浙江省杭州市重点中学2013-2014学年高一上学期抽测化学试题 Word版含答案

本卷可能用到的相对原子量： N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 K—39

Mn—55

第Ⅰ卷(选择题，共44分)

一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共44分）

下列说法正确的是

A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.碘化银不能用于人工降雨

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

2.原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型 ⑵为卢瑟福行星运转式原子模型 ⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型 ⑷为近代量子力学原子模型⑸为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵

3.在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是

A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体

4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．H2→H2O D．CuO→Cu

5. 关于0.5mol· L－1的氯化钙溶液，下列说法正确的是
（ ）

A、1L水中含0.5molCa2＋ B、500 mL溶液中Cl－浓度为0.5 mol·L－1

C、55.5g氯化钙溶于1L水中 D、55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液

6下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液
和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

7. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C == 砒霜（As2O3）”。下面有关解释正确的应该是（ ）

A．维生素C具有还原性
B．维生素C具有氧化性

C．该反应中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒

8. 2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列说法合理的是( )

A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这说明Cl2有漂白性

B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和

C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理

D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装

9. 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．容量瓶中原来有少量蒸馏水

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

10．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是

A．稀H2SO4 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液

11．
是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关
的说法正确的是

A.
原子核中含有92个中子 B. 通过化学变化可以实现
与
间的相互转化

C.
与
互为同位素 D.
与
是同种核素

12．下列叙述不正确的是

A．新制的氯水用棕色瓶保存 B．漂白粉是纯净物

C．液溴用一层水封盖再密封保存 D．钠可以保存在煤油中

13．下列离子只具有还原性的是

A．Cl- B．Cl C．H+ D．S

14．能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液的是(　　)

①AgNO3溶液　②氯水和CCl4　③溴水　④碘水

A．①②　　　B．①③ C．②③ D．②④

15.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)

A．CuCl2　　　　　 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3

16．下列物质 ①Na ②Br2 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖

A. 属于电解质的是④⑤⑥⑦ B. 属于非电解质的是①②③④⑧

C. 既不是电解质也不是非电解质的是①②③④ D. 能导电的是①③⑦

17．下列实验操作合理的是 　
　

A．用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液

B．用托盘天平称取25.20g氯化钠

C．容量瓶在使用前必须进行的操作是检漏

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取样后直接倒入容量瓶中。

18．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是

A．
R B
．
R C．
R D．
R

19．下面有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是

Ａ．溶于水中，滴加澄清石灰水，都有沉淀生成

Ｂ．在同温下，碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大

Ｃ．物质的量相等的碳酸钠与碳酸氢钠分别溶于水后，碳酸氢钠水溶液的碱性较强

Ｄ．相同物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者放出的二氧化碳一样多

20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA

B．常温常压下，14g氮气所含的氮原子数为NA

C．1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NA

D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA

21．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

选项

需除杂的物质

试剂

操作



A

NaCl（Na2CO3）

稀盐酸

蒸发结晶



B

CO2（HCl）

饱和Na2CO3溶液

洗气



C

Cl2（H2O）

碱石灰

洗气



D

CO2（CO）

——

点燃



22．在同温同压下，对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（ ）

A.硫元素的质量比为5：4 B.原子总数之比为4：3

C.质量之比为1：1 D.体积之比为1：1

二、填空题（共7小题，共50分）

23.写出下列化学方程式

（1）NaOH溶液与NH4Cl溶液反应加热

（2）实验室制氯气时，多余的氯气通入NaOH溶液中， 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸， 。

24．下列叙述错误的是

A．钠在空气中燃烧后得白色固体

B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO

C. 可用焰色反应可区分KCl和NaCl

D. 除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤

E. 从含碘单质的有机溶液中提取碘单质和回收有机溶液，还需要经过蒸馏[来源:Z_xx_k.Com]

25．将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下

2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）在该反应中，氧化剂是___________

（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为___________。

26.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）____________。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_
___________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）__________。

A、Ⅳ比Ⅲ复杂 B、Ⅳ比Ⅲ安全

C、Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而
Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）____________。

27.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I－离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示。

（1）右图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作名称是?? ??；步骤⑤的实验操作名称

（2）步骤④可用Cl2替代MnO2和H2SO4，替代后该步骤发生反应的化学方程式为???????????????????。若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是???????。

（3）碘单质遇淀粉变蓝。把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。检验时，将淀粉淀粉试纸湿润，然后将湿润的试纸伸入集气瓶中，若试纸变蓝，证明存在具有某特性的气体。你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有_________的气体（填序号）

A.?酸性???????B.?碱性?????C.?氧化性???????D.?还原性

28.现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构



X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



Y

其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂



Z

形成双原子单质分子，黄绿色气体



（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 。

（2）画出T的原子结构示意图 。

（3）写出工业上利用电解制取单质Z的化学方程式 。电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是 。

（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 。

29．在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液来制取氯酸钾，并置

于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为
尾气吸收装置。请填写下列空白：

⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式 ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的

氯气 0. 06 mol。_（填“大于” “小于” “等于”）

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

① ；② 。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象

原因



溶液最初从紫色逐渐变为红色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色




随后溶液逐渐变为无色

______________________________________



然后溶液从无色逐渐变为_______色

______________________________________



三、计算题(共6分)

30.用31.6g KMnO4与足量浓盐酸反应，

反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O

⑴产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？⑵有多少mol HCl被氧化？

高级中学月考

高一化学答题卷

1

2

3[来源:学+科+网]

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7

8

9

10

11



C

A

A

D

D

C

A

B

C

D

C



12

13

14

15

16

17

18

19[来源:Z.xx.k.Com]

20

21

22



B

A

A

C

D

C

B

C

B

A

D



一、选择题(共22小题，2分×22＝44分，每小题只有一个正确答案。)

二、填空题（共6小题，共50分）

23、(6分) （1） NH4Cl + NaOH
NH3↑+ NaCl + H2O

（2） 2NaOH + Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O

（3） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO

24.（2分） AB

25.(6分) (1)

(2) ___ FeCl3 __ （3） ____9.6 g

26.(1) Ⅱ?

(2) ___2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ C?

（3)NaHCO3?

27.(9分) (1) 过滤 、 萃取、分液 、

（2）Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl、 溶液分为两层，下层呈紫色

（3） ____ C

28、（8分）(1) 126C 或12C (2) ___
__

（3）2NaCl + 2H2O ===== 2NaOH + H2 + Cl2 ） Cl2

（4）NaClO = Na+ + ClO— 或NaClO3 = Na+ +
ClO3—[来源:学§科§网]

29、（13分）(1) 分液漏斗

___ MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O __ C

小于

碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同

继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色





氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质



 黄绿

计算题（共1小题，共6分）

30. (1) 11.2L （2）1 mol