考试时间：90分钟 试题分数 100分 命题人 孙书贺

可能用到相对原子质量：H – 1 O – 16 Na – 23 Al—27 S – 32 K—39 Cu– 64 Fe—56

卷Ⅰ（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）

1、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学 “焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 （ ）

A 焰色反应时发生化学变化

B KCl与硫酸钾灼烧时火焰颜色相同

C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D 所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色 （ ）

2、下列说法正确的是

A．SiO2溶于水显酸性 B． CO2通入水玻璃可得硅酸

C．玛瑙的主要成分是硅酸盐 D．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高

3、工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是(　　)

金属

Na

Al

Cu

Fe



熔点(℃)

97.81

660

1 083

1 535



沸点(℃)

883

2 200

2 595

3 000



A.Fe－Cu合金 B．Cu－Al合金

C．Al－Na合金 D．Cu－Na合金

4、向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色　②溶液由无色变红又变无色　③溶液中有气泡产生　④溶液由无色变为红色(　　)

A．③④ B．①② C．②③ D．①④

5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

6、下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(　　)

A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

7、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 （ ）

A．分别逐滴加入1mol/L的盐酸溶液，看产生气泡的先后

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

8、只用一种试剂可区别Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ）

A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3

9、表示下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A.金属钠加入到CuSO4溶液中:　2Na+Cu2+====Cu+2Na+

B.金属铝加入到NaOH溶液中:　Al+2OH-+H2O====AlO2— + 2H2↑

C.铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+====3Fe2+

D.铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+====Cu2++Ag

10、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-

11、某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

　A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－　　　　　　　　　B．K+、Na+、NO3－、HCO3－

　C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　　　　　D．Na+、K+、AlO2－、SO42－

12、把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反应后(水蒸发不计),下列叙述中错误的是(　　)

A.Cl-浓度不变 B.溶液仍有浑浊

C.溶液中几乎不存在Al3+ D.溶液中存在最多的是Na+

13、单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述不正确的是(　)

A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂

C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强 D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

14、现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

15、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

下列说法不正确的是(　　)

A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 B．在反应过程中，溶液的pH基本不变

C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）

16、已知Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 （ ）

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+

C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2+

17．将Cu片放入0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( )

A． 3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4

18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为(　　)

A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L

19、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）

A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g

20、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为(　　)

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

21．据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列说法正确的是(　　)

A．每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023 B．S和KNO3均为还原剂

C．反应过程中氮元素被还原 D．CO2为还原产物

22．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是(　 )

A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液无明显现象

C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2

23、有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ ）

A.现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量不等

C.现象相同，沉淀量不等 D.现象不同，沉淀量相等

24、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（ ）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

25、向m?g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b?L．向反应后的溶液中加入c?mol/L氢氧化钾溶液V?mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n?g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p?g．则下列关系不正确的是（　　）

A. c=1000b/11.2V ? B. p= m + Vc/125 ??

C. n=m + 17Vc D. 5 / 3 m ＜ p ＜ 17 / 9 m

Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26. 写出下列反应的离子反应方程式（全对得10分，有错即为0分）

（1）NaAlO2溶液中加入少量的盐酸

（2）AlCl3溶液中加入过量的NaOH

（3）Al2O3与NaOH水溶液的反应

（4）Fe3O4溶解在稀盐酸中

（5）FeCl2溶液中加入酸化的H2O2溶液

27．（8分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。

（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 。

（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）

。

28、（10分）下列物质之间有如下反应关系:

已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。

为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。

(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。

(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 　　　。

29 、（10分）过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液 ，证明过氧化钠已经变质。

(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

（A） (B) (C) (D) (E) (F)

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

①写出装置B中发生反应的离子方程式：

②NaOH的作用是

③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

30、将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是__ ___。