3 NH

D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O

12．下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是

序号

检验方法

结论



A

向一种未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

未知溶液中一定含有SO



B

向一种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀

未知溶液中一定含有Al3+



C

向一种未知溶液中加入盐酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成

未知溶液中一定含有Cl－



D

向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体

不能确定未知溶液中一定含有CO



13．NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO2毒性分析正确的是　

A．解毒剂美蓝具有氧化性　　　　　 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 中毒时血红蛋白分子被还原　

14．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

物质

杂质

除杂质所用试剂和方法



A

KCl溶液

I2

CCl4，萃取分液



B

CO2

HCl

饱和NaHCO3溶液，洗气



C

FeCl3溶液

FeCl2

过量还原铁粉，过滤



D

Mg粉

Al粉

足量NaOH溶液，过滤



15．38g某二价金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为

A．95 B． 47.5 g/mol C．80 g/mol. D． 95 g/mol

16．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶

液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增强

C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2

17．下列实验中用错试剂的是

A．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝 B．用盐酸和Na2SiO3溶液制备硅酸胶体

C．用CS2清洗残留在试管壁上的硫 D．用饱和食盐水除去 Cl2中的HCl

18．下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法正确的是

①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存; ②NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快;

③鉴别NaHCO3与Na2CO3可以用Ca(OH)2 ④产生等质量的CO2，NaHCO3耗酸少.

A．①③④ B．①②③④ C． ①③ D．②④

19．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，SO的浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L

20．下列实验操作中，不能用于物质分离的是

21．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．上述实验证明氧化性：KMnO4 > Cl2> Fe3+>I2

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

22．将Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反应后容器底部有金属固体存在，下表中列出的阳离子和金属对应关系正确的是

选项

A

B

C

D



溶液中阳离子

Cu2＋、Fe3+、Zn2+

Cu2＋、Fe2+

Cu2＋、Fe2+、Zn2+

Cu2＋、Fe2+



底部

金属

Cu

Fe、Zn

Cu

Cu、Fe



23．盛有18mLNO2、O2混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余3mL气体，则O2的体积可能为

A．6 mL B．4.5mL C．2mL D．3mL

24．下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是

A．空气、熟石灰、盐酸 B．液氯、烧碱、漂白粉

C．石英、二氧化硫、硫酸 D．青铜、纯碱、水玻璃

25．铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．(x－y) mol B． (x＋y)mol C．(x－y)mol D．(x＋y) mol

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二．（本题包括2个小题，共22分。）

26．（12分）铜和稀硝酸可以发生下列反应：　Cu＋HNO3(稀) ——Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O

（1）配平上述反应，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

____ Cu +____ HNO3(稀) —____ Cu(NO3)2+____ NO↑+____H2O

（2）其中还原产物是_____________；稀HNO3在反应中的作用有______________

（3）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_____________，转移电子的数目为：__________________。

27．（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应产物和反应条件没有全部标出）。 请根据信息回答下列问题：

（1）写出物质E的名称：_______；说出黄绿色气体乙的一种用途 。

（2）实验室检验G中是否混有F的方法___________。

（3）写出D溶液与金属B反应的离子方程式为__________。

（4）反应⑤（物质F→物质G）的离子方程式为___________________________。

三．（本题包括1小题，共18分）

28．I．(6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液

（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是 。（2）配制时，需称取NaCl的质量是 g

（3）在配制过程中，其它操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是 。（选填序号）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视标线 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

II．(12分）为了讲授“氯气的性质和用途”，老师用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。

试回答下列问题：

(1)丙中的现象是________________________，丁中的现象是___________。

(2)连接橡皮管的目的是________________________；

(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为__________；烧杯中发生反应的离子方程式___________。

(4)若将氯气和另一种具有漂白作用的气体SO2按体积比1:1混合通入品红溶液，品红溶液未褪色，其原因是________________________。（用离子方程式表达）

四．（本题包括1小题，共10分）

29．（8分）有NaHCO3和Na2CO3固体混合物27.4克，将其加热至质量不再改变，固体减少至21.2克。请计算：（写出必要的解题过程）

（1）Na2CO3的物质的量? NaHCO3的质量?

（2）将一定浓度的盐酸与27.4克固体混合物反应，至不再产生气体时用去盐酸100 mL，则

所用稀盐酸的物质的浓度为多少？ 收集到CO2在标准状况下体积是多少？

绵阳南山中学高2016届2014年春季入学考试化学试题

第Ⅱ卷答题卡

二．（本题包括2个小题，共22分）

26．（12分） （1） ____ Cu +____ HNO3(稀) —____ Cu(NO3)2+____ NO↑+____H2O

（2）_____________；_______________。（3）_____________， __________________。

27．（10分）（1）_______； ___ 。

（2） ___ _____________________________________________。

（3）________________________________________________________________。

（4）________________________________________________________________。。

三．（本题包括1小题，共18分）

28．I.(6分）（1） 。（2） g （3） 。

II（12分）(1) ________________________， __________________________。

(2) ___________________________________________；

(3) ______________________________________________________________； ______________________________________________________________。

(4) ______________________________________________________________。

四．（本题包括1小题，共10分）

29．（10分）

（1） （2）

入学考试答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

C

C

A

C

A

B

A

D

A

B

B

D

C



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

C

D

A

A

D

D

C

C

C

A

B

B







28．（18分）I．(6分，每空2分）（1）500 mL容量瓶 （2）5.9g （3）②

II．(12分，每空2分）(1)　湿润的红布条褪色　 下层CCl4层呈紫红色　

(2)　有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下按

(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，

Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O

（4）SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H+

29．（10分）(1)0.1mol 16.8g

(2)4 mol／L 6.72L