可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65

一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说

2．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
（ ）

A．是4He的同素异形体 B．比4He少一个电子

C．是4H
e的同位素 D．比4He少一个质子

3．下列各项表达式正确的是（ ）

A． N2的电子式： B．188O的中子数是8

C．NaCl的电子式： D．F － 的结构示意图：

4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是?（ ）??????????

A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料?????????????? ??D．半导体材料

5．元素性质呈周期
性变化的决定因素是 （ ）

A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

6.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）

A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氧化钠熔化

7．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为

A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3

8．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是（ ）

A．化学性质　　B．核外电子数 C．最外层电子数 　D．核外电子层数

9．下列物质中，不含共价键的是（ ）

Ａ．NaCl　 Ｂ．Cl2　 Ｃ．HCl　
　 Ｄ．NaOH

10．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：锂＞钠＞钾

11．下列各组物质中，互为同素异形体的是

A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O
3 D．21H和31H

12．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）

A．X的原子序
数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大

C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大

13．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有( )[来源:Z#xx#k.Com]

A．3种 B． 6种 C．9种 D．12种

14．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（ ）

A．N2 B．BF3 C．PCl3 D．HCl

15．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

A．X2YZ4 B
．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

16．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（
）

A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y不可能形成共价化合物XY2 D．X与Y可能形成离子化合物XY

17．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　（　　） 　 A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 　 B．得电子能力最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 　 C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 　 D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐

渐升高

18．短周期元素X原子的最外层有6个电子，短周期元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）

A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D． Y2 X3

19．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S
2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明Cl比S得电子能力强的是（ ） A．全部 B．②③④ C．①②④ D．除①以外

20．氯只有35C1和37C1两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 ( )

A．5∶2∶1 B．5∶2∶2 C．9∶3∶1 D．9∶3∶4

21．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.

已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；

B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（ ）[来源:学科网ZXXK]

A． Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D． C、Al、P

22．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ）[来源:学科网]

A．NH4Cl B．MgO C．HClO D．CO2

23．镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

A．在化合物中呈+2价 B．镭比钙的金属性强

C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水

24．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是



X





Y





Z







A．X，Y，Z中X的单质最稳定

B．Y的氢化物为HY

C．Y与水反应能生成HYO

D. Z的最高价氧化物的水化物是强酸

25. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小。则他们的原子序数由小到大的顺序是（ ）[来源:Z*xx*k.Com]

A．badce B．ebadc C．baedc D．cdeab

26. 美国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工读完高中和大学。工作后他经过努力在核化学领域作出了非凡的成绩。1940年他发现了94号元素，则关于94号元素的推断错误的是（ ）

A．位于第7周期 　　　　　 B．是VIII族元素

C．元素原子失电子能力弱于87号元素钫 D．属于过渡元素

27. 下列各组中的性质比较，正确
的是 ( )

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性： Ca(OH)2>Mg(OH)2> Be(OH)2

③还原性：F->C1->Br- ④稳定性：HCl>H2S>PH3

A．都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④

28. 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（ ）

A．N5和N2互为同位素 B．18O2的摩尔质量为36

C．原子半径：N<18O D．2N5==5N2是化学变化

29. 在一定条件下主族元素R发生如下反应， RO3-+5R-+6H+===== 3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（ ）

A．R的最外层电子数为5 B．R的氢化物的水溶液属于强酸

C．R的的氢化物的水溶液可能显碱性 D．R2在常温常压下一定是气体

30. 已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子
均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为

A．a＋8－m－n． B．a＋18―m―n C．a＋16―m―n D．a―m―n

第
Ⅱ卷（非选择题 共40分）

二．填空题（5小题，共40分）

31.（6分）1—20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）：

（1）原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。

（2）与水反应最剧烈的金属单质是 。

（3）气态氢化物最稳定元素的是 ，其电子式为 。

（4) 最活泼的金属和最活泼的非金属构成的化合物的电子式为 。

32．(共8分)下图中A、B、C、D是短周期中同周期或同主族的相邻元素：

邻元素。

① 已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物是一种良好的干燥剂，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_____，原子序数为_______，A元素位于第_______周期________族。

②写出元素符号A________， D_________。

③A和C最高价氧化物的水化物分别是________、________。

33．（7分）A
、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族，且A和C之间不能形成化合物， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外M层比L电子层少两个电子， 则B的原子结构示意图为______；A离子的结构示意图为_____；；A与B形成化合物的化学式是　　　， 它的电子式是　　　，它属于　　化合物。（填“离子”或“共价”）C与O2反应的化学方程式为_________ ___。

34. （10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是_____ __ _____，乙物质的化学式是__ __________。

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________
___（用元素符号填写）。

（3）E的单质加入到C的最高
价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_

____ 。

（4）简述比较C与E金属性强弱的实验方法：

。

35.（9分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答： (1)写出下列元素的符号D　　　　 ，E　　　　 ， F___________。 (2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　　 ________。

(3) C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式　　　 ________。(4)用电子式表示F的氢化物的形成过程 　　　 ________。