用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 O-16 C -12 N-14 Cl-35.5 H-1

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、单选择题：（每小题2分，共50分，每小题有1个正确答案）

1.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是　　　　　（　　）

①银白色金属；②质软，
可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度
比水小；

⑤热和电的良导体。

　　A．①②④　　　B．①②③④　 　C．①③④ 　　　D．①②③④⑤

2．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）

A．SO2+H2O=H2SO3 B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2↑ D．2Na+2H2O=2Na
OH+H2↑

3．下列关于金属铝
的叙述中，说法正确的是(　　)

A．Al是地壳中含量最多的元素

B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性

C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

4．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

① NaHCO3 ② Al2O3
③ Al(OH)3 ④ Al

A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④

5、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是

A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl

6．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是　　（　　）

A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液

C．加热 D．配成
溶液后通入CO2

7．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是　　　(　　)

A．将钠放入足量的稀盐酸中

B．将钠放入足量的稀硫酸中

C．将钠放入足量的硫酸钠溶液中

D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

8．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ( )

A．先滴
加氯水，再滴加KSCN溶液后显红

B．只需滴加KSCN溶液

C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

D．加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化

9．用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为

A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2

10．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）

A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → AlO2— D． AlCl3→ Al(OH)3

11．将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是

A. 200mL B.250 mL C. 425mL D.560mL

12．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

A. Ca2+、NO3ˉ、CO32—、Na+ B. Na+、、
Mg2+、HCO3ˉ

C. NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D. NO3ˉ、K+、Ba2+、OHˉ

13．甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 ( )

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．3:1

14．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温
度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH

15．已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I
2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞F
e3+＞I2?????????????? B．BrO3－ ＞Cl2＞ClO3－ ＞I2＞Fe3+

C．BrO3－＞ClO3－ ＞Cl2＞Fe3+＞I2?????????????? D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+ ＞Cl2＞I2

16．下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑

B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=== AlO2—+2 H2O

C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2—＋H2↑

17．只用试管和胶头滴管无法区分的一组
溶液是

A．KOH和AlCl3 B．AlCl3和氨水 C．CuCl2和NaOH溶液 D．Na2CO3和盐酸

18．在一密闭容器中盛有2molNa
2O2与2molNaHCO3，将
其加热到
150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是
( )[来源:学*科*网]

A．1molNa2CO3和2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOH

C．2molNa2CO3和1molNa2O2 D．只有2molNa2CO3

19．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( )

A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定

20．将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变
时，所得固体的质量为： （ ）

A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g

21．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2—- D．Al3+和Al(OH)3

22．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法，不正确的是（ ）

A．常温下在水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠

B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D．等物质的量的碳酸和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多，但消耗的盐酸不一样多

23．现有2 mol/L的盐酸和氢氧化钠各100 mL，分别加入等质量的铝粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2∶3，则往酸中加入的铝粉的质量是(　　)

A．2.7g B．5.4 g C．8.1 g D．16.8 g

24．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

B．常温常压下，0.2molNa2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA

C．标准状况下， NA个水分子所占的体积为22.4L

D．常温常压下，0.2molNa2O2含有0.4mol阴离子

25.现有a g CH4在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( )

A. a g B. 1.5a g C. 2a
g D.2.5a g

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第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

26. （10分）写出化学方程式，一步实现下列转变。

①Al→NaAlO2

②Al2O3→AlCl3

③Fe(OH)2→Fe(OH)3

④Na2O2→Na2CO3

⑤Na2CO3→NaHCO3

27.（8分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、H为单质，试回答：

（1）写出物质的化学式：A是 ，B是 ，C是 ，K是

（2）写出反应“E→F”的离子方程式： ；

（3）写出反应“F→G”的化学方程式： ；

28.（12分）

除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。

试剂

离子方程式



①NaHCO3溶液（Na2CO3）







② Fe2O3（Al2O3）







③FeCl3
溶液（FeCl2）







④CO2（HCl）









29．(10分)如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：

(1) 在A试管内发生反应的化学方程式是______________________．

(2) B装置
的作用是_________________．

(3) 在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________．

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________________________
___________．

30．（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

(1)合金中Mg的质量.

(2)所用HCl的物质的量浓度

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