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相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56

Cl 35.5 Zn 65 K 39 Ba 137 Hg 200

第Ⅰ卷 （选择题共60分）

一、单项选择题：（每小题2分，共60分）

1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去

D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导
纤维遇强碱溶液会“断路”

2、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．金属单质在化学反应中一定作还原剂

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．氧化还原的本质是元素化合价的升降

3、有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物

A．氯化钾 B. 氯化汞 C . 氯化镁 D. 氯化钡

4、下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

C. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

5、非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是

A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象
→分析、解释，得出结论[来源:学+科+网]

D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质

6、某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬， 在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是

A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②
⑤④

7、下列变化过程中不能直接实现的是

① HCl ② Cl2 ③ O2 ④ HClO ⑤ CO2

A．①→② B．②→④ C．④→③ D．④→⑤

8、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH
反应的氯气一定为 0.3 mol

B．n（Na+）
：n（Cl
-）可能为 7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则 0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为 11：2：1

9、将浓硫酸敞口放置在空气中，其质量会_____，浓度会_____，在此过程中浓硫酸表现_____性[来源:学#科#网Z#X#X#K]

A、增大 减小 吸水性 B．减小 增大 脱水性

C．增大 增大 强还原性 D．减小 减小 强氧化性

10、在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是

A．0
.2mol B．163g C．34g
D. 3.4g

11、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性
氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

A.② B. ①③ C.②③ D.
②③④

12、对下列事实的解释正确的是

A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性

B．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol

C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

D．SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

13、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2 + HCl； Cu(OH)2 + CH3COOH

B．NaHCO3 + H2SO4； Na2CO3 + HCl

C．NaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOH

D．BaCl2
+ H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO4

14、在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是

A．先加入稀硝酸没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

C．先加入稀盐酸，没有产
生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

15、下列反应中浓硫酸既表现强氧化性,又表现出酸性的是

A. 2NaCl + H2SO4(浓)

Na2SO4+2HCl↑ B. C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O

C. Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O D. H2S+H2SO4(浓)
SO2↑+S↓+2H2O

16、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置
B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置

17、关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的说法正确的是

A．分散质微粒直径都在10-9 ~ 10-7m之间

B．都能发生丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

D．都呈红褐色

18、下列
有关实验操作的叙述正确的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

19、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是

A. 单质A、B的摩尔质量之比是1∶4

B. 反应前后的气体质量之比一定是1∶4[来源:学,科,网Z,X,X,K]

C. 生成物C中，A的质量分数为50%

D. 生成物C中A、B两元素的原子个数比为3：1[来源:学科网]

20、下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A．在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔（已除氧化膜），会发现熔化的铝不断滴落

B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3溶液并长时间煮沸，制备Fe(OH)3胶体

C．铁和镁均是较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜

D．
铁和高温水蒸气的实验中，可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验

21、2.8g Fe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液中c(H+ )＝0.1mol·L-1 。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体

C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L-1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

22、高铁酸钾(K2FeO4
)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有关说法中错误的是

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子[来源:学§科§网]

C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降

23、向含有a mol FeBr2的溶液中，
通入x mol Cl2， 下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

24、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

25、已知反应KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是

A．反应物、生成物都
属于电解质

B．HCl全部发生氧化反应

C．1mol KClO3在反应中得到6mole－

D．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强

26、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入
含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为

A．（
）mol/L B．( 2b—a ) mol/L

C．( l0b - 5a) mol/L D．（5b一2.5a）mol/L

27、下列推断正确的是

A
. SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

B. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D. Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

28、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

29、有镁铝混合物粉末10.2 g，将它溶于500 mL4 mol·L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为

A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL

30、用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是

A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③

二、非选择题：（共40分）

31、（12分）选择合适的试剂除去杂质（括号内为杂质），并写出发生的反应的离子方程式

（1）CO2（HCl）试剂 ，离子方程式

（2）Na2CO3溶液（NaHCO3）试剂 ，离子方程式

（
3）FeCl3 溶液（FeCl2）试剂 ，离子方程式

32、（8分）在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、 BaCl2溶液、Na2CO3 溶液、AgNO3 溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B+C产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；A+C无明显现象。

（1）由此推断各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：

A： B： C： D：

（2）A+B反应的离子方程式为

（3）A+D反应的化学方程式为

33、（6分）（1）钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH，反应的化学方程式为 ，

（2）NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，NaH与液氨(NH3)也有类似反应，写出该反应的化学方程式 。

如果有12gNaH参加此反应，则转移电子的个数为

34、（14分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+反应的还原产物、氧化产物分别是 、

（填离子符号）。（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。

A．Na2SO3溶液与
HNO3 B．硫在空气中燃烧 C．Na2SO3固体与浓硫酸

（3）装置C的作用是 。（4）如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50 mL

NaOH溶液的浓度至少为 mol/L才能达到目的。（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3
+发生了氧化还原反

应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是 ，原因是

（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 ，写出有关离子方程式：

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