可能用到的相对原子质量：

H-1；C-12；N-14；O-16； Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；K-39 ；Ca-40；Fe-56；Cu-64

第Ⅰ卷(选择题，共65分。将答案填涂在答题卡上)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)

1. 英国的两名科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫因为在石墨烯方面的“突破性实验”获得了2010年的诺贝尔物理学奖。石墨烯是由碳原子按六边形晶格整齐排布而成的，下列关于石墨烯的说法正确的是(　　)

A. 石墨烯是新发明的一种化合物 B. 石墨烯属于盐

C. 石墨烯和石墨互为同素异形体 D. 石墨烯和石墨互为同位素

2．下列说法中正确的是(　　)

A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料

B．工业上镁的制备是电解熔融MgO

C．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中

D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应

3．将过量的CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是(　　 )

A. CaCl2溶液 B. NaAlO2溶液

C.
饱和Na2CO3溶液 D.水玻璃

4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的是(　 　)

A．K＋、Na＋、HCO、NO

B．Mg2＋、K＋、NO、Na＋

C．H＋、Zn2＋、SO、NO

D．Na＋、SO、Cl－、S2－

5．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）

A．铝片放在不密封的容器里 B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中

C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．金属钠保存在煤油中

6．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式

表示的（ ）

A. 稀盐酸，Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液

C. Cu，FeCl3溶液
D. NaOH，AlCl3溶液

7．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来才知道大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是(　　)

A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B．易溶解于强酸和强碱溶液

C．性质稳定，不易脱色

D．x等于6

8．甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象。据此可推断丙物质是(　　 )

A．Al2(SO4)3 B．NaO
H C．FeSO4 D．BaCl2

9. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 (　 　)

A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体

B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最终得到7.8 g沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol?L－1

10．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是(　 　)

选项

X

Y

Z



A

Na

NaOH

NaHCO3



B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2



C

C

CO

CO2



D

Si

SiO2

H2SiO3





11．往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）

A．不溶物一定是铜

B．不溶物一定含铜，但不一定含铁

C．不溶物一定是铁

D．溶液中一定含有Fe2+ 和Cu2+

12.下列离子方程式书写正确的是( (

A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2＋十OH－＋HCO3-= CaCO3↓＋H2O

C．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓

13. 下列中学常见实验的现象或表述正确的是 (　　 )

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应
后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可[来源:Zxxk.Com]

D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一段时间，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

14. 在托盘天平的两个托盘上各放一个质量相等的烧杯，使天平平衡，在烧杯中分别放入等质量的硫酸溶液和氢氧化钠溶液（均为足量），向硫酸溶液中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若天平继续保持平衡，加入镁粉和铝粉的质量比为( )

A．2：3 B．3：2 C．24：27 D．32：33

15. 美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是 ( 　　)

A．该过程中，能量的转化形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用[来源:学科网]

C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

D．总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑

二、双项选择题(本题包括5小题，每小题有两个选项符合题意。每小题4分，共20分。选一个选项且正确的得2分，选两个选项且均正确的得4分。不选或错选不得分。)[来源:学科网ZXXK]

16. 在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是 ( )

A. 混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3

B. 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2

C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D. 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

17. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是 (　 　)[来源:学。科。网Z。X。X。K]

A．X、Y、Z不一定都是非
金属单质 B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

18．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ( (

A. 18g H2O中含有的质子数为10NA

B. 在25℃,101kPa时，
22.4L氢气中含有NA个氢原子

C. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为2NA

D. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

19. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）

A. a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

B. c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

C. a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D. d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH－

20．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是 (　 　)

A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4
Cl－

D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶4

第Ⅱ卷(非选择题，共35分。将答案直接写在试卷相应位置)

三、填空题（每空2分，共26分）

21．(12分)有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

白色沉淀

在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的离子有_______________________________________。

⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两

种常见物质为（写化学式）______________和_________。

⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式

[来源:学+科+网]

。

22.(14分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为 。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。

（4
）B中发生反应的离子方程式为
。

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 。（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

四、计算题（共9分）

23. 将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L的盐酸中，充分反应后，生成标况下氢气896mL。过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.28g。此时将滤液加水稀释到320mL时，盐酸浓度为0.25mol/L。计算混合物中铁单质的质量。