本卷可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16　Na－23 Mg－24Al－27　S－32　H--1　Cl－35.5 Na－23 Ca---40 Fe – 56 Zn －65 Cu 64

第I卷（选择题，）

一、单项选择题（每小题2分）

1．不能由单质直接化合得到的物质是(　　)

A．Cu2S B．FeCl2 C．FeS D．Al2S3

2、下述说法中合理的是(　　)。

A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中得到BaSO3沉淀

B．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，品红褪色速率更快

C．NO2和SO2都是形成酸雨的气体

D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

3．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是(　　)

A．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 B．SO2通入品红溶液中红色褪去

C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去

D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去

4、向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是（ ）

A．甲乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀而乙试管没有

5、下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（　　）

A．SO2

B．NH3

C．Cl2

D．O2



6．不能用排水法收集的气体是（　　）

A．NO

B．N02

C．CO

D．N2



7、下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（　　）①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧．

A．①③④

B．②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤



8．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（ ）

A．1.2mLB．2.4mL　C．3.6mL　D 6mL

9．下面关于铵盐的叙述中不正确的是（　　）

A．常温下，都是易溶于水的晶体 B．可用作氮肥

C．对热的稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸 D．跟强碱共热时，有氨气放出

10．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）

　A．0.045mol·L－1　B．0.036mol·L－1 C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－1

12．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是(　　)

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

13、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为(　　)

A. B. C. D.

14．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是(　　)

A．常温下，铁放入浓硝酸中 B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近

C．二氧化硫通入到品红溶液中 D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中

15．对于下列事实的解释错误的是（ ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性

16．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于(　　)

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

17．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是(　　)

①铜片消耗完所需时间　②反应生成的气体体积(标准状况)　③反应中氧化剂得到的电子总数　④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①

18．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是(　　)

A．氧化铁与硝酸反应 B．氢氧化铝与硝酸反应

C．木炭粉与浓硝酸反应 D．铜与硝酸反应

19、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原的产物是(　　)

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

20、有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含有硝酸浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　)

A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL

21．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．铜片与足量的浓HNO3：Cu＋NO＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－=NH3·H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－==NH3↑＋H2O

22、用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证S02的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的S02

D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色

23、有a、b、c、d、e五种金属．已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；?b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质；?c与强碱溶液反应放出气体；?c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次是（　　）

A．Al、Cu、Ag、Mg、Fe

B．Fe、Cu、Al、Ag、Mg



C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe



24．下列各组离子中，能大量共存的是(　　)

A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋ B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋

C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－ D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－

25、向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法中正确的是(　　)。

A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强

第二卷

26、（14分）

（1）①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，SO2吸收Br2的离子方程式是

②在100mL?18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是 ( 填序号)

? A．40.32L????B．30.24L???????????C．20.16L??????????D．13.44L

③ 除去NO中的NO2 所用的试剂 （填写化学式）

（2）、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

①由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。

②写出有关反应的离子方式 ； ；

27、（16）分某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

（1）实验室制备氨气的化学方程式 ；

干燥氨气常用的干燥剂是 ；

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b）；

理由是 ；

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ；

（4）为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）；

（5）某同学还设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式

②该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题 ；

28、（12分）下列A～H?八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。
试回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：A ；B ；

（2）E→F反应的化学方程式 ；

G→H反应的离子方程式 ；

（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式 ；

（4）检验D中阴离子的方法是

29、（8分）12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L；?请计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为 ；

（2）求原硝酸的物质的量浓度． mol·L－1；

（3）若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入 升标准状况下的O2，可以使集气瓶中充满溶液。

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