本卷可能用到的相对原子质量：C－12　N－14　O－16　 Na－23 Mg－24　　

Al－27　　S－32　　H--1　Cl－35.5 Na－23 Ca---40 Fe – 56 Zn －65

第I卷（选择题）

一、单项选择题（每小题2分）

1、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （ ）

A.Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物

B.Na2O与Na2O2在一定条件下可以相互转化

C.Na2O与H2O反应为化合反应，Na2O2是白色固体，与H2O作用放出O2，生成NaOH

D.在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能

2、有关焰色反应的说法正确的是（　　）

A．所有的元素都可以发生焰色反应 B．进行焰色反应时必须用金属盐的溶液

C．焰色反应时可以用洁净的铁丝代替铂丝

D．焰色反应是剧烈的化学变化，使春节变得有声有色

3.下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中，正确的是( )

A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强。

B．可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。

C．NaHCO3比Na2CO3容易溶于水。

D．NaHCO3既能与盐酸发生反应，又能与NaOH溶液发生反应。

4.过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中，充分加热后，最后排除气体，残留的是

A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O

5、用1 L1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6 mol CO2，所得溶液中的CO2-3和HCO-3的物质的量浓度之比约是（ ）

A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2

7．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是(　　)

A．Al2O3加到热水中 B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸

C．将Na投入到NaAlO2溶液中 D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液

8、 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,

（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加

4mol·L－1NaOH溶液的体积为（　　）

A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL

9、下列物质中属于两性化合物的是（ ）

A、MgO B. Al C. NaAlO2 D、Al(OH)3

10．明矾可以净水是因为(　　)

A．明矾在水中能电离出SO B．明矾中含有多种阳离子

C．明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体

D．明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀

11．向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了

7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为(　　)

A．150 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL

13．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．向漂白液中通入过量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋==3Fe3＋＋4H2O

C．氯气与水反应： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

14．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A．Mg2＋、Fe3＋、
、SCN－ B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．Na＋、
、
、Cl－

15、有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是(　　)

A．Fe、Zn B．Fe、Cu C．Cu、Mg D．Al、Fe

16．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是 (　　)

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀

17.将铜片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片溶液中

c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( )

A.3∶2 B.3∶5 C.4∶3 D.3∶4

18.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是： ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A.①② B.③② C.③① D.①②③

19、准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为（　　）

A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．以上都不是

20．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

21、由MgO、Al2O2、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是(　　)

A．沉淀X的成分是SiO2 B．从组成看，其成分皆是碱性氧化物

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、H＋

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

22、下列关于硅和二氧化硅说法不正确的是(　　)

A．晶体硅呈灰黑色，是具有金属光泽、硬而脆的固体

B．硅在自然界中只以化合态的形式存在

C．硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应 D．单质硅常用作半导体和光导纤维材料

23、下列说法中，正确的是(　　)

A．SiO2和CO2均由分子直接构成

B．CO2、SiO2都是酸性氧化物，不与任何酸反应

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得相应酸

24．关于氯气的叙述中，下列正确的是(　　)

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气可以与铁反应生成FeCl2

C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

25．下列说法正确的是(　　)

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－

D．将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现

第二卷

26、14分

27、12分

如下图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl2混合溶液的滤纸．

试回答：（1）仪器B的名称为 ；

（2）若用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，请写出相应的离子方程式

? ；

（3）D的作用是 ；

（4）E中化学反应方程式为 ；

（5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式 ；

（6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红原因 ；

；

（7）将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为________。

?28、15分

下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：G______，D______。各1分

(2)写出G与过量的C反应生成D的化学反应方程式： ；2分

(3)写出X＋E→A的离子方程式： ；2分

(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式： ；2分

(5)下图表示的是向含A的溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。

①、写出a点以前发生反应的离子方程式：_____ ；2分。

②、写出a到b点发生反应的离子方程式：_________________ ；2分

③、若某A溶液中含m mol A，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于________mol(用含字母m的代数式表示)。3分

29、8分

将0.1mol Mg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）A点沉淀的总物质的量n = mol；

（2）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2= mL；

（3）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量n（Mg）= mol ；

V3点所加 NaOH溶液的体积为V3 = mL．；

答案

1.B 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.B 8.C 9.C 10.D 11.C 12.A 13.(1)该固体物质是FeCl2。该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物

(2)溶液为血红色　 FeCl2　 （3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 过滤　盐酸(或稀硫酸)

14.(1)试管 (2)探究铁及其化合物的氧化性或还原性

①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

②Fe2＋具有氧化性

③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色

④在FeCl3溶液中加入铜片

(3)A、B、E、F

15．Ca(OH)2溶液；稀硫酸；铁

① Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3↓；Cu2＋+2OH―==Cu(OH)2↓

② Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O；Cu(OH)2+2H＋==Cu2＋+2H2O

③2Fe3＋+Fe==3Fe2＋；Fe+Cu2＋==Fe2＋+Cu

16. (1)溶液中存在的离子为Fe2+?Cu2+?Cl-

(2)c(Cu2+)=0.625 mol/L c(Fe2+)=5 mol/L c(Cl-)=11.25 mol/L