邯郸市2013—2014学年度第一学期期末教学质量测检

高一化学试题 2014、01

满分100分，考试时间90分钟

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。[来源:Z*xx*k.Com]

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27

S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56

第Ⅰ卷(选择题　共54分)

一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项是符合题意）

1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在
认识事物时可以采取多种分类方

法。下列关于“CH3COOK”的分类不正确的是

A．化合物 B．氧化物
C．有机物 D．钾盐

2. 下列物质中含有自由移动的Cl―的是

A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl溶液 D．NaCl晶体

3. 设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是

A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA

B．0.1 mol F- 中含有的电子数等于0.9NA

C．5.6 g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2NA

D．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA

4. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

A．浓硫酸的体积增大 B．澄清石灰水变浑浊

C．氢氧化钠的表面发生潮解 D．铝锅表面生成致密的薄膜[来源:学科网ZXXK]

5. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正

确的是

A．溶液中的Na＋总数不变 B．溶液中的OH－数目不变

C．溶质的物质的量浓度不变 D．溶液的质量不变

6. “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的

焰火与元素的焰
色反应有关。下列说法错误的是

A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D．焰色反应是元素的性质，属于化学变化

7. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．Na+、Cl－、CO32-、SO32- B．K+、ClO－、Cl－、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D． NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－

8. 嫦娥三号于北京时间2013年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭

载火箭为长征三号乙增强型。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O 有关该反应的说法正确的是

A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低

C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应

9. 下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是

A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42－

B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质

C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

D．在某未知液
中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子

10. 下列叙述中正确的是

A．氧化铝既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应均生成盐和水，说明氧化铝是两性氧化物。

B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+

D．氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液除去

11. 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是

A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏

12. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为

A．4 B．5 C．6 D．7

13. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

14. 下列离子方程式书写正确的是

A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

15. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装

置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体

反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不

易污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

16. 60?g石灰石在高温下与23?g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是?A．5.6?L???????????????????? B．11.2?LC．13.44?L?????????????????? D．6.72?L

17. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是

A．Na和O2 B．H2S和O2

C．Fe和FeCl3 D．AlCl3和NaOH

18. 某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸

的体积，得到如图所示的曲线。下列说

法不正确的是

A．该过程所发生反应的化学方程式：

K2CO3+HCl = KCl+ KHCO3；

KHCO3+HCl = KCl +H2O+CO2↑

B．混合物中碳元素的质量分数为8.5%

C．混合物样品中含碳酸钾41.4g

D．若将61.4 g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.4 g

第Ⅱ卷(非选择题　共46分)

二、 非选择题（本部分共4小题，共46分）。

19.（12分）现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:

实验顺序[来源:Z|xx|k.Com]

实验内容

实验现象



①

A+B


无现象



②

B+D

有气体放出



③

C+B

有沉淀生成



④

A+C

有沉淀生成



根据上述实验填空:

（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：　　　　、　　　　、　　　　、

　　　　。?

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。

（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。

20. (12分)

（1
）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反
应，生成沉淀的质量之比为________。

（2）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为________。

（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。

21.（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图Ⅰ所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1） 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________；其中发生反应的化学方程式_______

_______________________。

（2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和___________；

（3）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图Ⅱ装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①请写出实验室制取氯气的化学方程式：_______________________________________；

如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质：_______________________________________。

②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示）：_______

_______________________。

③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？________________________。

?22.（7分）将0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标况下11.2L气体，然后再投入一定量Na2O2固体，若该混合物与盐酸恰好完全反应，欲使最终沉淀为纯净物，则所加入Na2O2固体的质量为多少？

邯郸市2013-2014学年第一学期期末教学质量检测

高一化学参考答案及评分标准

一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

C

D

D

C

D

B

C

C

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18







答案

D

C

C[来源:学科网]

A

A

C

C

B









二、非选择题：（有4道小题，共46分）

19、（12分）（1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 (每空2分)

（2）2H+ + SO42- + Ba
2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O （2分）

（3） △

C + 2H2SO4（浓）= CO2↑ + SO2↑ + 2H2O （2分）

20、（12分，每空3分）（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：2

21、（15分）(1)蒸馏烧瓶（1分） Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4
+SO2+H2O （2分）

(2)溶液由紫红色变为无色（1分），无色溶液出现淡黄色浑浊（1
分）；还原性（1分）和氧化性（1分）
[来源:学_科_网]

△

(3) ① MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ； （2分）

将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气。（2分）

② SO2 + Cl2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- (2分)

③控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等。（2分）

22、（7分）46.8g

（若算出Mg和Al的物质的量分别都为0.2moL给3分，全部解对7分。若过程中没有过程只有正确的结果只能给2分。） （解题过程，供参考）

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑， 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑， MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl，

AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O。

（欲使沉淀为纯净物，则Al3+必须转化为AlO2-进入溶液。）

设
混合物中Mg为Xmol，Al为Ymol：

由上述前两个反应知产生H2为X+3/2Y=11.2÷22.4=0.5，且混合物总的物质的量为X+Y=0.4。解得：X=0.2，Y=0.2。

再根据后三个方程式得：需要Na2O2为X+2Y=0.6，质量为0.6mol×78g/mol=46.8g。

注：1、本参考答案及评分标准供各阅卷单位（点）评阅试卷、制定评分细则使用。各阅卷单位（点）评阅试卷时，参考本答案，依据试题评阅具体情况，统一标准，制定相关评分细则。

2、学生用其他方法作答，无科学性错误，参考本答案酌情给分。若对学生解答产生争议，由阅卷点学科组长会同各参加阅卷单位领队（组长）协商，统一意见后，按协商结果进行评阅。

3、各阅卷点对评阅试卷过程中，发现的各种问题，要予以认真分析，做好记录，评卷结束，将整理结果报教科所（邮箱：jks2078@163.com）