说明：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。

相对原子量：H：1 Na：23 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Ca：40

Al：27 Br：80 K：39 Ag：108 Ba：137

第Ⅰ卷（选择题，共59分）

一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有一个选项符合题意）

1．对下列物质所属类别全部正确的是?

①纯碱 ②液氨 ③石灰水 ④烧碱 ⑤食盐水 ⑥氯酸钾

A．碱—①② B．盐—①⑥ C．纯净物—③④⑤ ?D．混合物—②③⑤

2．“云蒸霞蔚”出自《世说新语·言语》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。从化学角度分析“云”属于下列分散系中的

A．溶液 ?B．悬浊液? C．乳浊液 ?D．胶体?

3．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A.NaCl溶液、CO2 B.铜、蔗糖 C.液态HCl、NH3 D.汽油、硫酸溶液

4．下列反应中必须加入还原剂才能实现的是

A．MnO4-
Mn2＋ B．HCl
Cl2 C．Fe
Fe3＋　 D．KClO3
O2

5．下列叙述正确的是

A．1mol任何气体的体积一定是22.4L

B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

6．等质量的①CH4；②H2；③HCl；④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是

A．②①③④ B．④③①② C．③②④① D．①④②③

7.下列溶液中Cl－浓度最大的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．100mL 2.5mol/L KCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L NaClO溶液

8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是

A．K+、MnO4-、Na+、Cl- ?B．K+、Na+、NO3-、CO32-

C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

9．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．石灰水中通入少量CO2：Ca2+＋2OH-＋CO2 ＝CaCO3↓＋H2O?

B．稀?H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀?H2SO4?反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；大理石与盐酸

二、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题有一个或两个选项符合题意）

11.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、CO32-、Cl-、OH- 六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈碱性，则甲烧杯中可能含有的离子是

A. Cu2+、H+、Cl- B. CO32-、OH- Cl- C. K+、H+、Cl- D. K+、CO32-、OH-

12.下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是

A. NaHCO3 B.Al2O3 C. MgO D. CO2

13.已知如下离子方程式：RO3n-＋F2＋2OH－===RO4-＋2F-＋H2O，试推测在RO3n-中，元素R的化合价是

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

14. 已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为

MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是

①2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ②Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-

③2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+ ④Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑

A．①② B．①②④ C.①②③④ D.①②③

15．将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为

A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定

16．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

A．22.4LO2含有的O2分子个数为NA

B．在标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6NA

C．一个氧原子的质量为32/NA g

D．常温常压下，22g CO2含有的原子个数为1. 5NA

17．能用H++OH- ＝ H2O表示的是

A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应

18.关于3Cl2 + 6KOH == KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应，以下说法正确的是

A、Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

B、被还原的氯元素的质量是被氧化的氯元素质量的5倍

C、若反应中消耗12 mol KOH，则转移10 mol电子

D、将KClO3 和KCl的混合物加入到硫酸中反应，不可能产生Cl2

19.下列溶液中氯离子数目与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是

A.150mL1mol/L的NaCl B.75mL2mol/L的CaCl2

C.150mL3mol/L的KCl D.75mL2mol/L的NH4Cl

20. .实验室制取Al(OH)3可选用的方法是

A.铝和氢氧化钠反应

B.氯化铝溶液中滴加足量氢氧化钠溶液

C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体

D.氯化铝溶液中滴加足量的氨水

21.某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是

A. CH3COO-、K＋、Na＋、H＋ B. H＋、Mg2＋、Cl－、Cu2＋

C. OH－、Cl－、HCO3－-、Mg2＋　 D. Cl－、Ba2＋、NO3－、OH－

22.某物质A在一定条件下受热全部分解，产物都是气体。分解的化学方程式为2A
B+2C+D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

A.7d B.5d C.4d D.2d

23.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，若加入足量的强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度是

A.
mol/L B.
mol/L C.
mol/L D.
mol/L

 开滦二中2013 – 2014学年度高一年级十二月月考试题

第Ⅱ卷（非选择题共49分）

三．填空题：共18分

24．（6分） 在8HNO3 + 3Cu===3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O反应中， 元素被氧化，化合价___________（填”升高”或”降低”）， 该反应中 是还原剂； _______ ___是氧化剂； 氧化产物，______ ____是还原产物。

25.（6分）1.8g水蒸气通过足量的Na2O2固体，固体质量增重 ，

2.2gCO2气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增重 ，

5g CH2O在过量的氧气中燃烧，燃烧产物通过足量的Na2O2，固体质量增重 。

26． (6分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672 mL，其密度为2.56 g·L－1。则：

(1)反应前O2的体积V(O2)＝___ _____（标准状况下）；

(2)XY2的摩尔质量是___ _____；

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别是________和____ ____(写元素符号)。

四．推断题（11分）

27．（11分）下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸碱盐均为溶液）

第一组

第二组

第三组



甲

Ba(OH)2

NaOH

Cu(NO3)2



乙

Fe2O3

K2SO4

H2SO4



丙

Mg

Fe

MgCl2



（1）第二组中 （填化学式）与第一组所有物质都不反应，但与第三组所有物质都能反应；

（2）第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是__________（填化学式）。请写出相关化学方程式(属于离子反应的写离子方程式)，并判断是否为氧化还原反应。（填“是”或“否”）

相关化学方程式(属于离子反应的写离子方程式)

氧化还原反应



①

与甲







②

与乙







③

与丙







五．实验题（7分）

28．（7分）工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

其步骤为：

①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，

④再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

⑤将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2

⑥电解熔融的氯化镁可得到Mg。

请回答以下问题：

⑴步骤④中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有：___ ____、玻璃棒 、酒精灯、铁架台等。

⑵请写出步骤②、③中发生反应的离子方程式。

②

③

⑶在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是

A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应

⑷上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中任意一点： _____________________________

六．计算题（5分）

29．有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物56克，加热充分反应后，干燥后称量剩49.8克固体，求该混合物中碳酸钠的质量分数是多少？

一、选择题（1—10每题2分，11—23每题3分，共59分）

题目

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

B

D

C

A

B

A

A

B

A

D

A

AB



题目

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23





答案

B

D

A

D

C

BC

AD

CD

BD

C

C





二、填空题(共18分

24．每空1分，共6分

25. 1.8g 2.2g 5g（每空2分，共6分）

26共6分 (1)672 mL　(2)76 g·mol－1　(每空2分)(3) (每空1分)C　S

三、推断题( 共11分)

27.( 共11分)（1） NaOH （1分）

（2） H2SO4 （1分）

相关化学方程式(属于离子反应的写离子方程式)

氧化还原反应



①与甲

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2分）

 不是（1分）



②与乙

Fe2O3+H+=2Fe3++3H2O（2分）

 不是（1分）



③与丙

Mg+2H+=Mg2++H2↑（2分）

 是（1分）



四、实验题（共7分）

28. （方程式每个2分，其它每空1分，共7分）

五、计算题（共5分）

29 （5分） 70%