可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ba-137 Ag-108

一、选择题（本小题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（ ）

A．对垃圾进行无害化、资源化处理

B．将煤气化或液化，获得清洁燃料

C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

2．下列物质的分类不正确的是（ ）

A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B．NaHSO4、CuSO4和KMn
O4都属于盐

C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

3．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（
）

①道尔顿提出的原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型

③波尔提出的原子力学模型 ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

A．①④②③ B．①②④③ C．②①④③ D．①③②④

4．下列变
化过程中不能直接实现的是（ ）

①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2

A．③→④ B．①→② C．④→⑤ D．②→③

5．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．OH－ Na＋ HCO3－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C．K＋ Al3+ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋

6．下列关于新制氯水的叙述中不正确的是（ ）

A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－

B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体

C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱

D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色

7．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，

c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（ ）

A．0.15 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.20 mol/L

8．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）

A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO2

9．下列实验操作中正确的是（ ）[来源:学科网]

A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入[来源:学科网ZXXK]

B．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

C．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液

D．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验

10．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（ ）

A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性

11．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）

A．Al2O3→Al(OH)3→Al3+ B．Cu→CuO→CuSO4

C．Na→NaOH→Na2CO3 D．Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+

12．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）

A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．SO2

13．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）

A．Na和O2 B．NaOH和AlCl3 C．NaHCO3和HCl D．NaAlO2和HCl

14．下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是（ ）

A．500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液 B．500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液

C．1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 D．1 L 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液

15．某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅

拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）

A．Fe3+ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Al3+

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

16．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）

①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

17．下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）

A．③④ B．①③④ C．③ D．全部

18．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，若恰好使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3

19．0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g，这种元素为（ ）

A．N
a B．Mg C．Fe D．Al

20．把一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等。则Cu2+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）

A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2

21．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（
）

A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生

2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

22．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）

A．反应中KMnO4被氧化

B．氧化产物与还原产物的物
质的量之比为2：5

C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol

D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

23．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断



A

盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞

氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无



B

氯水可以使有色布条褪色

氯气具有漂白性

Ⅰ错，Ⅱ对，有



C

二氧化硅可以与水反应生成硅酸

二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性

Ⅰ对，Ⅱ对，无



D

为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋

醋酸的酸性比次氯酸强

Ⅰ对，Ⅱ对，有[来源:学。科。网Z。X。X。K]




25．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系是（ ）

三、填空题（本题包括4题，共48分）

26．（8分）A、B、C、D是4种可溶性盐。它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种；阴离子可能是Cl-、SO42-、NO3-、CO32- 中的一种（离子不能重复使用）
。

①把4种盐分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色，其它盐溶液均无色

②往①的4支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有气体放出

则它们的化学式分别为A ；B ；C ；D ；

27．（12分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A是 ，D是 。

（2）写出A与B反应的化学方程式 ；

（3）写出反应“B→I”的离子方程式 ；

（4）写出反应“F→G“的化学方程式 ；

（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 。

28．（13分）过氧化钠能与二
氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。

请根据所给装置回答下列问题：

（1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的 （填序号）。

（2）B装置中发生的离子方程式是 。

C装置的作用是
。

（3）D装置中发生反应的化学方程式是 。

（4）要想得到较纯净的氧气
，可在装置D和E之间增加一盛有 （填写试剂名称）的 （填写装置名称）。

（5）如何检验集气瓶中收集到的气体 。

29．（15分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等
，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：

① ② ④

（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称 。

（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl
2、CaCl2和Na2SO
4，应向该粗食盐水中依次

加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应 。向所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。

（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论 。

（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式
。

（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰

乳制取漂白粉的化学方程式 。

四、计算题（12分）

30．有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为 。[来源:学.科.网]

（2）铁的质量为 ，铝的质量为 。

（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl
挥发忽略不计） 。

2013年下学期高一化学12月月考答题卷

三、填空题（本题包括4题，共48分）

26．（8分）A ；B ；C ；D
；

27．（12分）（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

28．（13分）（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

29．（15分）（1）① ② ④

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

四、计算题（12分）

30．

2013年下学期高一化学12月月考参考答案

一、选择题（1—15题每题2分，16—25每题3分）

1-5 DCACD 6-10 ADDBA 11-15 AACBB 16-20 ABCBB 21-25 DCDBC[来源:Z*xx*k.Com]

二、填空题

26．（8分）BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3（每空2分）

28．（1）③ （1分）

（2）HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑（2分） 除去CO2中混有的水蒸气（2分）

（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （2分）

（4）碱石灰（或NaOH溶液）（2分） 干燥管或U形管（洗气瓶）（2分）

（5）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃（2分）

29．（15分）

（1）①蒸馏 ②萃取分液 ④过滤

（2）②分液漏斗、烧杯

（3）BaCl2 Na2CO3 稍过量 稀盐酸（每空1分）

（4）取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl—（3分）。

（5）Mg＋2H+ ＝Mg2+＋H2 ↑（2分）

（6）2 Cl2＋2 Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）

30
．（12分）

（1）12mol·L-1

（2）2.8g 2.7g

（3）4mol·L-1