相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40　Cu-64　Ba-137

一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。）

1．原子结构模型的演变图如右：

其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型；⑵为卢瑟福行星运转式原子模型；⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型；⑷为近代量子力学原子模型；⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵

2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目
前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以42He形式存在，下列说法中正确的是

A．42He原子核内含有 4个质子 B．32
He和42He互为同位素

C．3
2He原子核内含有3个中子

D．42He的最外层电子数为2，所以He很容易失去电子，具有较强的金属性

3．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L—1 NaCl溶液所含Cl—物质的量浓度相同的是

A．100 mL 0.5 mol·L—1的MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L—1的CaCl2溶液

C．100 mL 1.0 mol·L—1的NaCl溶液 D．200 mL 0.25 mol·L—1的HCl溶液

4．在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为

A．2:1 B．1:4 C．3:1 D．1:3

5．下列说法中正确的是

A．1mol氯约含有6.02×1023个微粒

B．阿佛加德罗常
数的数值约等于6.02×1023

C．钠的摩尔质量在数值上一定等于钠的相对原子质量

D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积

6．已知常温
下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：

Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3
+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由弱到强的顺序是

A．Sn2+、Fe2+、Ge3+ B．Sn2+、Ge3+、Fe2+ C．Ge3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ge3+

7．下列对气体物质的体积有显著影响的是

①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离

A． ②③④ B．②④ C．①③④ D．①②④

8．钠的下列性质中，和钠与水
反应的现象无关的是

A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠有强还原性

9．离子检验的常用方法有三种：

检验方法

沉淀法

显色法

气体法



含义

反应中有沉淀产生或溶解

反应中有颜色变化或焰色反应

反应中有气体产生



 下列离子检验的方法不合理的是

A．Cl－—气体法 B．Na+—显色法 C．Cu2+—沉淀法 D．SO42－—沉淀法

10．经测定：常温、常压下的一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下，这瓶气体不可能是

A．一种纯净的化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物

C．两种化合物的混合物 D．两种单质的混合物

二、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分。）

11．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．Na+、Br-、Cl-、 S2－　 　 B．Na+、K+、NH4+、Ba2+

C．Ca2+、K+、Cl-、CO32－　　 D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-

12．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同质量，不同密度的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2

C．同体积、同密度的CO和CH4 D．同压强、同体积的N2和O2

13．甲、乙、丙、丁分别是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是

A．甲一定是Ca(OH)2溶液 B．乙一定是KNO3溶液

C．丙不可能是Na2CO3溶液 D．丁只能是盐酸

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体所含原子数为NA

B．0.1 mol N5+离子中所含电子数为3.4NA

C．如果22.4 L的气体含有NA个分子，则必定是在标准状况下

D．常温常压下，44 g CO2中含有NA个CO2分子

15．浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是

A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应[来源:学_科_网Z_X_X_K]

B．从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应

C．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应

D．电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应

16．下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是

选项

实验

横坐标

纵坐标



A

稀盐酸滴加到一定

量NaHCO3溶液中

盐酸的体积

生成气体的体积



B

稀硫酸滴加到

Ba(OH)2溶液中

稀硫酸的体积

溶液的导电能力



C

稀盐酸滴加到

AgNO3溶液中

稀盐酸的体积

银离子浓度[来源:学#科#网Z#X#X#K]



D

CO2气体通入

Ba(OH)2溶液中

CO2的物质的量

沉淀质量



17．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3
混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

18．某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5，则Cl-和SO42-的个数比可能为:① 8∶3 ② 1∶3 ③ 4∶1 ④ 3∶2 ，其中正确的是

A．只有① B．只有①②④ C．只有②④ D．①②③④

三、填空题：（3小题，共30分）

19．（10分）根据下列七种物质回答问题：①液态氯化氢 ②铜 ③氯化铁溶液 ④稀硫酸 ⑤熟石灰 ⑥金刚石 ⑦二氧化碳

（1）属于电解质的是： （填编号，下同），属于非电解质的是 ，能导电的是 。[来源:Z+xx+k.Com]

（2）饱和氯化铁溶液滴入沸水可以形成氢氧化铁胶体，下列说法正确的是 。

A．氢氧化铁胶体中胶粒直径介于10—10 m～10—7 m之间

B．有没有丁达尔效应是氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别

C．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液均能透过滤纸

（3）选取①~⑦中合适的物质，写出证明⑦是酸性氧化物的化学方程式：__________________________
_______________________________。

20．（8分）实验室用下图所示装置A、B进行组合制取氯气，按要求回答下列问题：

（1）B装置与不同化学试剂的组合，可实现不同的实验目标。如下表中的装填试剂选择错误，请在横线上予以订正（多填、错填均不得分），并将气体的流向补充完整：

实验目标

装填试剂

（填选项字母）

气体流向

（填a、b）



除去HCl杂质

E _______

a → b



干燥氯气

C _______

a → b



收集氯气

D _______

______→______



检验氯气的氧化性

F _______

______→______



A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 无水硫酸铜 D. 饱和食盐水

E. 饱和碳酸钠溶液 F. 淀粉碘化钾溶液 G. 石蕊试剂

（2）A装置的反应中MnO2表现出___________性（填“氧化”或“还原”），如有10.95 g的氯化氢发生了电子转移，则生成氯气的体积（标准状况下）为_____________L。

21．（12分）已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。X原子的电子层数与核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则：

（1
）写出元素符号：X ， Y 。Z的离子结构示意图为 。

（2）由Y、Z组成，且质量比为7：20的化合物化学式为 。

（3）X、Z可以形成两种常见化合物A和B，A中X、Z

原子个数比为2 : 1，则A的摩尔质量为 ，实验室

常用B制少量的氧气，写出化学反应方程式__________

____________________，“四种基本反应类型与氧化还

原反应的关系”可用右图表达。试写出A作为氧化剂并

符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________。

（4）X、Y、Z可形成一种原子个数比为4︰2︰3的盐，该盐的名称是 ，在该盐的水溶液中投入少量Na2O2固体，写出此过程中属于上图Ⅲ类型的化学反应方程式_________________________________________________________。

四、实验题（1小题，共14分。）

22．（14分）根据所给出的装置图回答下列问题：

（1）写出下列玻璃仪器的
名称：① ；② 。

（2）①～④中，使用前必须检查
是否漏水的是 （填仪器序号）。

（3）分离溴水中的溴应先选择装置 （填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号，下同），进行操作A_______（填操作名称，下同）；再选装置 ，进行操作B________；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的： (填字母)。

A. 常温下为液态 B. Br2在其中溶解程度小 C. 与水互溶程度小

D. 密度比水大 E. 与Br2不反应 F. 溶解Br2后呈现橙红色

（4）右图为学校实验室买
回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸配制浓度为0.184 mol·L－1的稀硫酸210 m
L。

①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？_______（填“有”或“无”），如

有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器： 。

②所量取的浓硫酸体积为_______mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 。

A. 用该仪器
配制过0.10 0mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制

B. 移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤 C. 定容时仰视刻度线

D. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

五、计算题（2小题，共12分。）

23．（8分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO=CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。

（1）原混合气体的物质的量是 ；

（2）原混合气体中甲烷的体积是 。

（3）求原混合气体中二氧化碳可能的体积。

24．（4分）今年学校化学实验室装修，药品被转移到了安全的场所保管，但有几瓶氢氧化钠没有及时转移，工程开始后才发现，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成了什么。所以某兴趣小组接下了任务，他们是这么做的：常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7（中性），反应过程中没有观察到气泡，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

氢氧化钠质量(g)

氯化钠质量(g)



①

2.40

3.51



②

2.32

2.34



③

3.48

3.51



上述实验①②③数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

参考答案

一、二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，第1-10每题2分，第11-18每题3分，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

A

B

B

D

B

C

D

C

A



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

D

A

A

B

C

C

B

C

D



二、填空题（3小题，共30分）

19.（10分，每空2分）

（1）①⑤ ，⑦，②③④

（2）C

（3）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

20.（8分）

（1）（4分，填错、多填每格扣1分，4分扣完为止）

实验目标

装填试剂（填选项字母）

气体流向（填a、b）



除去HCl杂质

E __D（1分）___

a → b



干燥氯气

C __A（1分）___

a → b



收集氯气

D _______

___b__→__a（1分）___



检验氯气的氧化性

F _______

___a__→__b（1分）___



（2）氧化（2分），3.36 （2分）

五、计算题（2小题，共12分。）

25. （8分）

（1）0.4 mol（2分） （2）1.68L（2分） （3）0.56L或5.04L（各2分）

26. （4分）第一组为氢氧化钠（2分）； 第二和第三组为一水合氢氧化钠（2分）

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