相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56

第Ⅰ卷 （选择
题共60分）[来源:Zxxk.Com]

一、单项选择题：（每小题2分，共60分）

1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．生石灰、白磷、熟石灰????????? B．空气、氮气、胆矾

C．干冰、铁、氯化氢???????? ???? ? D．烧碱、液态氧、碘酒

2、下列离子方程式正确的是

A．钠跟水反应： Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

B．向AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

C．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O

3、下列有关实验操作正确的是

A．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线配制溶液浓度

C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)2中的
少量Ca(OH)2的目的

D．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加

4、下列说法正确的是

A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

B．7.8g Na2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子

C．2.7g Al与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成3.36L气体

D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固
体受热后均能生成气体

5、常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合，①Na、②NaOH、③Na2O、④Na2O2。所得溶液质量分数排列顺序正确的是

A．③＝④＞
①＞② B．①＞④＝③＞②

C．④＞③＞①＞② D．③＞④＞①＞②

6、向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是

A．溶液仍为紫色 B．最后溶液变为蓝色

C．最后溶液褪色 D．无气泡产生

7、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A. 铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼

B. 二者对应的氧化物均为碱性氧化物

C. 明矾〔KAl (SO4) 2·12H2O〕可用于净水

D. Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

8、以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3

⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是

A. ①③④⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤

9、某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀的质量（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为

A．1:1:1 B. 2:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:2

10、将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体
体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为

A. 3∶2　　　　 B. 2∶1 C. 3∶4 D. 4∶3

11、下列关于Na2O2的叙述正确的是

A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为 1∶1

B．
Na2O2为白色固体

C．Na2O2应密闭保存于细口瓶中

D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体

12、下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是

A．Al是地壳中含量最多的元素

B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性

C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

13、下列叙述正确的是

A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得

B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

14、与反应Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl中水的作用完全相同的是

A．2H2O
2H2↑＋O2↑ B．Cl2＋H2O＝HCl+ HClO

C．3Fe＋4H2O（g）
4H2↑＋Fe3O4 D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

15、化学与生活密切相关，学好化学终生有益。如人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食NaNO2，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功
能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有：

A. 酸性 B. 碱性
C. 还原性 D. 氧化性

16、若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为

A. +6 B．+4 C．+3 D．+2

17、下列关于硅的说法不正确的是

A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应

D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

18、100mL 0.6mol/L碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

? ? A．0.3mol/L????? ??????????????B．0.5mol/L???? C．0.6mol/L ???? ???????????????D．0.8mol/L

19、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是

A. 只含有Na+ B. 一定含有Na+，也可能含K+

C. 既含有Na+，又含有K+ D. 可能含有Na+或K+的一种[来源:学_科_网Z_X_X_K]

20、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO

C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

21、以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

A．Fe→FeCl2→FeCl3→ Fe(OH)3 B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Na→NaOH →NaHCO3→Na2CO3

22、在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2O

C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O

23、下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是

A. 热稳定性Na2CO3

C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

24、下列有关铝化合物说法正确的是

A．氧化铝的熔点很高，所以不可以用来冶炼铝

B．氢氧化铝可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作净水剂

C．实验室可以用过量氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝

D．氢氧化铝既可与酸反应又可与碱反应，是两性氢氧化物

25、铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是????????????????????????????????????????????????

A．都有H2O生成??? B．都有H2生成???? C．都有AlO2－生成?? D．都有Al3＋生成

26、向含有 0.078 mol FeSO4的溶液中通入201.6 mL（标准状况）Cl2，再加入含有0.01 molX2O72?的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为

A. +3?????? B. +4?????? C. +5?????? D. +6

27、铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是

A．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存

B．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污

C．将铁壶盛水后保存

D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存

28、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是

A．FeCl3全部被还原为
FeCl2???? ????? B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO3??????????? ??? D．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

29、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

① 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ???

② 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维?

④ 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

⑤ 硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体

⑥ 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4

⑦ 光导纤维是一种新型的无机非金属材料,主要成份为SiO2

A. ①④⑤⑥⑦???? ??B. ①②④⑤⑥⑦?? ?? C. ①②④⑤⑦? ????? D. 全部

二、非选择题：（共40分）

31、（11分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系（未配平）：

①
W
X＋H2O＋CO2↑　 ② Z＋CO2→X＋O2

③ Z＋H2O→Y＋O2↑ ④ X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓

试回答下列问题：

(1) W、X、Y、Z的化学式分别是：

W：________ X：________ Y：________ Z：________

(2) 以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写名称)。

(3) 若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

离子方程式：_____________
______________________________________

化学方程式：___________________________________________________

32、（12分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径：

（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是 ；

（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”---钠的密度比水小；“红”---反应生成了氢氧化钠；“熔”--- ；

（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，再各放入一小段铝片，观察实验现象，

试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式： ；

（4）实验4：把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到 ；

（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，该氧化还原反应的氧化剂是 ；

（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）： 。

33、（10分）NaCl在生活、生产和科研中都有广
泛的用途：

I. 从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。

（1）加入试剂的合理顺序是________（填选项）

a. ①②③④ b. ③①②④ c. ②①③④ d. ③②①④

（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是________________

II. 实验室要配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液

（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g

（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________

（3）下
列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）

a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 b. 定容时，俯视刻度线

c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

高一年级第三次月考化学答案

31、（11分）（1）、（2）题每空1分 （3）题每空2分

（1）NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2　

（2）②③　 Na2O2　 过氧化钠

（3）Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓

Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH

3
2、（12分）每空2分

（1）实验1：镊子

（2）实验2： “熔”--- 钠的熔点低，反应放热

（3）实验3：2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑[来源:学*科*网]

（4）实验4：溶液先变红后褪色

（5）实验5：水蒸气

（6）实验6：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3