1、本卷共6页， 28小题，满分100分，考试时间90分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ne-20 Na-23 K-39 Mn-55

Ba-137 S-32

第Ⅰ卷 （选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

1. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）[来源:Zxxk.Com]

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反
应

③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

A.② B. ①③ C.②③ D. ②③④

2．下列说法正确的是（ ）

A．在氧化还原反应中金属单质只作还原剂

B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质

D．金属氧化物一定是碱性氧化物

3．下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（ ）

A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体

B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体

C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体

D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体

4．下列说法正确的是 （ ）

A．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，铜是电解质

C．CO2的水溶液能导电，CO2是电解质

D．氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质

5．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）

A. Cu + 4 HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O

B．Cu + 2FeCl3? ═ ?CuCl2 + 2FeCl2[来源:学+科+网Z+X+X+K]

C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

D．3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O

7．将下列各组物质按混合物、碱、酸性氧化物分类顺次排列，其中正确的是（ ）

A．漂白粉 NaOH SO2 B． 氯水 纯碱 SO2

C．
空气 CuSO4 CaO D． 酒精 Na2O CO

8．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

B．10克氖气所含原子数约为NA

C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

9．有关2 L
0.1 mo
l·L-1的K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）

A．K+的物质的量为0.1 mol B．倒出1 L溶液后，浓度变为原来的1/2

C．K+的物质的量浓度为0. 1 mol/L D. 含有0.2 mol K2SO4

10．下列物质中所含分子数最多的是( )

A．1.5molO2 B．56gN2

C．标准状况
下22.4LCl2 D．3.01×1023个硫酸分子

11．下列溶液氯离子的物质的量浓度与200mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）

A．200 mL 3 mol·L-1氯酸钾溶液 B．200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．100 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

12．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比(　)

A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1

13．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO →NaCl B．FeCl3 →FeCl2 C．C → CO2 D．CaO→Ca(OH)2

14． 实验室制取少量N2 ，常利用的反应是：NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O ，关于该反应的说法正确的是（ ）

A．NaNO2是氧化剂 B．生成1mol N2时转移的电子数为6mol

C．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂

15.下列实验操作错误的是（ ）

①蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近　[来源:Z&xx&k.Com]

②可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体

③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯

④萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热。

A.②④⑤ B. ①③⑤ C.③④⑤ D. ②③④

16．下列实

17．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）

A．苯和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和水

18．对下列实验的评价，正确的是( )

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀
盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稍过量的稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有C
l—

19．下列分离或提纯方法不正确的是( )

A．除去KNO3中的少量NaCl杂质------蒸发结晶

B．分离汽油和氯化钠溶液-----分液

C．除去KCl溶液中的K2CO3------加适量盐酸

D．分离氯化钾和单质碘的水溶液-----萃取

20．检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是（ ）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用湿润有色布条

C．气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉试纸

21．下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是（ ）

A、液氯是纯净物，氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性

C、液氯和氯水都有氧化性 D、液氯和氯水都能使干燥的有色布条褪色

22. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )

A、CuCl2 B、FeCl3
C、FeCl2 D、AlCl3

23．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　)

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸[来源:学科网]

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

24.氯气可损害人体全身器官
和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是(　　)

第Ⅱ 卷(填空题，共52分)

二、填空题（四大题，共52分）

25．（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构



X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



Y

其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂



Z

形成双原子单质分子，黄绿色气体



（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 。

（2）画出T的原子结构示意图 。

（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式 。

（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 。

26. （1
4分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分
试回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是______________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；

（2）写出实验3中的空格处的实验操作 、

（3）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是____
_______________。

（4）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度分别为__________________

（5）K＋是否存在？_______ (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)

若存在如何用实验方法证明 。

27．（
12分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L-1。

（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L—1 的稀盐酸溶液，则需
要取上述浓盐酸 mL？

（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号） ；完成实验还缺少的仪器是 ；使用容量瓶前必须进行的一步操作是

（3）在容量瓶上无需有的标记是( )

A．刻度线 B．浓度 C．温度 D．规格（容量）

（4）下列操作对溶液的物质的量浓度偏高的是（ ）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤ 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，就装入试剂瓶

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： E接________________接F。[来源:学科网]

（2）写出下列化学反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应： ；

②尾气吸收装置中进行的反应： 。

（3）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水，由于________见光易分解，因此需保存在 瓶中。向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为 ，说明新制氯水中存在的微粒有 。

（4）下列化学反应，在实验室中也可用来制取氯气。请分析后填写下列空格：

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O

用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸，则有 molHCl被氧化。产生的Cl 2在标准状况下的体积为 L。

25、(1) 612C

(2)

2NaCl＋2H2O＝2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑ （条件：通电）

NaClO 或 NaClO3等

26、（1）不能确定

（2）过滤、洗涤

（3） Mg2+ Ba2+

(4)c( CO32-)=0.2mol/L c(SO42-)=0.1mol/L

（5） 一定存在； 采用焰色反应，若透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明含有钾离子。