浙江省杭州外国语学校2013-2014学年（第一学期）高一期中考试化学试卷

注意事项：

考试时间90分钟，本试卷满分100分。

请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题。在答题卷相应处写上班级、姓名、试场号、考试序号。所有

答案均做在答题卷的相应位置上，只做在试题卷上无效。

试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。答题卷共2页。

4、可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14
O-16 He-4 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题　共40分）

单项选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合

题意，不选、多选、错选均不给分。)

1．根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（ ▲ ）

　　A．CaCO3　　B．KMnO4　C．SO3　　D．Na2O

2．19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（ ▲ ）

A．英国科学家汤姆生 B．法国化学家拉瓦锡

C．意大利物理学家阿伏加德罗 D．英国科学家道尔顿

3．当光束通过下列分散系时，能产生“丁达尔效应”的是（ ▲ ）

A．稀硫酸???? ??? B．硫酸铜溶液? ???? ??C．饱和食盐水?????? D．氢氧化铝胶体

4．某微粒用
Rn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ▲ ）

A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z

C．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A

5．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne

的说法正确的是（ ▲ ）

A．22Ne的质子数为12??? ?????? 　 B．20Ne和22Ne的中子数相同

C．20Ne和22Ne的质量数相同?? ??? D．20Ne和22Ne互为同位素

6．今有四种粒子的结构示意图，下列说法中正确的是（ ▲ ）

A．它们表示四种元素??????? ?B．③表示的元素在化合物中通常显+3价

C．①表示的元素是金属元素?? D．②③④表示的是阳离子

7．下列实验操作中，错误的是（ ▲ ）

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中

B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处

C．用酒精萃取溴水溶液中的溴

D．称量时，将称量物体放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

8．两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有O2和Cl2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ▲ ）[来源:学§科§网Z§X§X§K]

A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度

9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ▲ ）

A．常温常压下，22.4L CH4含有NA个CH4分子

B．18 gH2O中含有的质子数为10NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．在18g 18O2错误！未找到引用源。中含有NA错误！未找到引用源。个氧原子

10．与100mL 0.1mol/L（NH4)2SO4溶液中的NH4+离子浓度相同的是（ ▲ ）

A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B． 10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液

C．50mL 0
.2mol/L NH4Cl溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

11．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ▲ ）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时观察液面时仰视

C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

D．摇匀后发现凹液面低于刻度线需补加水至凹液面与刻度线相切

12．下列物质不能由两种单质直接反应制得的是（ ▲ ）

A、FeCl2 B、Fe3O4 C、CuCl2 D、HCl

13．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ▲ ）

A．Na2S B． HCl C．NaHCO3 D．NH3

14．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ▲ ）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

15．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所
选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ▲ ）

选项

待提纯的物质

选用试剂

操作的方法



A．

CaO（CaCO3）

水

溶解、过滤、结晶



B．

CuSO4（H2SO4）

NaOH溶液

过滤



C．

CO2（CO）

氧气

点燃



D．

Cu（CuO）

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤、干燥





16．下列反应中，水作还原剂的是 （　▲　）

　 A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ B、Cl2＋H2O
HCl＋HClO

　 C、2F2＋2H2O==4HF＋O2 D、SO2＋H2O
H2SO3

17．实现下列转化，一般需要加入氧化剂的是（ ▲ ）

A．NaCl→HCl B．FeCl2→FeCl3 C．HCl→H2 D．Cl2→HCl

18．用向上排气法收集氯气时，判断瓶中氯气是否充满可选用 （ ▲ ）

A
．沾有酚酞的滤纸条 B．湿润的碘化钾淀粉试纸

C．沾有氢氧化钠浓溶液的滤纸条 D．用鼻子闻气味

19．下列关于氯气的说法中，正确的是（ ▲ ）

A．是一种无色无味的气体 B．溶于水形成液氯

C．和水反应生成两种酸 D．具有漂白性

20．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是： （ ▲ ）

①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液

A．② B．②③

C．
①②③　　 D．①②④

第Ⅱ卷（非选择题　共60分）

二、填空题(本大题有4小题，共23分)

21．（3分）2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：X + 6NaOH = 2Na3AsO3 + 3H2O。 请根据上述反应推断砒霜的化学式是 ▲ ，你认为砒霜应属于 ▲ 性氧化物。根据同类物质的性质规律判断，散落在河水中的砒霜 ▲ (填“能”或“不能”)用生石灰处理。

22．（4分）用双线桥法表示下列反应中电
子转移的方向和数目：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

上述反应的还原
剂是 ▲ ；若收集到4.48 L (标准状况)的CO2，则消耗的氧化剂为 ▲
。

23．（8分）已知：

①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的核电荷数（均不超过20）依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现最高化合价。

③室温下单质A是气体，与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质气体。

（1）元素X是 ▲ ，Z是 ▲ 。

（2）写出③中反应的化学方程式：

▲

（3）写出④中反应的化学方程式：

▲

（4）将B、C与稀硫酸混合，又可得到单质气体A，写出该反应方程 ▲ 。

24．(8分) (1)写出实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制得氯气的化学方程式，并注明反应条件：

▲ 。

(2)高锰酸钾(KMnO4)是常用的氧化剂，在酸
性条件下，MnO4-被还原成Mn2+.试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应式 ▲
。

(3)历史上曾用"地康法"制氯气.这一方法是用CuCl2作催化剂，在450°C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气.这一反应的化学方程式 ▲ 。

(4)从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是 ▲ 。

(5)比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 ▲ 。

三、实验题(本大题有3小题，共21分)

25．(8分)下图是制取无水氯化铜（易潮解）的实验装置图，A中装有MnO2，从B中滴入浓盐酸，E为石英玻璃管，内装细铜粉， F中装有碱石灰(生石灰和氢氧化钠）固体。请回答下列问题：

(1) C瓶中的溶液是 ▲ ，其作用是 ▲ ；D瓶中的溶液是 ▲ ，其作用是 ▲ 。F装置的作用有 ▲ 。

(2) 石英玻璃管E中发生反应的化学方程式为 ▲ ，现象是 ▲ 。

26．(6分)请按要求填空：

（1）用已准确称量的1.06g Na2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液
100mL，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。

（2）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： ▲ 、 ▲ 、

▲ 。

27．(7分)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，填表并回答问题。

实验序号

实验方法

实验现象

结论



①

将氯水滴加到AgNO3溶液中

生成白色沉淀

 ▲



②

将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

 ▲





③

 ▲

淀粉KI试纸变蓝色

氯水中含有Cl2



④

将足量的氯水滴加到镁粉中

 ▲

氯水中含有H＋



实验②的“实验现象”可能原因有两个，用简要文字说明

a. ▲ ， b. ▲ 。

设计实验证明可能的原因 ▲ 。

四、计算题(本大题有2小题，共16分)

28．(8分)进行下列化学基本量的计算，将结果直接填入空格中

（1）0.2mol某物质的质量为12.8g，该物质的摩尔质量为 ▲

（2）质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.19 g·cm-3），该溶液的物质的量浓度为 ▲ mol/L。

（3）标准状况下5.6L NH3的质量约为 ▲ g；将该5.6L NH3溶于100mL水中，所得氨水的密度为ρg·cm-3，则该氨水中氨的物质的量浓度的计算式是 ▲ mol/L（只要求列出计算式）。

29．(8分)电解质量分数为23.4%的精制食盐水1000g，电解后残液的密度为1.20g/mL。将产生的H2和Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸180g。计算：

（1）制得HCl ▲ mol ；

（2）残液中NaCl的物质的量为 ▲ mol；

（3）求残液中NaOH的物质的量浓度（此小题需写出解题过程）。

杭州外国语学校2013-1高一年级期中考试化学答案

一、单项选择题((本大题有20小题，每小题2分，共40分)

题号

1[来源:Zxxk.Com]

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

A

D

B[

D

B

C

B

A

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

A

D

BZ

D

C

B

B

C

C





二、填空题(本大题有4小题，共23分)

21、（3分） As2O3 ， 酸 ， 能 。

22、（4分）

H2C2O4 ， 0.04 。

23、（8分）（1） Cl ， K 。

（2） Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

（3） 2KClO3===2KCl+3O2↑

（4） KCl+KClO+H2SO4==K2SO4+H2O+Cl2↑ 。

24、(8分)

氯元素的化合价由-1升高到0

三、实验题(本大题有3小题，共21分)

25、（８分）(1) 饱和食盐水 ， 除去HCl ；

浓硫酸 ， 干燥 。 防止空气中的水蒸气进入E 。

(2) Cu+Cl2==CuCl2 ， 生成棕黄色烟 。

26、（６分）（1） 胶头滴管 、 玻璃棒 、 100mL 容量瓶 。

（2） BaCl2 、 K2CO3 、 HCl 。

27．(7分)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，填表并回答问题。

实验序号

实验方法

实验现象

结论[来源:Z,xx,k.Com]



①

将氯水滴加到AgNO3溶液中

生成白色沉淀

 氯水中含有Cl-



②

将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

 溶液褪色





③

 将氯水滴到淀粉KI试纸上

淀粉KI试纸变蓝色

氯水中含有Cl2



④

将足量的氯水滴加到镁粉中

 出现气泡

氯水中含有H＋



a. 氯水中的HCl中和了NaOH ，

b. 氯水漂白了溶液 。

继续加入NaOH，，看是否会出现红色 。

四、计算题(本大题有2小题
，共16分)

28、(8分)（1） 64g/mol （2） 11.9 mol/L。

（3） 4.25 g；
250ρ/(
100+4.25) mol/L（只要求列出计算式）。

29、(8分（1） 1.8 mol ；（2） 2.2 mol ；

（3）解：根据钠离子守恒得：生成氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=消耗氯化钠的物质的量n(N
aCl)=1.8mol

所得溶液的质量=1000g-65.7g=934.3g

残液中氢氧化钠的质量分数=1.8/(934.3/1.2/1000)=2.31mol/L