命题：冯柳 审核：陈晓萍 2013.12

可能用到的原子量：

H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 Si:28

温馨提示：请将答案填在答题纸相应位置上

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~12每小题2分，13~22每小题3分，共54分）

1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是

A．用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2）

B．蔗糖放在水中片刻后消失了

C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点

D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡

2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

3．下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．铝片直接放置在空气中

B．漂白粉保存在烧杯中

C．新制的氯水通常保存在棕色细口玻璃试剂瓶中

D．氢氧化钠溶液用带橡胶塞的试剂瓶贮存

4．14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是

A．14C和14N互为同位素

B．14C原子最外层有6个电子

C．14C核素中的中子数为8 [来源:Z_xx_k.Com]

D．14CO2的摩尔质量为46

5．下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- ＝ CO2↑+H2O

B．金属铁溶于盐酸中：2Fe ＋6H＋ ＝2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O

D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

6．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

7．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身

上，带进山中…假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中
提取出食盐，最好采用的方法是下图所示的哪种



A． B． C． D．

8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是

A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2　　　　　 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3

10．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔
效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

11．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

A．NaOH
B．NH3·H2O C．AgNO3 D．KSCN[来源:Z*xx*k.Com]

12．以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是

A．Al→Al2O3→NaAlO2 →Al(OH)3 B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgO

C．Fe→FeCl3→CuCl2→Cu(OH)2 D．Si→SiO2→ H2SiO3→Na2 SiO3

13．下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生

B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成

C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气

D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气

14．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是

A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开

B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液
中一定

含有CO32ˉ

D．可以用淀粉溶液区分NaBr和KI溶液

15．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是

A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水

B．标准状况下，11.2 L的H2O所含的电子数为5NA

C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移
总数均为0.3NA

16．一种制备高效多功能水处理剂Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A．FeSO4在反应中作氧化剂 B．该反应在水溶液中进行

C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．Na2FeO4中铁元素＋3价[来源:学|

17．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C == 砒霜（As2O3）”。下面有关解释正确的应该是

A．维生素C具有还原性 B．维生素C具有氧化性

C．该反应中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒

18．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是

①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤 ②NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体

③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤 ④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤

⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液

A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①④⑤

19．a、b、c、d、e
分别是Cu、Na、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）除b以外，其余金属都能从d的硫酸盐溶液中置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Na、Mg B．Mg、Cu、Al、Na、Fe

C．Al、Cu、Mg、Na、Fe D．Mg、Na、Al、Cu、Fe

20．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是

A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小

C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等

21．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，

有关说法不正确的是

A．铝钠合金是混合物

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

22．向一定量的Fe2O3、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1
mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算

第Ⅱ卷（非选择题 共66分）

二、填空题（本题包括3个小题，共35分）

23．（14分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为_ ▲ ，该固体的颜色为 ▲ ；

（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是 ▲ ；

（3）写出流程②、③中主要反应的离子方程式 ▲ ； ▲ ；

（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是
利用该反应 ▲ ；

（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ▲ ；

A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分
解反应

（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ ▲ _；[来源:学科网ZXXK]

（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是 ；

A B C D

24．（11分）有一种溶液，可能含有Cu2+、NH4+、K+、 Fe2+ 、SO42—、Cl—、CO32—中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量上述溶液，向其中滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。

②将①中的沉淀过滤后，向滤液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成。

③另取少量溶液，向其中加入足量浓的NaOH溶液，发现先生成白色沉淀然后沉淀迅速转为灰

绿最终变为红褐色，除此外无其他现象。

（1）根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有 ▲ ，一定没有 ▲ ，可能有 ▲ 。

(2)写出③中生成白色沉淀的离子方程式 ▲

(3)为进一步确定可能含有的离子中阳离子是否存在，请设计实验方案加以检验：

___ ▲____ __。

25．（10分）硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。

（1）下列物品用到硅单质的是 ▲

A．玻璃制品 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维

（2）实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，请用离子方程式说明原因： ▲

（3）根据水泥和玻璃的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是 ▲

①原料一定有含硅元素的物质 ②生成物是硅酸盐 ③反应条件是高温

④发生复杂的物理、化学变化

A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④

（4）根据下列化学方程式回答问题：

SiO2 + 2C + 2 Cl2
SiCl4 + 2CO

①请在方程式上标出该反应的双线桥。

②在该反应中，若上述反应制得14g CO，则转移的电子数目是 ▲ 个。

三、实验题（本题包括2个小题，共25分）

26．（12分）Ⅰ实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题

(1)应用托盘天平称取Na2CO3固体 ▲ g。

(2)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 量筒、 ▲ 。

(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是

A．偏高 B．偏低 C．不变(用符号回答)

① 定容时俯视刻度线
▲ ； ② 放在滤纸上称量NaOH固体 ▲ 。

(4)请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如右图)。[来源:Z,xx,k.Com]

Ⅱ.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号 ▲ 。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ▲ ；与实验Ⅲ相比
，实验Ⅳ的优点是（填选项序号） ▲ 。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学
式） ▲ 。

27．（13分）在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液来制取氯酸钾，并置

于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加

入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式 ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的

氯气 0. 06 mol。（填“大于” “小于” “等于”）

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是① ；② 。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象

原因



溶液最初从紫色逐渐变为红色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色



随后溶液逐渐变为无色





然后溶液从无色逐渐变为_______色





四、计算题（本题包括1个小题，共6分）

28．（6分）将铁粉和铝粉的混合物平均分为两份，一份加入200 mL稀硫酸恰好完全反应，放出

氢气5.6 L（标准状况）．另一份加入足量的的NaOH溶液，恰好完全反应，放出氢气3.36L

（标准状况）．求：

①原混合物中铁和铝的质量各是多少克？

②稀硫酸的物质的量浓度是多少？

平桥中学 2013学年第一学期第二次月考答题卷

高一化学

一、选择题（共54分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12





























13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

































二、填空题（本题包括3小题，共35分）

23．（14分）（1）________，________；

（2）_______________________；

（3）________________________________；__________________________________；

（4）________________________________________；

（5）_____________；（6）__________________；（7）____________；

24．（11分）(1)一定有 ，一定没有 ，可能有 。

(2) ________________________________；

(3)___ ____ 。

25．（10分）（1） （2） （3）

（4）①SiO2 + 2C + 2 Cl2
SiCl4 + 2CO ② 个。

三、实验题（本题包括2个小题，共25分）

26．（12分）Ⅰ(1) g。(2) 。

(3)① ②

（4）请你帮助把试剂瓶上标签的内容填上去(标签如右图)。

Ⅱ.（1） 。

（2） ； 。

（3） 。

27．（13分）⑴________。 ；_______

⑵ （填“大于” “小于” “等于”）

⑶ ① ；② 。

⑷

实验现象

原因



溶液最初从紫色逐渐变为红色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色



随后溶液逐渐变为无色





然后溶液从无色逐渐变为_______色







四、计算题（本题仅1个小题，共6分）

28．解：[来源:学§科§网]