1、本卷满分100分，考试时间90分钟。选择题答在答题卡上，非选择题用蓝、黑色水笔书写在答题卷上，答在试卷上无效。

2、可能用到的相对原子质量：H-
1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Br-80 Si-28

第I卷（选择题 共44分）

一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）

1．原子结构模型的演变图如右：

其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型；⑵为卢瑟福行星运转式原子模型；⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型；⑷为近代量子力学原子模型；⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵

2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2

⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

A．①②
B．①②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤

3．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A．向Na2CO3
溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2

B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液

D．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出

4．下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaCO3↓+2HClO

C．向FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+

D．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

5．．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

[来源:Z#xx#k.Com]

X

Y[来源:学。科。网Z。X。X。K]

Z



A

强电解质

电解质

化合物



B

胶体

分散系

混合物



C

碱性氧化物[来源:Zxxk.Com]

金属氧化物

氧化物



D

置换反应[来源:学科网]

氧化还原反应

离子反应]



6．从海带中提取碘的实
验过程中，
涉及到下列操作，其中正确的是

A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯

7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

B．在标准状况下，22.4L三氧化硫所含有的分子数为NA

C．在标准状况下，11.2L二氧化碳所含的原子数目为0
.5NA

D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

8．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是

A．HCO3－、Na+、K+、H+ B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－

C．Al3+、K+、NO3－、OH－ D．Fe3+、H+、Na+、Cl－

9．科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称
为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4

C．O4与O2互为同位素 D．O4与O2都具有氧化性

10．下列关于二氧化硫的说法中，正确的是

A．二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性

B．二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性

C．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性

D．二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性

11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加
热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，不一定有NH

D．向待测液中加入KSCN溶液无现象，加入氯水后变为血红色，则待测液中含有Fe2+

12．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；
②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO
3-的是 
A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

13．下列关于胶体的叙述中正确的是

A．胶体的分散质粒子的直径在10-9一l0-7 m之间

B．胶体的分散质粒子不能通过滤纸

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时
， 产生的现象相同

D．CuS04 溶液能产生丁达尔效应

14．下列说法正确的是。

[来源:学科网ZXXK]

15．下列叙述错误的是

A．漂白粉要密闭保存

B．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的量相同

C．常温下铁和浓硫酸能发生化学反应

D． 工业上用电解氯化铝的方法来制取金属铝

16．从海水中提取镁的工业生产流程如卞：

下列说法错误的是 。

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2

C．该提取镁的过程中涉及置换、分解、 复分解和氧化还原反应

D．步骤②中的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

17．下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应的实验目的的是

18．右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此判断下列说法

不正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为l8．4 mol／L

B．该硫酸与等体积的水混合
所得溶液的质量分数大于49％

C．配制200.0 mL 4.6 mol／L的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

D．6.4 g Cu与足量的该硫酸充分反应产生的气体一定为2.24 L

19．使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时

生成气体A 33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)为0.1mol/L，往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，会生成的BaSO4沉淀，以下说法中不正确的是

A．生成的SO2气体为0.3mol B．生成的SO2气体为1.5mol

C．生成的H2气体为1.2mol D．生成的BaSO4沉淀361.15g

20．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3
Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是

A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

21．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

选项

需除杂的物质

试剂

操作



A

Fe2O
3（Al2O3）

Na OH溶液

过滤



B

CO2（HCl）

Na OH溶液

将气体通过洗气瓶



C

NaCl（Na2CO3）

稀硫酸

蒸发结晶



D

NH3（H2O）

浓硫酸

将气体通过洗气瓶



22．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质 量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是

A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．Na+、Mg2+、Al3+

第Ⅱ卷（非选择题 共56分）

二、填空题（本题包括4个小题，共32分）

23．（6分）实验室用胆矾（CuS04·5H20）配制500mL　0.25mol/L的Cu
SO4溶液，实际操作步骤有：（1）称量绿矾的质量为_____________ 　　　　

(2）若要实施配制，除烧杯、胶头滴管、药匙、托盘天平外，尚缺的仪器是___________（3） 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

24．（8分）．有以下几种物质：①干燥的食盐晶体 ②一水合氨 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥熔融KNO3 ⑦CO2 ⑧硫酸　⑨盐酸（填序号）

（1）以上物质可以导电的是 _________； （2）以上物质中属于强电解质的是 _____
__； [来源:Z。xx。k.Com]

以上物质中属于弱电解质的是 ______；（3）以上物质中属于非电解质的是 _____；

25．（8分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

⑴ 写出下列物质的化学式：

A是 ， D是 ，

⑵ 写出反应“I→J”的离子方程式： ；

⑶ 写出反应“F→G”的化学方程式： ；

⑷在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是： 。

26．（10分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ，其中发生的反应的离子方程式为 。[来源:学科网]

（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。[来源:学|科|网Z|X|X|K]

（3）烧杯中溶液所起的作用是
，烧杯中所发生反应的离子方程式为 。

（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。

三、实验题（本题仅1个小题，共10分）

27．（10分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有
下列试剂：?0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有 中的一种或两种。

【实验探究】

实验操作

预期现象

结 论



验证猜想Ⅰ[

步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中[来源:Z|xx|k.Com]

 [来源:Zxxk.Com]







步骤②：



含有Fe3＋



验证猜想Ⅱ

将所得气体通入如下装置



含有两种气体





【问题讨论】有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：
。

四、计算题（本题包括2个小题，共14分）

28．（6分）
有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与3
0mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。

29．（8分）将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H
2SO4中，然后再滴加

1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH

溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉

末中，n(Mg)＝_______mol，V2＝_______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀

完全，则滴入NaOH溶液的体积V
(NaOH)＝_______mL。

（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100mL 2 mol·L－1的

H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)
3。

满足此条件的a的取值范围是______________。

台州中学2013学年第一学期第二次统练试题

高一化
学参考答案及评分标准

二、填空题（本题包括3个小题，共30分）

23．（6分）（1）31.3g 　(2）500ml容量瓶、玻璃棒（3）①

24．（8分）（1）③⑥⑨； （2）①⑥⑧； ②⑤；（3）④

25．（8分）⑴ A是 Al ， D是 H2 ，

⑵ 写出反应“I→J”的离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl ；

⑶ 写出反应“F→G”的化学方程式： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ；

⑷在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是： 先出现灰白色沉淀然后变成灰绿色，最后变成红褐色 .

三、实验题（本题仅1个小题，共10分）

27．（10分）

猜想Ⅱ

甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变(1分)；试管中收集到气体(1分)

【问题讨论】

不正确(1分)；若溶液中含有Fe3＋则无法检验溶液中是否含有Fe2＋(1分)