命题人：刘新生

可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27

Zn：65 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe:56

Ⅰ卷（选择题60分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题3分，共60分）

1．“保护环境，就是保护人类
自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　)

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的

②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的[来源:学§科§网]

③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

⑥“赤潮”主要是由水体中P、
N等元素过量引起的

A．只有①②　　　　　　 B．只有②③⑤

C．全部 D．只有③

2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）

A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

3．下列说法正确的是(　　)

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化反应一定先于还原反应

D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

4．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是(　　)

A．AgNO3溶液 B．酚酞试液

C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水

5．下列试剂的保存方法正确的是(　　)

A．氢氟酸存放在玻璃瓶中

B．烧碱溶液存放在带橡皮塞的玻璃瓶中

C．水玻璃存放在滴瓶中

D．金属钠保存在冷水里

6．下列说法正确的是(　　)

A．硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应

B．二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应

C．硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂
或催化剂的载体

D．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应

7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的
是(　　)

A．BaCl2溶液中滴加稀硫酸

B．盐酸和氧化铁反应

C．
铁片放入CuSO4溶液中

D．氢气还原CuO

9．下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)

A．2P＋3Cl2===2PCl3

B．2NaCl2Na＋Cl2↑

C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

D．2C
l2＋2Ca(OH)2===CaCl2
＋Ca(ClO)2＋2H2O

10．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )

11．下列离子方程式的书写正确的是 ( )

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

2．如图所示的实验中，投入铝片后（ ） 铝

A ①中产生气泡，②中不产生气泡 片

B ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液

C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2

D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ②

13．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起该离子数目减少的是(　　)

A．CO32- B．Cl－

C．OH－ D．HCO3-

14．下列叙述中正确的是(　　)

A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

15．如图为刻蚀在玻璃上
的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为(　　)

[来源:学科网ZXXK]

A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑

D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

16．下列实验中能证明一种气体为SO2的是(　　)

①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A．都能证明 B．都不能证明

C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明

17．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　　)

A．FeCl3 B．CuCl2

C．HCl D．FeCl2

18．下列关于铵盐的叙述中正确的是(　　)

①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价　②所有铵盐都溶于水　③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用　④铵盐中都有铵离子　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

A．①③④　　　　　　　 B．②③④

C．①②③④ D．①②③④⑤

19．浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是(　　)

①CO2　②HCl　③H2O(g)　④O2

A．①②③ B．②③④

C．②③ D．①④

20．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）

A．1：1 B.1：2

C. 2：3 D.3：2

Ⅱ卷（非选择题40分）

二、（本题5小题，共40分）

21．(10分)（Ⅰ）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步
骤中，发生氧化反应的是__________，发生还原反应的是__________，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是__________。(填编号)

(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)

（Ⅱ）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液 B．升华C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．渗析 G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

22．(8分)(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________
__________，发生反应的化学方程式为：________________________________________。

(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。

先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变
化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为

__________________________________________________。

②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是__________。

a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出[来源:Zxxk.Com]

d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

23．(8分)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。

（1）写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）写出各步反应的化学方程式

①A―→C：________________________________________________________________。

②B―→E：________________________________________________________________。

③C―→B：________________________________________________________________。

24．(8分)A、B、C是中学化学中常见
的单质，常温下甲、
乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：

(1)元素A有可变化合价，则单质A是________，化合物甲是________。

(2)写出反应①②的化学方程式。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

25．(6分)把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2 （标准状况下）。试计算：

（1）该合金中铝的质量分数；

（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。

民乐一中2013—2014学年第一学期期终考试

高一化学答案

Ⅰ卷（60分）

Ⅱ卷（40分）

21.（共10分）

（Ⅰ）④　 ①　 ②③⑤(每空2分)

（Ⅱ）（1）G （2）C （3）D （4）E（每空1分）

22.（每空2分，共8分）

(1)钠表面变暗，气球膨胀
　 4Na＋O2===2Na2O

(2)①2Na＋O2Na2O2　 ②abcd

23. （每空1分，共8分）

(1)N2　 NO2　 NO　 NH3　 HNO3

(2)N2＋O22NO　 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　

2NO＋O2===2NO2